13．下列比較正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：CH4＞NH3＞H2O＞HFB．熔沸點(diǎn)：CaO＞BaO＞NaCl＞KCl
C．熔沸點(diǎn)：Na＞Mg＞AlD．熔沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HI

分析 A．非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
B．離子晶體中，電荷越大，離子半徑越小，則晶體的熔沸點(diǎn)越大；
C．金屬晶體中，金屬陽離子半徑越小，電荷越大，熔沸點(diǎn)越大；
D．HF中含氫鍵，沸點(diǎn)最大，分子晶體中相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越大．

解答 解：A．非金屬性為F＞O＞N＞C，則對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性為CH4＜NH3＜H2O＜HF，故A錯(cuò)誤；
B．均為離子晶體，CaO、BaO的電荷高，鈣離子半徑小于鋇離子半徑，鈉離子半徑小于鉀離子半徑，則熔沸點(diǎn)：CaO＞BaO＞NaCl＞KCl，故B正確；
C．均為金屬晶體，鋁離子半徑最小，電荷最大，則熔沸點(diǎn)：Na＜Mg＜Al，故C錯(cuò)誤；
D．HF中含氫鍵，沸點(diǎn)最大，分子晶體中相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越大，則熔沸點(diǎn)：HCl＜HBr＜HI＜HF，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表及元素周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握晶體類型、熔沸點(diǎn)比較方法、穩(wěn)定性比較方法等為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在硫化氫的水溶液中，存在以下平衡：H2S═HS-H+、HS-═H++S2-，若使溶液的pH減小，則c（S2-）（　�。�
A．增大B．減小
C．不變D．可能增大也可能減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．分析下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是氧化還原反應(yīng)的線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，指出被氧化和被還原的元素．
（1）2Na+Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2NaCl
（2）NaOH+HCl═NaCl+H2O不是氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的有（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含分子數(shù)為NA
B．1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為2NA
C．常溫常壓下，17g NH3含電子數(shù)目為10NA
D．2.7g金屬鋁變成鋁離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．有以下幾種物質(zhì)：①食鹽晶體   ②銅   ③KNO3溶液   ④熔融的氫氧化鉀   ⑤液態(tài)氯化氫    ⑥二氧化碳   ⑦酒精．回答以下問題（填序號(hào)）：
以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是②③④；    屬于電解質(zhì)的是①④⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于鋼鐵腐蝕的敘述正確的是（　�。�
A．鋼鐵插入水中，水下部分比空氣與水交界處更容易腐蝕
B．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要是由于海水中有大量電解質(zhì)
C．鋼鐵設(shè)備上連接銅塊可以防止鋼鐵腐蝕
D．鋼鐵設(shè)備與外加直流電源的正極相連可以防止鋼鐵腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，設(shè)計(jì)的提純與綜合利用工藝如圖1：

（注：SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃）
（1）向反應(yīng)器中通入Cl2前，需通一段時(shí)間N2，主要目的是排出空氣，作為保護(hù)氣，防止石墨被空氣中的氧氣氧化而損耗．
（2）高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，寫出由氣體II中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
（3）步驟①為：攪拌、過濾，所得溶液IV中的三種陰離子是Cl-、AlO2-、OH-．
（4）由溶液IV生成沉淀V的反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCO3-+Al（OH）3↓，100kg初級石墨最多可獲得V的質(zhì)量為7.8kg．
（5）使用上面提純得到的石墨電極電解NO可制得 NH4NO3酸性溶液，其工作原理如圖2所示，
①試寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式NO+5e-+6H+═NH4++H2O．
②為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是氨氣或氨水，說明理由：根據(jù)反應(yīng)8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，電解產(chǎn)生的HNO3多．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．反應(yīng)2X+Y?3Z+4W在四種不同情況下的反應(yīng)速率可分別為：
①υ（X）=0.5mol•L-1•s-1     ②υ（Y）=0.5mol•L-1•s-1
③υ（Z）=0.8mol•L-1•s-1     ④υ（W）=1mol•L-1•s-1
該反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)棰冢劲郏劲?④ （用序號(hào)填空）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．硫代硫酸鈉（Na2S2O3•5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業(yè)作定型劑，也可用于紙漿漂白作脫氧劑，它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解，工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備，某實(shí)驗(yàn)?zāi)M工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應(yīng)裝置及所需試劑如圖1：

實(shí)驗(yàn)具體操作步驟為：
①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當(dāng)調(diào)節(jié)分液漏斗的滴速，使反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時(shí)開啟電動(dòng)攪拌器攪動(dòng)，水浴加熱，微沸
②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的PH接近7時(shí)，停止通入SO2氣體
③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O
④在經(jīng)過濾、洗滌、干燥．得到所需產(chǎn)品
（1）寫出儀器A的名稱蒸餾燒瓶，步驟④中洗滌時(shí)，為了減少產(chǎn)物的損失的試劑可以是乙醇
（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實(shí)驗(yàn)中不能讓溶液PH＜7，請用離子方程式解釋原因S2O32-+2H+═S+SO2↑+H2O
（3）最后得到的產(chǎn)品可能含有反應(yīng)Na2SO4雜質(zhì)，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4（已知BaS2O3不溶于水），簡要說明實(shí)驗(yàn)操作．現(xiàn)象和結(jié)論取樣，先加足量的鹽酸酸化，過濾，取澄清液體加入氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說明含有硫酸鈉雜質(zhì)，反之，不含
（4）測定產(chǎn)品純度
①準(zhǔn)確稱取1.00g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑用
0.1000mol•L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為2S2O32-+I2 ═S4O32-+2I-，滴定起始和終點(diǎn)的滴定管液面位置如圖2則消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為16.00 mL，產(chǎn)品的純度為79.36%
②若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會(huì)使樣品中Na2S2O3•5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測量結(jié)果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（5）Na2S2O3常用于脫氧劑，在溶液易被Cl2氧化SO42-，該反應(yīng)的離子方程式為．S2O32-+4Cl2+5H2O═2SO42-+8Cl-+10H+．

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