【題目】VL濃度0.5mol/L的鹽酸,欲使其濃度增大1倍,可采取的措施是()

A. 通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2L

B. 加入2mol/L的鹽酸VL混合均勻

C. 加入10mol/L的鹽酸0.1VL,再稀釋至1.5VL

D. 將溶液加熱濃縮到0.5VL

【答案】C

【解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl氣體的物質(zhì)的量是0.5mol,但通入氯化氫后溶液體積會(huì)發(fā)生變化,無(wú)法計(jì)算濃度A錯(cuò)誤;B、濃稀鹽酸混合后,溶液的體積不是直接加和,所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來(lái)的2倍,B錯(cuò)誤;C、VL濃度為0.5molL-1的鹽酸的物質(zhì)的量是0.5Vmol,0.1VL 10molL-1的鹽酸的物質(zhì)的量是Vmol,再稀釋至1.5VL,所以溶液的濃度是,C正確;D、加熱濃縮鹽酸時(shí),導(dǎo)致鹽酸揮發(fā)增強(qiáng),溶質(zhì)減少,D錯(cuò)誤;答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的( )

A. 鋁粉與稀鹽酸反應(yīng) B. 碳酸鈣受熱分解 C. 乙醇燃燒 D. 氧化鈣溶于水

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【題目】下列物質(zhì)中,含有非極性共價(jià)鍵的是(  )

A. CO2 B. N2 C. NaOH D. CH4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)誤差的分析正確的是

A. 用容量瓶配制溶液,定容時(shí)俯視刻度線(xiàn),所配溶液濃度偏小

B. 第一次讀數(shù)時(shí)滴定管尖嘴處有氣泡,第二次讀數(shù)時(shí)氣泡消失,所讀液體體積偏小

C. 測(cè)定中和熱時(shí),將鹽酸慢慢加入氫氧化鈉溶液中,所測(cè)中和熱數(shù)值偏小

D. 用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀硫酸溶液的pH,測(cè)定值偏低

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖為實(shí)驗(yàn)室制取自來(lái)水的裝置示意圖,根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。

(1)圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是____________________、_____________________

(2)A儀器的名稱(chēng)是______________,B儀器的名稱(chēng)是_______________。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外,還需加入少量___________,其作用是_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】直接氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作,裝置如下圖,該電池的總反應(yīng)為NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 左側(cè)電極發(fā)生還原反應(yīng)

B. 電池工作時(shí),H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向負(fù)極移動(dòng)

C. 正極的電極反應(yīng)式為2H++2e=H2

D. 消耗3.1g氨硼烷,理論上轉(zhuǎn)移0.6mol電子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中發(fā)生 2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(s) △H=-akJ·mol-1(a>0)的反應(yīng),下列敘述正確的是

A. 若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)投入2 mol CO,則達(dá)平衡時(shí),放出熱量為a kJ

B. 達(dá)到化學(xué)平衡后加入C18O,達(dá)新平衡前SO2中不含有18O

C. 增大壓強(qiáng)或升高溫度都可以加快化學(xué)反應(yīng)速率并能提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D. 達(dá)到化學(xué)平衡后,其它條件不變,容器體積縮小為原來(lái)的一半,CO的濃度增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì),不能由單質(zhì)直接反應(yīng)制得的是( )

A. HCl B. FeS C. NH3 D. FeCl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)一定屬于烯烴的是( )

A.C4H10B.C2H4C.C4H8D.C6H6

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同步練習(xí)冊(cè)答案