【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是(

A.反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子

B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH-2e=2H2O

C.電池工作時(shí),CO32-向電極B移動(dòng)

D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e=2CO32-

【答案】D

【解析】

試題分析:A.反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,C元素化合價(jià)由-4價(jià)升高到+2價(jià),H元素化合價(jià)由+1價(jià)降低到0價(jià),每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mol電子,故A錯(cuò)誤;B.電解質(zhì)沒有OH-,負(fù)極反應(yīng)為H2+CO+2CO32--4e-=H2O+3CO2,故B錯(cuò)誤;C.電池工作時(shí),CO32-向負(fù)極移動(dòng),即向電極A移動(dòng),故C錯(cuò)誤;D.B為正極,正極為氧氣得電子生成CO32-,電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-=2CO32-,故D正確;故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料.研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué),為測(cè)定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金不含其它元素中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白。

【方案一】1稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品,溶于V mL 2.0mol/L NaOH溶液中,使其反應(yīng)完全,過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量固體實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________.該步驟中若未洗滌固體,測(cè)得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將______偏高偏低無(wú)影響。

【方案二】

將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng),測(cè)定生成氣體在通常狀況約20,1.01×105Pa的體積.

1同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)如圖1:

你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是:A接______接______接______填接口字母,可不填滿.

實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開其活塞,一會(huì)兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶.請(qǐng)你幫助分析原因______.

實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),在讀取測(cè)量實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí),你認(rèn)為合理的是______

A、待實(shí)驗(yàn)裝置冷卻后再讀數(shù)

B、上下移動(dòng)量筒F,使其中液面與廣口瓶中液面相平

C、上下移動(dòng)量筒G,使其中液面與廣口瓶中液面相平

D、視線與凹液面的最低點(diǎn)水平讀取量筒中水的體積

2仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后,同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會(huì)引起較大誤差:稀硫酸滴入錐形瓶中,即使不生成氫氣,也會(huì)將瓶?jī)?nèi)空氣排出,使所測(cè)氫氣體積偏大;實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在,使所測(cè)氫氣體積偏。谑撬麄?cè)O(shè)計(jì)了圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

裝置中導(dǎo)管a的作用是______。

怎樣檢查圖2裝置的氣密性____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】孔雀石的主要成分為Cu2OH2CO3,還含少量二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的氧化物及硅的氧化物。以下是實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O晶體的流程圖:

1試劑A的化學(xué)式是_____________;操作Ⅰ的名稱是______________;

2生成氣體X的化學(xué)方程式為:_________________________________。

3使用試劑B的目的是將溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,試劑B最好選用_________

A酸性KMnO4溶液 B雙氧水 C濃硝酸 D氯水

4已知:

①試劑C的使用是為了調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離。試劑C宜選用__________:

A稀硫酸 BNaOH溶液 C氨水 DCuO

②為完全除去溶液c中的Fe3+而又不使Cu2+沉淀,則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為__________。

5請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)溶液中Fe3+是否完全除去寫出操作步驟、現(xiàn)象和結(jié)論 ______。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3。其實(shí)驗(yàn)流程如下:

查閱資料可知,向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過(guò)程中,溶液中有關(guān)組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如右圖是所示。

1)右圖中的線2表示的組分為 (填化學(xué)式)。

(2)實(shí)驗(yàn)時(shí),反應(yīng)II中加入NaOH溶液的目的是 (用化學(xué)方程式表示)。

(3)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)97.0%為優(yōu)等品,93.0%為一等品。為了確定實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的等級(jí),研究小組采用了兩種方法進(jìn)行測(cè)定。

方法I:稱取2.570g產(chǎn)品,用蒸餾水溶解,加入足量的雙氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4,再加入過(guò)量的BaCl2溶液,所得沉淀經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥后稱量,質(zhì)量為4.660g,通過(guò)計(jì)算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)

方法II:稱取1.326g產(chǎn)品,配成100mL溶液,取25.00mL該溶液,滴加0.1250mol/L I2溶液,恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4時(shí),消耗I2溶液20.00mL。通過(guò)計(jì)算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過(guò)程)

判斷Na2SO3產(chǎn)品的等級(jí),并說(shuō)明理由。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

1某化學(xué)興趣小組進(jìn)行工業(yè)合成氨的模擬研究,反應(yīng)的方程式為N2g+3H2g 2NH3gΔH0。在1 L 密閉容器中加入0.1 mol N2和0.3 mol H2,實(shí)驗(yàn)①、②、③中cN2隨時(shí)間t的變化如圖所示:

實(shí)驗(yàn)②從初始到平衡的過(guò)程中,該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率vNH3=____________;與實(shí)驗(yàn)①相比,實(shí)驗(yàn)②和實(shí)驗(yàn)③所改變的實(shí)驗(yàn)條件分別為下列選項(xiàng)中的________、________填字母編號(hào)

a.增大壓強(qiáng) b.減小壓強(qiáng)

c.升高溫度 d.降低溫度

e.使用催化劑

2800 K時(shí)向下列起始體積相同的密閉容器中充入2 mol N2、3 mol H2,甲容器在反應(yīng)過(guò)程中保持溫度壓強(qiáng)不變,乙容器保持溫度體積不變,丙容器是絕熱容器保持體積不變,三容器各自建立化學(xué)平衡。

①達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)K________K________K填“”“”或“=”。

②達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度cN2________cN2,cN2________cN2填“”“”或“=”。

③對(duì)甲、乙、丙三容器的描述,以下說(shuō)法正確的是____________。

A.甲容器氣體密度不再變化時(shí),說(shuō)明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B.在乙中充入稀有氣體He,化學(xué)反應(yīng)速率加快

C.丙容器溫度不再變化時(shí)說(shuō)明已達(dá)平衡狀態(tài)

D.向丙容器中充入氨氣,正向速率減小,逆向速率增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。

1)下列 (填寫編號(hào))組元素的單質(zhì)具有良好導(dǎo)電性。

①a、c、m ②b、g、k ③ch、1 ④d、ef

2)電離能主要取決于原子核對(duì)核外電子的吸引力和形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向。下表是一些氣態(tài)原子各級(jí)電離能的數(shù)據(jù)(kJ·mol1):



X

Y

失去一個(gè)電子

519

502

580

失去二個(gè)電子

7296

4570

1820

失去三個(gè)電子

11799

6920

2750

失去四個(gè)電子


9550

11600

為什么鋰原子的第二電離能遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于第一電離能 。

用電子式表示Xj以原子個(gè)數(shù)11形成的一種化合物 。

③Y在周期表中是 族元素。

④e元素的電子排布式為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種鹽X與燒堿混合共熱,可放出無(wú)色氣體Y,Y經(jīng)一系列氧化后的產(chǎn)物再溶于水可得Z溶液,Y和Z溶液反應(yīng)又可生成X,則鹽X是

A.NH4NO3 B.NH4Cl C.(NH4)2SO4 D.NH4HCO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量。有效控制空氣中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物顯得尤為重要。

1在汽車排氣管內(nèi)安裝催化轉(zhuǎn)化器,可將汽車尾氣中主要污染物轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的大氣循環(huán)物質(zhì)。

已知 N2g+ O2g2NOgH1=+180.5 kJ·mol-1

CCO的燃燒熱H分別為-393.5 kJ·mol-1-283 kJ·mol-1

2NOg+ 2COg N2g+ 2CO2gH=kJ·mol-1

2將0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一個(gè)容積為1L的密閉容器中,反應(yīng)過(guò)程中物質(zhì)濃度變化如圖所示。

CO在0-9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率vCO=________mol·L-1·min-1保留兩位有效數(shù)字;第12 min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能為________。

A.升高溫度B.加入NO C.加催化劑D.降低溫度

該反應(yīng)在第24 min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),CO2的體積分?jǐn)?shù)為________保留三位有效數(shù)字,化學(xué)平衡常數(shù)K值為________保留兩位有效數(shù)字。

3煙氣中的SO2可用某濃度NaOH溶液吸收,若將一定量的SO2氣體通入到300mL NaOH的溶液中,再在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量,產(chǎn)生的氣體與反應(yīng)的HCl兩者物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示氣體的溶解和HCl的揮發(fā)忽略,NaHSO3水溶液為酸性

O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為;

a點(diǎn)溶液中各離子溶度大小關(guān)系為______________;

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.一定溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:

(1)從反應(yīng)開始到10 s時(shí),用Z表示的反應(yīng)速率為_____________________________。

(2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________。

Ⅱ.在恒溫恒容的密閉容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí):①混合氣體的壓強(qiáng),②混合氣體的密度,③混合氣體的總物質(zhì)的量,④混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量,⑤混合氣體的顏色,⑥各反應(yīng)物或生成物的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比

(1)一定能證明2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào),下同)。

(2)一定能證明I2(g)+H2(g)2HI(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ____________。

(3)一定能證明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________。

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