Question

1．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：（無特殊說明均填元素符號、化學式等化學用語）

主族 周期	IA	ⅡA	IIIA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①
2				②	③	④	⑤	⑥
3		⑦			⑧		⑨
4	⑩

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是Ne，元素原子半徑最小的是H，被稱為“國防金屬”的是Mg，被稱為“生命元素”的是P，單質氧化性最強的元素是F．
（2）元素②的一種同位素（含8個中子）可測定文物年代，這種同位素的符號是${\;}_{6}^{14}$C．
（3）在上述元素的最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的化合物的化學式是KOH．酸性最強的化合物的化學式是HClO₄．
（4）寫出③的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應的方程式NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．
（5）元素④的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Ne、⑦為Mg、⑧為P、⑨為Cl、⑩為K，
（1）稀有氣體性質最穩(wěn)定；H的原子半徑最小；被稱為“國防金屬”的是Mg；被稱為“生命元素”的是P；單質氧化性最強的元素是F；
（2）元素②的一種同位素（含8個中子），質量數(shù)為14；
（3）元素的最高價氧化物對應水化物中，KOH堿性最強，高氯酸的酸性最強；
（4）③的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應生成硝酸銨；
（5）元素④的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，即過氧化氫分解生成水和氧氣．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為H、②為C、③為N、④為O、⑤為F、⑥為Ne、⑦為Mg、⑧為P、⑨為Cl、⑩為K，
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是Ne，元素原子半徑最小的是H，被稱為“國防金屬”的是Mg，被稱為“生命元素”的是P，單質氧化性最強的元素是F，
故答案為：Ne；H；Mg；P；F；
（2）元素②的一種同位素（含8個中子）可測定文物年代，這種同位素的符號是${\;}_{6}^{14}$C，故答案為：${\;}_{6}^{14}$C；
（3）在上述元素的最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的化合物的化學式是KOH，酸性最強的化合物的化學式是HClO₄，故答案為：KOH；HClO₄；
（4）寫出③的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物反應的方程式為NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，故答案為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；
（5）元素④的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，故答案為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

點評 本題考查位置、結構與性質的應用，為高頻考點，把握元素的位置推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知識的應用，題目難度不大．