25℃時，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH 的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是

A．Y點所表示的溶液中：c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．W點所表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1
C．該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)為10—4.75 mol·L－1
D．向X點所表示的溶液中加入等體積的0.05 mol·L－1 NaOH溶液 ：c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)

AC

解析試題分析：混合溶液中醋酸含量多酸性強，醋酸鈉含量多堿性強，故圖像中實線為CH3COO－，虛線為CH3COOH。 A、由圖得出Y點所表示的溶液中CH3COO－含量高，溶液為酸性，正確；B、溶液中電荷守恒為c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(CH3COO－)，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1，故有c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)＝0.1mol·L－1，錯誤；C、在X點，c(CH3COOH)=c(CH3COO－)，電離平衡常數(shù)為k= c(CH3COO－)×c(H＋)/ c(CH3COOH)= c(H＋)= 10—4.75 mol·L－1，正確；D、此時溶液為醋酸鈉溶液，質(zhì)子守恒式為c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，錯誤。
考點：考查溶液中微粒濃度關(guān)系有關(guān)問題。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示，下列說法錯誤的

A．A曲線代表25℃時水的電離平衡曲線 
B．當(dāng)95℃時，pH=6的溶液呈中性 
C．25℃時，將10mLpH=12的NaOH溶液與1mLpH=1的H2SO4 溶液混合，所得溶液的pH=7 
D．95℃時，等體積等物質(zhì)的量濃度的HA溶液和NaOH溶液混合后，當(dāng)混合溶液的pH=6時，說明HA酸為弱酸 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

室溫下，將一元酸HA溶液和NaOH溶液等體積混合，實驗數(shù)據(jù)如表：

實驗編號
起始濃度c(HA)
起始濃度c(NaOH)
反應(yīng)后溶液的pH
①
0.1 mol·L－1
0.1 mol·L－1
9
②
x
0.2mol·L－1
7
 
下列說法正確的是
A．實驗①反應(yīng)前HA溶液中c(H+)＝c(OH－)+ c(A－)
B．實驗①反應(yīng)后溶液中c(A－)＞c(Na +)
C．實驗②反應(yīng)前HA溶液濃度x＞0.2 mol·L－1
D．實驗②反應(yīng)后溶液中c(A－)+ c(HA)= c(Na+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

0．1 mol·L-1某酸HA溶液的pH=2,則該溶液中有關(guān)濃度關(guān)系式正確的是
A．c(H+)＞c(A-）     B．c(H+)＞c(HA）      C．c(OH-)＞c(HA）    D．c(HA)＞c(A-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，濃度均為0.1 mol/L 的下列四種鹽溶液，其pH測定如下表所示：

序號
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
下列說法正確的是  
A．四種溶液中，水的電離程度①＞②＞④＞③
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類相同
C．將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClO
D．Na2CO3溶液中， c(Na＋) ＝ c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

H2S水溶液中存在電離平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-若向H2S溶液中

A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大
B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值增大
C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH值減小
D．加入少量硫酸銅固體（忽略體積變化），溶液中所有離子濃度都減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，將一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如表：

實驗編號
c(HA)/mol·L－1
c(NaOH)/mol·L－1
混合溶液的pH
甲
0.1
0.1
pH＝a
乙
0.2
0.2
pH＝9
丙
c1
0.2
pH＝7
丁
0.2
0.1
pH＜7
 
下列判斷正確的是
A．a＞9
B．在乙組混合液中由水電離出的c(OH－)＝10－5mol·L－1
C．c1＜0.2
D．丁組混合液：c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將pH＝6的CH3COOH溶液加水稀釋1000倍后，溶液中的(  )

A．pH＝9B．c(OH－)≈10－5 mol·L－1
C．pH≈7D．c(OH－)＜10－7 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

pH＝2的兩種一元酸x和y，體積均為100 mL，稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示。分別滴加NaOH溶液(c＝0.1 mol·L－1)至pH＝7，消耗NaOH溶液的體積為Vx、Vy，則        

A．x為弱酸，Vx<VyB．x為強酸，Vx>Vy
C．y為弱酸，Vx<VyD．y為強酸，Vx>Vy

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