12．如圖為一種原電池，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲中盛硫酸鋅溶液，乙中盛硫酸銅溶液，鋅為陰極
B．乙中盛硫酸銅溶液，銅離子在銅電極上被氧化
C．電池工作時(shí)，鹽橋中的陽(yáng)離子移向甲，陰離子移向乙，溶液仍保持電中性
D．取出鹽橋，電流表指針即回到零點(diǎn)

分析 圖為銅鋅原電池，鋅為負(fù)極，銅為正極，則甲中盛硫酸鋅溶液，乙中盛硫酸銅溶液，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此解答該題．

解答 解：A．鋅為原電池的負(fù)極，陰極為電解池的電極，故A錯(cuò)誤；
B．銅離子在銅電極上被還原生成銅，故B錯(cuò)誤；
C．鋅為負(fù)極，銅為正極，原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．取出鹽橋，電路斷開(kāi)，電流表指針即回到零點(diǎn)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重雙基的考查，注意把握原電池原理，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．合成某藥物的流程“片段”如下：

已知：
$→_{水浴加熱}^{濃H_{2}SO_{4}/濃HNO_{3}}$
$\stackrel{KMnO_{4}/H+}{→}$
$\stackrel{Fe/HCl}{→}$（弱堿性，易被氧化）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱是甲苯．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式．
（3）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）X是水解產(chǎn)物的同分異構(gòu)體，且遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，X有3種結(jié)構(gòu)．
（5）某同學(xué)補(bǔ)充A到B的流程如下：

①A→T，如果條件控制不好，可能生成副產(chǎn)物，寫(xiě)出一種副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
②若步驟Ⅱ和Ⅲ互換，后果可能是氨基被氧化，產(chǎn)品含雜質(zhì)多，產(chǎn)率低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．Cu（NO3）2是重要的化工原料．回答下列工業(yè)生產(chǎn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的幾個(gè)問(wèn)題．
（1）實(shí)驗(yàn)室欲制備0.5molCu （NO3）2晶體，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：
甲：Cu $\stackrel{稀HN{O}_{3}}{→}$ Cu（NO3）2         
乙：Cu $\stackrel{{O}_{2}}{→}$ CuO $\stackrel{稀HN{O}_{3}}{→}$Cu（NO3）2
①?gòu)木G色化學(xué)的角度分析，乙同學(xué)的方案更合理，理由是a制取等量的硝酸銅所用硝酸的量少，減少對(duì)環(huán)境的污染；
②乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)通入O2的速率不宜過(guò)快，為便于觀察和控制產(chǎn)生O2的速率，宜選擇如圖1中B裝置（填字母序號(hào)）．
（2）利用銅片、鐵片、石墨、400mL  2mol/L的硝酸銅溶液、導(dǎo)線和電流表，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池
①負(fù)極材料Fe 電極反應(yīng)方程式為Fe-2e-=Fe2+；
②正極材料石墨 電極反應(yīng)方程式為Cu2++2e-=Cu
③硝酸銅濃度變?yōu)樵瓉?lái)一半時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.8NA．
（3）有如圖2裝置，當(dāng)電路中通過(guò)2mol電子時(shí)，Cu電極質(zhì)量變化為C．
A．增重64g   B．減重64g    C．可能增重64g，也可能減重64g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是（　�。�
A．向濃度均為0.1 mol•L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，說(shuō)明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
B．在含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加熱，除去過(guò)量的Cl2，即可得到較純凈的FeCl3溶液
C．用激光筆分別照射蛋清溶液和葡萄糖溶液，能產(chǎn)生光亮“通路”的是蛋清溶液
D．用鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色，該溶液一定是鉀鹽溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的L層中有一個(gè)空軌道，Y是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Z原子核外的M層電子數(shù)是K層的兩倍，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Z的元素符號(hào)依次為C、Si；
（2）XY與ZY2晶體類型分別是分子晶體和原子晶體，固體時(shí)二者硬度較大的是SiO2（寫(xiě)化學(xué)式）；
（3）XY2分子的中心原子的雜化方式是sp，空間構(gòu)型為直線形，Z和E兩元素所形成化合物分子的空間構(gòu)型為正四面體；
（4）Q的元素符號(hào)是Ca，它屬于第四周期，它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s2；
（5）Q和E形成的化合物的電子式是；Y和E兩元素中第一電離能較大的是（填元素符號(hào)）F；X、Y、Q三元素可以形成一種化合物，它與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式是：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知：W、X、Y、Z四種短周期元素，W是原子半徑最小的元素，X元素基態(tài)原子的2P軌道上只有兩個(gè)電子，Y元素的基態(tài)原子L層只有2對(duì)成對(duì)電子，Z元素在第三周期元素中電負(fù)性最大．D元素的化合物D3Y4具有磁性．
（1）分子式為XY2的空間構(gòu)型為直線型；Z元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5．
（2）某直線型分子由W、X兩種元素組成且原子個(gè)數(shù)比為1：1，該分子中含有3 個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵； 其中心原子的雜化類型為sp．
（3）若向由W、Y組成某種化合物的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無(wú)色氣體生成．則該化合物屬于極性分子（填：“極性”或“非極性”）．
（4）①D的單質(zhì)與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ Fe3O4+4H2 ；
②已知D（XY）5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷D（XY）5晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．發(fā)射嫦娥三號(hào)的長(zhǎng)征三號(hào)是三級(jí)捆綁式液體運(yùn)載火箭，其巨大的推力來(lái)源于下列反應(yīng)：C2H8N2（偏二甲肼，）+N2O4→N2↑+CO2↑+H2O（未配平）．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．C2H8N2分子中既含有極性鍵，也含有非極性鍵
B．火箭發(fā)射前要低溫加注液態(tài)氧化劑N2O4，N2O4泄漏后可產(chǎn)生紅棕色氣體
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：3
D．該反應(yīng)每消耗1mo N2O4時(shí)轉(zhuǎn)移8 mol e-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列實(shí)驗(yàn)操作或方法中，合理的是（　�。�
A．用鉑絲蘸取某溶液置于酒精燈火焰上灼燒，直接觀察火焰顏色，檢驗(yàn)K+的存在
B．用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液，滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，測(cè)定該溶液的pH
C．濃硫酸不慎沾到皮膚上，立即用大量的NaOH溶液沖洗
D．試管可用酒精燈直接加熱，也可用水浴加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．奎尼酸是制備艾滋病新藥二咖啡�？崴岬脑�，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1mol奎尼酸與足量鈉反應(yīng)生成56L氫氣
B．奎尼酸能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．與乙醇、乙酸均能發(fā)生取代反應(yīng)
D．不能用碳酸氫鈉溶液鑒別奎尼酸和苯

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同步練習(xí)冊(cè)答案