18．在298K、101×105 Pa下，將0.6mol CO2通入1mol•L-1NaOH溶液1000mL中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出x kJ的熱量．已知在該條件下，1mol CO2通入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)放出y kJ的熱量．則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（5x-2y）kJ•mol-1
B．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（5y-2x） kJ•mol-1
C．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（3x-y） kJ•mol-1
D．CO2（g）+NaOH（aq）═NaHCO3（aq）△H=-（2x-y）kJ•mol-1

分析 根據(jù)題意可知，0.6molCO2通入1mol•L-1NaOH溶液1000mL中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出akJ的熱量，寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式，再利用1mol CO2通入足量NaOH溶液中充分反應(yīng)放出b kJ的熱量寫出熱化學(xué)反應(yīng)方程式，最后利用蓋斯定律來書寫CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式．

解答 解：根據(jù)題意，0.6molCO2通入1mol•L-1NaOH溶液1000mL中充分反應(yīng)，n（CO2）=0.6mol，n（NaOH）=1mol•L-1×1.0L=1mol，
該反應(yīng)既生成碳酸鈉又生成碳酸氫鈉，方程式為3CO2+5NaOH═NaHCO3+2Na2CO3+2H2O，
由0.6molCO2反應(yīng)放出熱量為xKJ，則3molCO2反應(yīng)放出熱量為5xKJ，即熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
3CO2（g）+5NaOH（aq）═NaHCO3 （aq）+2Na2CO3（aq）+2H2O（l）△H=-5xKJ/mol①，
又1mol CO2通入足量NaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量，則熱化學(xué)方程式為
2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-yKJ/mol②，
由蓋斯定律可知，①-②×2可得，NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=-（5x-2y）KJ/mol，
故選A．

點評 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫和計算，是高考中常見題型，計算中涉及到化學(xué)方程式的有關(guān)計算問題和蓋斯定律的有關(guān)應(yīng)用，是一重點題型，學(xué)生還應(yīng)注意在書寫熱化學(xué)方程式時標(biāo)明各物質(zhì)的狀態(tài)，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．CO是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環(huán)境污染，發(fā)電廠試圖采用CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）．某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H=a kJ/mol
反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：
t/minn （CO）/mol n （Cl2）/mol
01.200.60
10.90
20.80
40.20
（1）反應(yīng)0～2min末的平均速率v（COCl2）=0.1mol/（L?min）．
（2）在2min～4min間，v（Cl2）正=v（Cl2）逆 （填“＞”、“=”或“＜”），該溫度下K=5．
（3）在表格中畫出0～4min末n（COCl2）隨時間的變化示意圖圖2

（4）已知X、L可分別代表溫度或壓強，如圖2表示L一定時，CO的轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．X代表的物理量是溫度；a＜0 （填“＞”，“=”，“＜”），依據(jù)是因為X增大時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．碘酸（HIO3）及其鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科學(xué)研究中具有廣泛的用途，回答下列問題：
（1）碘酸（HIO3）是中強酸，其水溶液中電離平衡常數(shù)表達式Ka=$\frac{[{H}^{+}]×[I{{O}_{3}}^{-}]}{[HI{O}_{3}]}$
（2）碘酸鉀是含碘食鹽的碘添加劑，其制備方法可用碘與KC1O3在硫酸存在的條件下反應(yīng)，生成KH（IO3）2、KCl和另外一種酸式鹽A，KH（IO3）2再與KOH反應(yīng)，
①酸式鹽A的水溶液中各離子濃度大小關(guān)系為c（H+）＞c（SO42-）=c（K+）＞c（OH-）．
②碘、KC1O3、硫酸作用生成KH（IO3）2的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：3
③KH（IO3）2再與K0H反應(yīng)生成碘酸鉀的化學(xué)方程式為KH（IO3）2+KOH=2KIO3+H2O
（3）以肼（N2H4）-空氣堿性燃料電池為電源電解KI溶液也可制取KIO3．
①肼（N2H4）-空氣堿性燃料電池的負極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
②電解KI溶液的陽極電極反應(yīng)式為I-+3H2O-6e-=IO3-+3H+，每生成1molKIO3時，理論上消耗肼的質(zhì)量為48g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　　）
A．已知S（單斜，s）=S（正交，s）△H＜0，則單斜硫比正交硫穩(wěn)定
B．HCl和NaOH反應(yīng)的中加熱△H=-57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
C．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1＜0；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2＜0  則△H1＜△H2
D．下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量E1與生成物的總能量E2一定相等$\stackrel{A+B}{反應(yīng)物總能量{E}_{1}}$$\stackrel{發(fā)生反應(yīng)A+B=C+D}{→}$$\stackrel{C+D}{生成物總能量{E}_{2}}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應(yīng)可生成化合物AX5．已知AX3的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃．室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成1mol AX5，放出熱量123.8kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（以下兩小題均填序號）
（1）下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是：②③屬于非電解質(zhì)的是①④．能導(dǎo)電的是⑤⑥．
①CO2   �、贜aOH 固體  　 ③NaHCO3固體　�、蹸12H22O11（蔗糖）　 ⑤H2SO4溶液   ⑥鐵
（2）質(zhì)量均為m g的�、貶Cl　②NH3�、跜O2　④O2　四種氣體，所含分子數(shù)目最少的是③，體積最大的是②，密度最小的是②（在相同溫度和壓強條件下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．寫出下列物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；在上述溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，此步反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓；
②Ca（OH）2溶液與足量NaHCO3溶液反應(yīng)2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaCO3↓+2H2O+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至堿性：SO42-+2H++Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
C．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓
D．NH4Cl濃溶液中滴加濃NaOH溶液并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．碳在一定量空氣中燃燒，生成混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下為6.72L，總質(zhì)量為10.8g．則生成的氣體可能含CO，CO2．
求：
（1）混合氣體中各氣體的物質(zhì)的量是多少？
（2）將混合氣體通入2L 0.1mol/L的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)（忽略體積變化），生成碳酸鈉和碳酸氫鈉，請問溶液中兩物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為多少？

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