19.乙基香草醛  是食品添加劑的增香原料,其香味比香草醛更濃郁.
(1)乙基香草醛的同分異構(gòu)體A是一種有機(jī)酸,A可發(fā)生以下變化:

已知:a.RCH2OH$\stackrel{CrO_{3}/H_{2}SO_{4}}{→}$RCHO
b.與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫時(shí),此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化為羧基.
①由A→C的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)(填反應(yīng)類型).
②B的結(jié)構(gòu)簡式為
③寫出在加熱條件下C與NaOH醇溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
(2)乙基香草醛的另一種同分異構(gòu)體D()是一種醫(yī)藥中間體,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案用對(duì)甲基苯酚合成D.(其他原料自選,用反應(yīng)流程圖表示并注明必要的反應(yīng)條件).
已知:a.苯酚可以發(fā)生如下反應(yīng)
b.流程圖示例:
(3)乙基香草醛的同分異構(gòu)體有很多種,滿足下列條件的同分異構(gòu)體有3種,其中有一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰,吸收峰的面積之比為1:1:2:6,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為
①能與NaHCO3溶液反應(yīng)    ②遇FeCl3溶液顯紫色,且能與濃溴水反應(yīng)
③苯環(huán)上有兩個(gè)烴基        ④苯環(huán)上的官能團(tuán)處于對(duì)位.

分析 (1)乙基香草醛的同分異構(gòu)體A是一種有機(jī)酸,則A中含有羧基,A被氧化后生成的B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則說明B含有醛基,A含有-CH2OH,由A與C的分子式可知,A中-OH被-Br取代生成C,A能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸,則A是,B為,C為;
(2)與CH3I反應(yīng)保護(hù)酚羥基,再用酸性高錳酸鉀溶液將苯環(huán)連接的甲基轉(zhuǎn)化為-COOH,然后與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),最后在HI條件下重新得到酚羥基;
(3)乙基香草醛()的同分異構(gòu)體有很多種,滿足下列條件的同分異構(gòu)體有:①能與NaHCO3溶液反應(yīng),含有-COOH,②遇FeCl3溶液顯紫色,且能與濃溴水反應(yīng),含有酚羥基,③苯環(huán)上有兩個(gè)烴基,只能為2個(gè)甲基;④苯環(huán)上的官能團(tuán)處于對(duì)位,即-OH與-COOH處于對(duì)位,結(jié)合②中能與濃溴水反應(yīng),說明酚羥基鄰位含有H原子.

解答 解:(1)乙基香草醛的同分異構(gòu)體A是一種有機(jī)酸,則A中含有羧基,A被氧化后生成的B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則說明B含有醛基,A含有-CH2OH,由A與C的分子式可知,A中-OH被-Br取代生成C,A能被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸,則A是,B為,C為
①由A→C的反應(yīng)方程式:,屬于取代反應(yīng),
故答案為:取代反應(yīng);
②B的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;
③在加熱條件下C與NaOH醇溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:,
故答案為:;
(2)與CH3I反應(yīng)保護(hù)酚羥基,再用酸性高錳酸鉀溶液將苯環(huán)連接的甲基轉(zhuǎn)化為-COOH,然后與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng),最后在HI條件下重新得到酚羥基,合成路線流程圖為:,
故答案為:;
(3)乙基香草醛()的同分異構(gòu)體有很多種,滿足下列條件的同分異構(gòu)體有:①能與NaHCO3溶液反應(yīng),含有-COOH,②遇FeCl3溶液顯紫色,且能與濃溴水反應(yīng),含有酚羥基,③苯環(huán)上有兩個(gè)烴基,只能為2個(gè)甲基;④苯環(huán)上的官能團(tuán)處于對(duì)位,即-OH與-COOH處于對(duì)位,結(jié)合②中能與濃溴水反應(yīng),說明酚羥基鄰位含有H原子,其同分異構(gòu)體有:三種,其中有一種同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4組峰,吸收峰的面積之比為1:1:2:6,該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為,
故答案為:3;

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷與合成、同分異構(gòu)體書寫、有機(jī)反應(yīng)方程式書寫等,需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,較好的考查學(xué)生自學(xué)能力與知識(shí)遷移運(yùn)用,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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10.已知X、Y、Z、W四種元素位于周期表中三個(gè)不同周期,且均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大.X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素.W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和.Y元素的氫化物分子的化學(xué)式為YH3.Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍.試推斷:
(1)X、Y、Z、W四種元素的符號(hào):X、HY、N Z、O  W:Na.
(2)由以上元素中的兩種元素組成的某化合物易溶于水,且該化合物的水溶液顯堿性,請(qǐng)寫出顯堿性物質(zhì)的電離方程式:NH3•H2O?NH4++OH-
(3)由X、Y、Z所形成的一種鹽,該鹽中X、Y、Z的元素的原子個(gè)數(shù)比為4:2:3,該鹽的化學(xué)式是NH4NO3,它與W的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式是NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.

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7.2012年夏,發(fā)生在多地的暴雨共造成億萬人受災(zāi).水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì),也是一種重要的溶劑,同時(shí)也是參與化學(xué)反應(yīng)的重要試劑.怎樣利用水為百姓造福將是今后研究的重要課題.請(qǐng)回答下列問題:
(1)水分子自身作用會(huì)生成陰、陽兩種離子,用離子方程式表示H2O?H++OH-
(2)隨著人類對(duì)水的研究的不斷深入,水的應(yīng)用也越來越廣泛,研究人員最近發(fā)現(xiàn),在一定的條件下,給水施加一個(gè)弱電場,在常溫、常壓下,水可以結(jié)成冰,稱為“熱冰”.“熱冰”有許多實(shí)用價(jià)值,如開發(fā)新藥、用于納米打印機(jī)等,還可能用于CD(填寫序號(hào))
A.代替干冰   B.防止冰川融化   C.在室溫下制作冰雕   D.建室溫溜冰場
(3)在由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-14mol•L-1的溶液中,
①NH4+、CO32-、Br-、SO42-
②Na+、K+、ClO-、NO3-
③K+、Ba2+、Cl-、NO3- 
④K+、Na+、HCO3-、SO42- 四組離子中,一定可以大量共存的是③(填序號(hào),下同),可能大量共存的是②.
(4)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種有色物質(zhì)(其組成的元素均屬短周期元素),摩爾質(zhì)量依次增大,它們均能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),但水既不是氧化劑也不是還原劑,請(qǐng)寫出A、B、C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:
A+H2O3NO2+H2O=2HNO3+NO;
B+H2OCl2+H2O=HCl+HClO;
C+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.
(5)如圖是某飲用礦物質(zhì)水標(biāo)簽的部分內(nèi)容.請(qǐng)認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容后回答下列問題.
①該礦物質(zhì)水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是2.0×10-4mol/L;
②一瓶合格的這種礦物質(zhì)水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過1×10-4mol.

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14.下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是( 。
A.N2的電子式:B.二氧化碳分子的結(jié)構(gòu)式為 O-C-O
C.CH4分子的比例模型:D.F-的結(jié)構(gòu)示意圖:

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4.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說明相關(guān)結(jié)論的是( 。
A.將金屬鈉投入冷水中,鈉熔為小球,說明鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)且鈉的熔點(diǎn)低
B.將銅與濃硫酸共熱,產(chǎn)生使石蕊溶液變紅的氣體,說明濃硫酸具有酸性
C.向AgCl濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色,說明AgCl的溶解平衡正向移動(dòng)
D.向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或鹽酸,沉淀均消失,說明Al(OH)3是兩性氫氧化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.反應(yīng):L(固)+aG(氣)=bR(氣)達(dá)到平衡時(shí),溫度和壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示:圖中:壓強(qiáng)p1>p2,X軸表示溫度,Y軸表示平衡混合氣中G的體積分?jǐn)?shù).據(jù)此可判斷( 。
A.上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.增加L平衡右移
C.a>bD.a<b

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.下列各組氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列的是( 。
A.SiH4、PH3、H2S、HClB.HF、HCl、HBr、HI
C.H2Se、H2S、HCl、HFD.NH3、PH3、AsH3、HF

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

5.某氯化鐵樣品含有FeCl2雜質(zhì).現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行:

(1)操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有100mL容量瓶膠頭滴管(填儀器名稱).
(2)加入過量氨水生成沉淀的離子方程式為Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+;
(3)若不用氯水,可用下列試劑中的AC代替(填序號(hào)).
A.H2O2    B.碘水    C.NaClO
(4)步驟⑤中檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是取最后一次洗滌液于試管中,加入AgNO3溶液,溶液不變渾濁,說明沉淀洗滌干凈.
(5)有人認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)中有一步操作是不必要的,請(qǐng)指出該步操作是加入鹽酸
(6)若坩堝質(zhì)量為W1g,坩堝及灼燒后的固體總質(zhì)量為W2g,樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7({W}_{2}-{W}_{1})}{2a}$×100%(請(qǐng)把結(jié)果約到最簡).

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