在25℃和1.01×105Pa時(shí)，2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）；△H=+56.7kJ/mol，能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是（　�。�
分析：反應(yīng)2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.8kJ/mol，可知該反應(yīng)吸熱，且熵值增大，根據(jù)△G=△H-T?△S判斷，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，必須滿(mǎn)足△G=△H-T?△S＜0．
解答：解：反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，在反應(yīng)2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ/mol，可知該反應(yīng)吸熱，且熵值增大，
根據(jù)△G=△H-T?△S判斷，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，必須滿(mǎn)足△H-T?△S＜0才可，即自由能（△G）減小的反應(yīng)．
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查焓變和熵變，題目難度不大，本題注意反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，不取決于焓變或熵變中的一種，而是二者的綜合判據(jù)，當(dāng)△H-T?△S＜0時(shí)，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆海南省三亞市高二上學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在25℃和1.01×105Pa時(shí)，2N2O5(g)=4NO2(g) + O2(g)；△H=+56.7kJ／mol，能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是(     )

A．是吸熱反應(yīng)       B．是放熱反應(yīng)       C．是熵減反應(yīng)      D．是熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在25℃和1.01×105Pa時(shí)，2N2O5(g)=4NO2(g) + O2(g)；△H=+56.7kJ/mol，能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是


  1. A.
    是吸熱反應(yīng)
  2. B.
    是放熱反應(yīng)
  3. C.
    是熵減反應(yīng)
  4. D.
    是熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃和1.01×105Pa時(shí)，2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)；△H=56.7kJ／mol，能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是

A．是吸熱反應(yīng)     B．是放熱反應(yīng)     C．是熵減反應(yīng)     D．是熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃和1.01×105Pa時(shí)，2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g)；△H = +56.7kJ／mol，能自發(fā)進(jìn)行的合理解釋是

A．是吸熱反應(yīng)         B．是熵減反應(yīng)     

C．是氧化還原反應(yīng)     D．是自由能減小的反應(yīng)

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