8．常溫下，pH=10的強堿AOH和pH=4的酸H2B等體積混合后溶液顯酸性，生成的鹽化學式為AHB．AOH與H2B完全中和所得溶液呈堿性，其原因用離子方程式表示為B2-+H2O?HB-+OH-．

分析 常溫下，pH=10的強堿AOH和pH=4的酸H2B等體積混合后溶液顯酸性，證明H2B為弱酸，恰好反應生成的是強堿弱酸鹽，酸根離子水解溶液成堿性．

解答 解：常溫下，pH=10的強堿AOH和pH=4的酸H2B等體積混合后溶液顯酸性，證明H2B為弱酸，生成的鹽為酸式鹽AHB，恰好反應生成的是強堿弱酸鹽，生成的鹽化學式A2B，酸根離子水解溶液成堿性，離子方程式為B2-+H2O?HB-+OH-；故答案為：AHB；堿； B2-+H2O?HB-+OH-．
故答案為：AHB；堿； B2-+H2O?HB-+OH-．

點評 本題考查了氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同的酸堿混合后溶液溶液分析以及鹽類水解，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．一名學生設計了如下實驗方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物．填空回答下列問題：

（1）操作①的名稱是過濾．
（2）寫出沉淀B轉化為C溶液的反應的離子方程式CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．實驗中若獲得5.0g純凈的沉淀B，則該反應會產(chǎn)生標準狀況下1.12L氣體
（3）按此實驗方案分離得到的NaCl，經(jīng)分析含有雜質，是因為上述方案中某一步設計有毛病，這一步的正確設計方案應是在操作①后的濾液中加入鹽酸至無氣體產(chǎn)生（或溶液pH值為7），再進行操作③．
（4）操作②蒸發(fā)時，過多的HCl揮發(fā)會污染空氣，可以通過檢測C溶液pH的辦法來控制鹽酸的適量，用pH試紙測C溶液的pH值的方法是將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取C溶液點在pH試紙中央，然后與標準比色卡對照，讀取pH．
（5）若要測定該樣品中NaCl和CaCl2的質量比，可稱量D的質量xg和A（填A、B等字母）物質的質量yg． 則NaCl和CaCl2的質量比可表示為$\frac{y-x}{x}$（用含x、y的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列敘述正確的是（　�。�
A．日常生活中用無水乙醇殺菌消毒
B．目前加碘食鹽中添加的是KIO3
C．綠色食品是不含任何化學物質的食品
D．碘是人體中含量最多的必需微量元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質屬于電解質的是（　�。�
A．碘酒B．液氯C．HClOD．氯水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源．一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能．該電池總反應為PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．下列有關說法正確的是（　�。�
A．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉
B．放電過程中，Li+向負極移動
C．每轉移0.2mol電子，理論上生成41.4gPb
D．正極反應式：Ca+2Cl--2e-═CaCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　　）
A．用水能區(qū)分丁醇和苯
B．苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷
C．室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1-氯丁烷
D．甲苯與氯氣在光照下反應主要生成對氯甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．二氧化硒（SeO2）是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se．
完成下列填空：
（1）Se和濃HNO3反應的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1：1，寫
出Se和濃HNO3的反應的化學方程式Se+2HNO3（濃）=H2SeO3+NO↑+NO2↑_．
（2）已知：Se+2H2SO4（濃）→2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4（濃）、SO2的氧化性由強到弱的順序是_H2SO4（濃）＞SeO2＞SO2．
（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI
配平方程式①，標出電子轉移的方向和數(shù)目．
（4）．實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質量分數(shù)為92.50%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．按要求完成下列填空
（1）含0.6mol Al2（SO4）3中，Al3+的個數(shù)為1.2NA，在標準狀況下的11.2L氮氣，含有氮原子的數(shù)目為NA，某金屬氯化物MCl281g，含有1.20molCl-，則該氯化物的摩爾質量為135g．mol-1．
（2）4mol的NH3和6mol的H2S含有相同的氫原子，相同質量的C02和CO所含氧原子的物質的量之比為14：11，所含氧原子數(shù)相同的C02和CO的物質的量之比為1：2，標準狀況下體積比為1：2．
（3）現(xiàn)有：①汽油和氯化鈉溶液  ②39%的酒精溶液，分離以上混合液的正確方法依次是
分液、蒸餾（填“過濾”；“分液”；“結晶”；“蒸餾”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．根據(jù)要求填空
（1）經(jīng)元素分析后，發(fā)現(xiàn)某烴的含碳量為82.76%，氫的質量分數(shù)則為17.24%，且相對分子質量為58，試推斷該烴的分子式C4H10
（2）某種苯的同系物0.1mol在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使?jié)饬蛩嵩鲋?.2g，氫氧化鈉溶液增重30.8g．推測它的分子式和結構簡式C7H8，
（3）某液態(tài)鹵代烴RX（R是烷基，X是某種鹵素原子）．該RX在稀堿溶液中可以發(fā)生水解反應生成有機物ROH（ROH能與水互溶）和HX．反應完成后，冷卻溶液，加稀HNO3溶液酸化，滴加過量AgNO3溶液，得到白色沉淀．該鹵代烴中所含鹵素的名稱是氯，判斷的依據(jù)是加入AgNO3溶液后，產(chǎn)生白色沉淀．

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