13．20℃時(shí)，在 100g 水中溶解 11.1g K2SO4 恰好達(dá)到飽和，此飽和溶液的密度為1.08g/cm3．將 350mL 此溫度下的飽和溶液用水稀釋至 500mL．計(jì)算稀釋后溶液中 K2SO4的物質(zhì)的量濃度．

分析 根據(jù)公式c=$\frac{1000ρω}{M}$計(jì)算稀釋前溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)稀釋前后硫酸鉀溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，計(jì)算出稀釋后硫酸鉀的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：稀釋前溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為：c=$\frac{1000×1.08×\frac{11.1}{100+11.1}}{174}$mol/L=0.62mol/L，
稀釋前后硫酸鉀溶液的溶質(zhì)物質(zhì)的量不變，設(shè)：稀釋后的濃度是x，則：0.62mol/L×0.35L=0.5x，
解得：x≈0.434mol/L，
答：稀釋后溶液中K2SO4的物質(zhì)的量濃度是0.434mol/L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，解答關(guān)鍵是對(duì)計(jì)算公式理解，注意熟練掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．過(guò)氧化鈣晶體（CaO2•8H2O）可用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水、應(yīng)急供氧等．實(shí)驗(yàn)室可用工業(yè)碳酸鈣（含MgCO3、FeCO3雜質(zhì)）制取純凈的碳酸鈣，然后再用純凈的碳酸鈣制取過(guò)氧化鈣晶體，其主要流程如圖1：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫出反應(yīng)①發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O．操作I用的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）反應(yīng)②生成CaO2•8H2O的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O+2NH4Cl；反應(yīng)②冰水控制溫度在0℃左右的主要原因是防止H2O2分解，提高其利用率或降低CaO2•8H2O溶解度，提高產(chǎn)率；
（3）已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
第一步：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品放入錐形瓶中，再加入過(guò)量的b gKI晶體，加入適量蒸餾水溶解再滴入少量2mol．L-1的H2SO4溶液，充分反應(yīng)．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．m/g
第三步：逐滴加入濃度為c mol．L-1的Na2S2O3溶液發(fā)生反應(yīng)，滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變成無(wú)色，且30s內(nèi)不出現(xiàn)藍(lán)色．
若滴定消耗Na2S2O3溶液VmL，樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{3.6cV}{a}$%（用字母表示）．
（4）已知過(guò)氧化鈣加熱至350℃左右開(kāi)始分解放出氧氣．將過(guò)氧化鈣晶體（ CaO2•8H2O）在坩堝中加熱逐
漸升高溫度，測(cè)得樣品質(zhì)量隨溫度的變化如圖2曲線所示，則350℃以上所得固體物質(zhì)的化學(xué)式為CaO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和石灰石（含少量Na+、Al3+、Fe3+、SO32-雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣晶體的簡(jiǎn)化工藝流程為圖1：
已知：Fe3+、Al3+完全沉淀的pH分別是3.4、12.4．
回答下列問(wèn)題：
（1）濾渣A的主要成分是Al（OH）3；操作X的方法為重結(jié)晶．
（2）控制在40°C時(shí)SiCl4水解的化學(xué)方程式為SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl．
（3）100t含80%CaCO3的石灰石理論上最多能生成CaCl2•2H2O的質(zhì)量為117.6t，制得的二水合氯化鈣晶體中存在的少量雜質(zhì)可能是NaCl．
（4）尾氣中含污染氣體SO2，利用圖2所示電化學(xué)裝置可吸收SO2氣體，從而減少大氣污染，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為SO2+2H2O-2e-═SO42-+4H+．
（5）制二水合氯化鈣晶體所需熱量可由甲醇燃燒提供，如圖3為一定條件下1molCH2OH與O2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成CO、CO2或HCHO的能量變化圖[反應(yīng)物O2（g）和生成物H2O（g）已略去]．則2HCHO（g）+O2（g）═2CO（g）+2H2O（g）的△H=-450kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．根據(jù)元素性質(zhì)遞變規(guī)律，下列判斷不正確的是（　�。�
A．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4B．電負(fù)性：I＞Cl＞Br＞F
C．第一電離能：N＞O＞CD．沸點(diǎn)：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合，不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（　　）
A．pH＞7，且 c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）B．pH＞7，且 c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
C．pH＜7，且c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）D．pH=7，且c（CH3COO-）=c（Na+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．含有電子數(shù)均為3.01×1024的NH3和CH4，兩者一定具有相同的（　�。�
A．質(zhì)量B．體積C．物質(zhì)的量D．氫原子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．除去括號(hào)中的雜質(zhì)，寫出所加的試劑和反應(yīng)的離子方程式：
Fe2+（Cu2+ ） 試劑：Fe 離子方程式：Fe+Cu2+═Fe2++Cu
Cl-（CO32- ） 試劑：鹽酸離子方程式：2H++CO32-═H2O+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．已知二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色反應(yīng)的化學(xué)方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
（1）該反應(yīng)中當(dāng)有2molSO2被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為2.408×1024；
（2）已知Cl2和SO2都具有漂白性，但將這兩種氣體按體積比1：1通入水中得到的溶液卻幾乎沒(méi)有漂白性，用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋原因：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)難溶電解質(zhì)溶解沉淀平衡的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．由于Ksp（Ag2S）＜Ksp（AgI），向含濃度分別為0.01mol/L的S2-與I-的混合溶液中加入足量的AgNO3（s），只有Ag2S沉淀生成
B．FeS在水中的溶解度大于在Na2S溶液中的
C．向含有AgCl（s）的飽和AgCl溶液中加水，固體AgCl質(zhì)量會(huì)減少，但AgCl的溶解度與Ksp均不變
D．達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中離子濃度不一定相等但會(huì)保持不變

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