Question

【題目】在一容積為2L的密閉容器內加入0.2mol的N2和0.6mol的H2 ， 在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g ）△H＜0，反應中NH3的物質的量濃度的變化的情況如圖：

（1）根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（NH3）為 ．
（2）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為 ．
A.0.20mol/L
B.0.12mol/L
C.0.10mol/L
D.0.08mol/L
（3）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”）

Answer 1

【答案】
（1）0.025mol/（L?min）
（2）AC
（3）正反應方向
【解析】解：（1）由圖可知，4min達到平衡，0～4min生成氨氣為0.10mol/L，平均反應速率v（NH3）= =0.025 mol/（Lmin），
所以答案是：0.025 mol/（Lmin）；（2）到平衡后，氨氣的濃度為0.10mol/L，第5分鐘末，保持其它條件不變，該反應為放熱反應，
若降低溫度，平衡正向移動，則氨氣的濃度增大，但為可逆反應，不能完全轉化，可知0.10mol/L＜c（NH3）＜0.2mol/L；
若升高溫度，平衡逆向移動，氨氣的濃度減小，可知0＜c（NH3）＜0.1mol/L，
則NH3的物質的量濃度不可能為0.2mol/L、0.1mol/L，
所以答案是：AC；（3）平衡后，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，則壓強增大，該反應為氣體體積減小的反應，可知壓強增大平衡向正反應方向移動，
所以答案是：正反應方向．
【考點精析】掌握化學平衡狀態(tài)本質及特征是解答本題的根本，需要知道化學平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態(tài)平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）．