Question

【題目】配離子的穩(wěn)定性可用K不穩(wěn)衡量，例如Ag(NH3)2]+的K不穩(wěn)= 。在一定溫度下，向0.1 mol/L硝酸銀溶液中滴入稀氨水，發(fā)生反應(yīng)Ag++2NH3[Ag(NH3)2]+]。溶液中pNH3與δ(X)的關(guān)系如圖。其中pNH3=-lg[c(NH3)]、δ(X)= (X代表Ag+或Ag(NH3)2]+。下列說法不正確的是

A.圖中δ2代表的是δ([Ag(NH3)2]+])B.向溶液中滴入稀硝酸，δ(Ag+)減小

C.該溶液中c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)D.該溫度時，K不穩(wěn)([Ag(NH3)2]+)=10-7.3

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．向0.1mol/L硝酸銀溶液中滴入稀氨水，隨著氨水的加入，n(Ag+)逐漸減少，δ([Ag(NH3)2]+)逐漸增大，即δ(Ag+)減少，δ([Ag(NH3)2]+)增加，結(jié)合圖像變化趨勢，δ(Ag+)隨著pNH3的增大而增大，所以δ1代表的是δ(Ag+)，δ2代表的是δ([Ag(NH3)2]+)，A選項正確；

B．NH3與H+反應(yīng)生成NH4+，使反應(yīng)Ag++2NH3 [Ag(NH3)2]+逆向移動，c(Ag+)增大，則δ(Ag+)增大，B選項錯誤；

C．溶液中電荷守恒：c(Ag+)+c([Ag(NH3)2]+)+c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NO3-)，物料守恒：c(Ag+)+c([Ag(NH3)2]+) = c(NO3-)，兩式整理得c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，C選項正確；

D．a點時，c(Ag+)=c([Ag(NH3)2]+)，pNH3=3.65，則c(NH3)=10-3.65mol/L，K不穩(wěn)([Ag(NH3)2]+)= c2(NH3)=( 10-3.65)2=10-7.3，D選項正確；

答案選B。