【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是

A. 標準狀況下,3.2 g 14C18O中含中子數(shù)為1.4NA

B. CO燃燒熱為283.0 kJ/mol,若一定量的CO完全燃燒放出熱量為283.0 kJ,則消耗O2分子數(shù)為NA

C. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaClKF溶液中,陰、陽離子數(shù)目之和相等

D. 室溫下,21.0 gC2H4C4H8的混合氣體中含有的原子數(shù)目為4.5 NA

【答案】D

【解析】

A.3.2 g 14C18O中含中子數(shù)為=1.8NA,故A錯誤;

B.CO燃燒熱為283.0 kJ/mol,若CO完全燃燒放出熱量為283.0 kJ,說明是1molCO完全燃燒,則消耗O2分子數(shù)為NA,故B錯誤;

C.利用電荷守恒來理解:NaCl溶液中存在C(Na+)+ C(H+) = C(OH-)+ C(Cl-),NaF溶液中存在C(Na+)+ C(H+)= C(OH-)+ C(F-) ,由于NaF水解,使得NaF溶液顯堿性,NaF溶液中C(H+)<NaCl溶液中的C(H+),而兩溶液中[Na+]濃度相等,所以NaF溶液中的C(Na+)+ C(H+)小于NaCl溶液中的C(Na+)+ C(H+),又因為電荷守恒,所以NaF溶液中C(OH-)+ C(F-)小于NaCl溶液中C(OH-)+ C(Cl-),故C錯誤;

D. C2H4和C4H8的最簡式相同,可以先計算最簡式CH2的物質(zhì)的量,再計算原子數(shù)目,所以21.0 gC2H4和C4H8的混合氣體中含有的原子數(shù)目為4.5 NA;故D正確;

正確答案:D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是

①工業(yè)合成氨N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,反應(yīng)條件選擇高溫

②實驗室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

③硫酸工業(yè)中2SO2+O22SO3,增大O2的濃度有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率

④對CO(g)+NO2(g)CO2(g) + NO(g)平衡體系增大壓強可使顏色變深

A. ②③ B. ②④ C. ①③ D. ①④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,能說明下列反應(yīng):C(s)+CO2(g) 2CO(g)達到平衡狀態(tài)的是:①混合氣體的壓強,②混合氣體的密度,③混合氣體的總物質(zhì)的量,④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量,⑤混合氣體的顏色,⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學計量數(shù)之比,⑦某種氣體的百分含量

A. ①③④⑤⑦ B. ①②③④⑦

C. ②③④⑥⑦ D. ①②④⑤⑥

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有機物E是醫(yī)藥合成中間體。其合成路線如下:

(1)的官能團名稱為_____________。E的分子式為_______________。

(2)B→D的過程中,B分子的羧基全部酯化,寫出該反應(yīng)方程式:_________________。

(3)D→E的反應(yīng)歷程如下:

寫出反應(yīng)Ⅱ、Ⅲ的反應(yīng)類型:Ⅱ_____________、Ⅲ_____________

(4)寫出滿足下列條件的A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________________。

a.能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀

b.常溫下能與Na2CO3反應(yīng)并釋放出氣體

(5)請寫出以CH2=CH2為主要原料(無機試劑任用)制備OHC—CHO(乙二醛)的合成路線流程圖(須注明反應(yīng)條件)_______。(合成路線常用的表示方式為:AB……目標產(chǎn)物)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑,在空氣中迅速被氧化成綠色;見光則分解,變成褐色。如圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(Fe3、Cu2、Fe2、Cl)生產(chǎn)CuCl的流程:

根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)生產(chǎn)過程中X的化學式為________

(2)寫出產(chǎn)生CuCl的化學方程式:__________________________________________

(3)CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體,結(jié)合化學方程式和必要的文字說明理由_____________________________________________________

實際生產(chǎn)中SO2要適當過量,原因可能是_______________________________(答一點即可)。

(4)實驗探究pHCuCl產(chǎn)率的影響如下表所示:

pH

1

2

3

4

5

6

7

CuCl產(chǎn)率/%

70

90

82

78

75

72

70

析出CuCl晶體最佳pH________,當pH較大時CuCl產(chǎn)率變低,原因是________________________________________________________________________。調(diào)節(jié)pH時,________(不能”)用相同pH的硝酸代替硫酸,理由__________________

(5)氯化亞銅的定量

①稱取樣品0.25 g和過量的FeCl3溶液于錐形瓶中,充分溶解。

②用0.10 mol·L1硫酸鈰標準溶液滴定。已知:CuCl+FeCl3===CuCl2+FeCl2、Fe2+Ce4===Fe3+Ce3。三次平行實驗結(jié)果如下(平行實驗結(jié)果相差不能超過1%):

平行實驗次數(shù)

1

2

3

0.25 g樣品消耗硫酸鈰

標準溶液的體積/mL

24.35

24.05

23.95

則樣品中CuCl的純度為________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列圖象與所對應(yīng)的實驗相符的是(

A. 向硫酸溶液中不斷加水

B. 一定量的稀硫酸與鋅粒反應(yīng)

C. 加熱二氧化錳和氯酸鉀的混合物

D. 向稀H2SO4中滴加BaCl2溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下面的能源中屬于二次能源的是

A. 電能、蒸汽B. 電能、風能C. 蒸汽、風能D. 煤、石油

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某活動小組利用如圖實驗裝置制取氧氣并進行探究活動。

1)寫出標號儀器的名稱:①_____,②____

2)用裝置A制取氧氣的化學方程式是____。若用裝置A、B、C來制取一瓶干燥的氧氣,裝置B中應(yīng)盛放的是___,導(dǎo)管口的連接順序是_____。

3)集氣瓶內(nèi)收集到的氣體中氧氣的體積分數(shù)是多少呢?

[實驗驗證]活動小組設(shè)計了以下兩套實驗裝置,用來測定該瓶氣體中氧氣的體積分數(shù)。在氮氣環(huán)境下,將過量的銅粉分別裝入干燥的硬質(zhì)玻璃管和具支試管后,密封。用兩支干燥的注射器從該瓶中抽取氣體,分別按圖M1-6連接,推拉注射器一段時間后,用酒精燈在銅粉部位加熱,加熱時反復(fù)推拉注射器至反應(yīng)完全。

①甲裝置比乙裝置更合理,理由是_______

②用甲裝置測定氧氣的體積分數(shù),需要測定的實驗數(shù)據(jù)是_____。

[反思交流]實驗完畢,待裝置冷卻至室溫后,應(yīng)先將氣球內(nèi)的氣體全部擠出,再讀數(shù),否則會使測得的實驗結(jié)果______ (填“偏大”偏小”或“無影響”),原因是_______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】世界能源消費的90%以上依靠化學技術(shù);卮鹣铝袉栴}:

1)質(zhì)子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來自水煤氣。

已知:C(s)+O2(g)=CO(g) H1=110.35kJ·mol1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2=571.6kJ·mol1

H2O(1)=H2O(g) H3=+44.0kJ·mol1

則反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) H4=___________。

某實驗小組在實驗室模擬反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),其平衡常數(shù)表達式為K=___________。一定溫度下,在2L盛有足量炭粉的恒容密閉容器中通入0.8molH2O6min時生成0.7gH2。則6min內(nèi)以CO表示的平均反應(yīng)速率為___________(保留3位有效數(shù)字)。

2)燃料氣(主要含N2H2,還含有少量其他雜質(zhì))中的CO會使電極催化劑中毒,使用CuO/CeO2催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除。CeO2可由草酸鈰[Ce(C2O4)3]灼燒制得,反應(yīng)的化學方程式為___________。在CuO/CeO2催化劑中加入不同的酸(HIO3H3PO4),測得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示。

加入H3PO4___________(填“促進”或“抑制”)CuO/CeO2的催化。溫度為120℃,催化劑為CuO/CeO2HIO3時,若燃料氣流速為1800mL·min1,CO的體積分數(shù)為0.68%,則反應(yīng)0.5hCO的體積為___mL。

3LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料,利用LiCl溶液電解制備得LiOH的裝置如下圖,LiOH___________(填“M”或“N”)制得,N極產(chǎn)生的氣體a通入淀粉KI溶液溶液變藍,持續(xù)一段時間后,藍色可逐漸褪去。據(jù)此寫出N極的電極反應(yīng)式:__________,藍色逐漸褪去是因為溶液中逐漸生成HIO3,寫出此反應(yīng)的化學方程式:______。

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