【題目】計算填空

(1)標準狀況下,密度為0.75g·L1NH3CH4組成的混合氣體中,NH3的體積分數(shù)為__________,該混合氣體對氫氣的相對密度為_________。

(2)19g某二價金屬氯化物(ACl2)中含有0.4molCl,則ACl2的摩爾質(zhì)量是___A的相對原子質(zhì)量是______;ACl2的化學(xué)式是_________

(3)已知agAbgB恰好完全反應(yīng)生成0.2molCdgD,則C的摩爾質(zhì)量為________。

【答案】80% 8.4 95g/mol 24 MgCl2 5(abd)g/mol

【解析】

(1)根據(jù)M=ρ·Vm計算平均摩爾質(zhì)量,進而計算物質(zhì)的量之比,氣體體積分數(shù)等于摩爾分數(shù);相同條件下,氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,據(jù)此進行解答;

(2)根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒與Cl-的個數(shù)關(guān)系,由Cl-的物質(zhì)的量計算ACl2的物質(zhì)的量,再根據(jù)n=計算其摩爾質(zhì)量,根據(jù)摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關(guān)系,結(jié)合Cl的相對原子質(zhì)量確定A是相對原子質(zhì)量,進而可得化學(xué)式;

(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算C的質(zhì)量,再根據(jù)M=計算。

(1)混合氣體平均摩爾質(zhì)量為:0.75g/L×22.4L/mol=16.8g/mol,假設(shè)NH3CH4的物質(zhì)的量分別為x、y,則:=16.8,解得xy=41,根據(jù)阿伏加德羅定律可知在相同條件下氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比,所以n(NH3):n(CH4)=4:1,所以NH3的體積分數(shù)為:4/5×100%=80%;氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,則該混合氣體對氫氣的相對密度為:M==8.4

(2)每個ACl2中含有兩個Cl-,所以1mol ACl2中含有2mol Cl-,所以ACl2中含有0.4mol Cl-,則ACl2物質(zhì)的量=0.4mol÷2=0.2mol,則ACl2的摩爾質(zhì)量為19g÷0.2mol=95g/molCl原子的相對原子質(zhì)量是35.5,則A的相對原子質(zhì)量為:95-35.5×2=24,相對原子質(zhì)量為24,元素的化合價為+2價的金屬元素是鎂元素,故該化合物化學(xué)式為MgCl2;

(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律,可知C的質(zhì)量m(C)=ag+bg-dg=(a+b-d)g,由于C的物質(zhì)的量是0.2mol,則C的摩爾質(zhì)量為=5(a+b-d)g/mol。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O反應(yīng)速率的影響因素,有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示:下列說法不正確的是(  )

實驗編號

溫度

催化劑用量(g)

酸性KMnO4溶液

H2C2O4溶液

KMnO4溶液褪色平均時間 min

體積(mL)

濃度mol·L-1

體積(mL)

濃度 mol·L-1

1

25

0.5

4

0.1

8

0.2

12.7

2

80

0.5

4

0.1

8

0.2

a

3

25

0.5

4

0.01

8

0.2

6.7

4

25

0

4

0.01

8

0.2

b

A. a<12.7,b>6.7

B. 用KMnO4表示該反應(yīng)速率,v(實驗3)<v(實驗1)

C. 用H2C2O4表示該反應(yīng)速率,v(實驗1)約為7.87×10-5 mol·L-1·min-1

D. 可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時間來判斷反應(yīng)速率快慢

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A. 有機物被氧化,M為電源負極

B. 電池工作時,N極附近溶液pH增大

C. Cr2O72-離子濃度較大時,可能會造成還原菌失活

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以下敘述錯誤的是

A. 反應(yīng)生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B. 玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣,以免污染空氣

C. 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

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t / s

0

50

150

250

350

n(PCl3) / mol

0

0. 16

0. 19

0. 20

0. 20

A. 反應(yīng)在前50 s 的平均速率ν(Cl2)= 0. 0032 mol·L-1·s-1

B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(PCl3)= 0. 13 mol·L-1,則反應(yīng)的ΔH<0

C. 相同溫度下,起始時向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3 0. 20 mol Cl2 ,反應(yīng)達到平衡前ν()<ν()

D. 相同溫度下,起始時向容器中充入2. 0 mol PCl3 2. 0 mol Cl2 ,達到平衡時,PCl3 的轉(zhuǎn)化率大于80%

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(1)請分別寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式(如為溶液請?zhí)钊苜|(zhì)的化學(xué)式)

A________、 B________、 D________、E________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(請注明反應(yīng)條件)

AH2O ____________________;

A → D ____________________

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A. 7B. 8C. 9D. 10

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