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有四種物質：NaHCO3溶液、NaOH溶液、鹽酸、鐵粉。它們兩兩之間發(fā)生的反應最多

A．3個 B．4個 C．5個 D．6個

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣西省南寧市高一下學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度。請根據圖1和圖2所示，回答下列問題：

圖1

(1)Y的化學式為__________________

(2)欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是______________（填序號）。

a.Na2S +S b.Na2SO3+S c.Na2SO3+Na2SO4 d.SO2+Na2SO4

(3)將X與O2混合，可生成淡黃色固體。該反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為_____________。

(4)圖2為銅絲與W的濃溶液反應并驗證其產物性質的實驗裝置。

圖2

Ⅰ.①中反應的化學方程式是_____________。想要立即終止①的反應，最恰當的方法是__________。

a.上移銅絲，使其脫離溶液 b.撤去酒精燈 c.拔去橡膠塞倒出溶液

Ⅱ.④中棉花團的作用是_________________。

Ⅲ.反應停止后，待裝置冷卻，把③取下后向其中加入氯水，觀察到白色沉淀生成，寫出相關反應的離子方程式_________________

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科目：高中化學 來源：天津市紅橋區(qū)2017屆高三一�；瘜W試卷 題型：填空題

MgH2和Mg2Cu可用作貯氫材料，MgO可用作爐膛內脫硫脫硝的試劑。

（1）MgH2是一種離子化合物，其電子式為_______________。

（2）Mg2Cu在加壓條件下儲氫時生成MgH2和MgCu2,該反應的化學方程式為_____________。

（3）已知MgH2的有關熱化學方程式如下：

MgH2(s) =Mg(s)+H2(g) △H1=+74.4kJ • mol-1；

H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g) △H2=-241.8 kJ • mol-1；

Mg(s)+l/2O2(g)=MgO(s) △H3=-141.6 KJ • mol-1。

①氫化鎂燃燒生成氧化鎂和水蒸氣的熱化學方程式為______________。

②MgH2作貯氫材料時，單位貯氫材料釋放出氫氣的質量隨時間的變化如圖甲所示，其中溫度T1、T2、T3由小到大的順序為__________________。

（4）爐膛內脫除 SO2、NO 反應為2MgO(s)+2SO2(g)+2NO(g)2MgSO4(s)+N2(g) △H =akJ/ mol，其平衡常數與溫度的關系如圖乙所示。

①上述反應的平衡常數表達式為K=_________。

②a_________0(填“>”或“,<”)。

（5）全固態(tài)鋰離子電池的結構如圖丙所示，放電時電池反應為2Li+MgH2=Mg+2LiH。放電時，X極的電極反應式為_________。充電時，Y極的電極反應式為______________。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省、惠安一中、泉州實驗中學高一上學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

粗鹽水過濾后仍含有可溶性的、、等雜質，通過如下幾個實驗步驟可以除去這些雜質。加入稍過量的溶液；加入稍過量的溶液；加入稍過量的溶液；過濾；滴入稀鹽酸至無氣泡產生。正確的操作順序是（ ）

A. ①③②④⑤ B. ③②①④⑤ C. ②③①⑤④ D. ③④②①⑤

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省、惠安一中、泉州實驗中學高一上學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，向下列溶液中通入足量的CO2有明顯變化的是（ ）

A. NaOH稀溶液 B. NaAlO2溶液 C. 飽和NaHCO3溶液 D. CaCl2溶液

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省、惠安一中、泉州實驗中學高一上學期期末聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關物質分類正確的是

①混合物：鹽酸、鋁熱劑、純堿、水銀

②化合物：CaCl2、燒堿、鹽酸、HD

③電解質：H2SO4、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇

④同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨

A．①③ B．②④ C．②③ D．③④

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年江蘇省高一下學期第一次（3月）階段檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

一氧化碳被廣泛應用于冶金工業(yè)和電子工業(yè)。

（1）己知CO的燃燒熱為283kJ/mol，請寫出體現CO燃燒熱的熱化學方程式___________。

（2）高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法，相關反應的熱化學方程式如下：

4CO(g)+Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s)△H=akJ/mol

CO(g)+Fe2O3(s)= CO2(g)+2Fe3O4(s)△H=bkJ/mol

請寫出CO直接將Fe2O3還原為Fe的熱化學方程式：____________（用含a,b的代數式表示△H的數值）。

（3）使用電化學一氧化碳氣體傳感器定量檢測空氣中CO含量，其結構如右圖所示。這種傳感器利用燃料電池原理，則該電池的負極反應式為_________。

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科目：高中化學 來源：河南省南陽市2016-2017學年高二下學期第一次月考（3月）化學試卷 題型：填空題

（8分）過渡金屬元素氧化物的應用研究是目前科學研究的前沿之一，試回答下列問題：

Ⅰ. 二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉化為二氧化碳和水，達到無害化。有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是___________。

A．苯與B3N3H6互為等電子體

B．甲醛、苯分子中碳原子分別采用sp3、 sp2雜化

C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子

D．水的沸點比甲醛高得多，是因為水分子能能形成分子內氫鍵

Ⅱ. 2007年諾貝爾物理學獎為法國科學家阿爾貝·費爾和德國科學家彼得·格林貝格爾共同獲得，以表彰他們在巨磁電阻效應（CMR效應）研究方面的成就。某鈣鈦型復合氧化物（如右圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應。

⑴用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式：_________。

⑵已知La為+3價，當被鈣等二價元素A替代時，可形成復合鈣鈦礦化合物La1-xAxMnO3, (x < 0.1)，此時一部分錳轉變?yōu)?4價。導致材料在某一溫度附近有反鐵磁-鐵磁、鐵磁-順磁轉變及金屬-半導體的轉變，則La1-xAxMnO3中三價錳與四價錳的物質的量之比為：_______________。（用含x的代數式表示）

（3）下列有關說法正確的是_______________________。

A．鑭、錳、氧分別位于周期表f、d、p區(qū)

B．氧的第一電離能比氮的第一電離能大

C．鉻的堆積方式與鉀相同，則其堆積方式如圖：

D．錳的電負性為1.59 ，Cr的電負性為1.66，說明錳的金屬性比鉻強

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年貴州省高一（3月）開學質檢化學試卷（解析版） 題型：推斷題

已知A、B、C、D、E、F為短周期元素，A的原子最外層電子數與其周期數相同，A在E中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產物溶于水得到一種強酸，F和E的電子層數相同，FD2能使品紅溶液褪色。B的最外層電子數是其所在周期數的2倍，B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2，C和D加熱條件下可以生成淡黃色化合物W，C＋與D2－具有相同的電子數�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出元素名稱：A_________，B__________。

（2）F在元素周期表中位于第_________周期，第_________族。

（3）E與F相比，非金屬性E______F（填“>”或“<”），下列事實能證明這一結論的是_______

A．E—的還原性比F2—強

B．HE比H2F穩(wěn)定

C．酸性HE＞H2F

D．元素E的最高正價為+7，元素F的最高正價為+6

（4）寫出下列化學反應方程式

①W和BD2反應：_____________________________；

②A和E反應：_______________________________。

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