Question

16．下列關(guān)于氯元素的說法正確的是（　　）

• A． HCl具有很強的酸性，所以氯元素的非金屬性很強
• B． ${\;}_{17}^{35}$Cl、${\;}_{17}^{37}$Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì)
• C． 1.12LCl₂含有1.7N_A個質(zhì)子（N_A 表示阿伏加德羅常數(shù)）
• D． 氯氣可從KI溶液中置換出I₂，說明氯的非金屬性比碘強

Answer 1

分析 A．非金屬強弱的判斷依據(jù)是最高價含氧酸的酸性越強，對應(yīng)非金屬性越強；
B．同位素化學(xué)性質(zhì)相同；
C．溫度和壓強不同，氣體摩爾體積不同，無法計算氯氣的物質(zhì)的量；
D．氧化還原反應(yīng)在氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，非金屬單質(zhì)氧化性越強，非金屬性越強．

解答 解：A．非金屬強弱的判斷依據(jù)是最高價含氧酸的酸性越強，對應(yīng)非金屬性越強，HCl具有很強的酸性，氮不是最高價含氧酸，不能說明非金屬性強弱，故A錯誤；
B．這兩種原子屬于同位素，同位素的核外電子數(shù)及電子排布相同，所以同位素化學(xué)性質(zhì)相同但物理性質(zhì)不同，故B錯誤；
C．溫度和壓強未知，所以氣體摩爾體積未知，導(dǎo)致無法計算氣體的物質(zhì)的量，所以無法計算含有質(zhì)子數(shù)，故C錯誤；
D．氯氣和KI溶液反應(yīng)置換出I₂，氯氣的氧化性大于碘單質(zhì)，說明氯的非金屬性比碘強，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了氯氣的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)強弱規(guī)律、非金屬性判斷依據(jù)和方法，氣體摩爾體積的應(yīng)用條件分析等知識點，易錯選項是C，有關(guān)氣體體積的計算要注意溫度和壓強，為易錯點，題目難度中等．