【題目】A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A原子無(wú)中子，B的單質(zhì)在空氣中含量最多， C、D元素同主族且原子序數(shù)D 為C的二倍， E元素的價(jià)電子排布式為(n-1)dn+6ns1�；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素B在周期表中的位置是_______；D元素基態(tài)原子的核外電子排布式為____________。

（2）E元素能形成E+的原因是_________________________________。

（3）A 元素與C元素形成兩種常見的化合物，其原子個(gè)數(shù)比為1：1 和2:1，寫出其原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式___________。

【答案】（1）第二周期ⅤA族(2分)；1s22s22p63s23p4(2分)

（2）4s軌道全空，3d全滿，符合洪特規(guī)則，比較穩(wěn)定(2分)（3）(2分)

【解析】試題分析：A、B、C、D、E五種元素的原子序數(shù)依次增大，A原子無(wú)中子，則A為H元素；B的單質(zhì)在空氣中含量最多，則B為N；C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，則C為O元素、D為S元素；E元素的外圍電子排布為(n-l)dn+6nsl，則n+6=10，故n=4，故其外圍電子排布為3d104sl，則E為Cu，

（1）B為N元素，原子序數(shù)為7，處于周期表中第二周期VA族；D為S元素，S原子核外有16個(gè)電子，分3層排布，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4；

（2）E為Cu元素，根據(jù)其外圍電子排布為3d104sl，可知4s軌道全空，而3d全滿符合洪特規(guī)則比較穩(wěn)定，所以能夠形成Cu+，；

（3）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和l：2，分別為H2O與H2O2，其中H2O2的電子式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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已知：Cu2O＋2H＋= Cu＋Cu2＋＋H2O

（1）實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ的名稱為 ；在空氣中灼燒固體混合物D時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有 (填儀器名稱)。

（2）濾液A中鐵元素的存在形式為 (填離子符號(hào))，生成該離子的離子方程式為 ，檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為 (填試劑名稱)。

（3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH－)前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH＝ 。

（5）利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是 (填代號(hào))。

a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2＋濃度減小

d．粗銅精煉時(shí)通過的電量與陰極析出銅的量無(wú)確定關(guān)系

（6）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測(cè)定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟為：稱取一定質(zhì)量的樣品→ →過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量。(填缺少的操作步驟，說出主要操作方法，不必描述操作過程的細(xì)節(jié))

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【題目】下列有關(guān)核酸的敘述，正確的是 （ ）

A. 某些原核生物的遺傳物質(zhì)是RNA

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C. DNA兩條鏈上有一個(gè)游離的磷酸基

D. 組成DNA、ATP和磷脂分子的元素種類相同

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A.可用氫氟酸刻蝕玻璃
B.硅膠可作食品干燥劑
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