Question

（2011?寶雞三模）A、B、C、．D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素．在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）．

請按要求回答下列問題：
（1）若B、C為兩種氧化物氣體，B轉(zhuǎn)化為C時，顏色由無色變?yōu)榧t棕色，則A可能是

N₂

或

NH₃

．
（2）若A是一種常見的含有兩個碳原子的有機物，且A和C反應(yīng)生成一種有水果香味的物質(zhì)．寫出A與C生成水果香味的物質(zhì)的反應(yīng)方程式

CH₃CH₂OH+CH₃COOH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

．
（3）若A、B、C、D不僅滿足上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，而且A和C在溶液中通過反應(yīng)生成B．請回答下面三個問題：
①若D為強電解質(zhì)、B為難溶于水的沉淀時，則A和C反應(yīng)的離子方程式是

Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓

．符合條件的D物質(zhì)可能是下列物質(zhì)中的

ac

（填序號）．
a．硫酸    b．醋酸  c．氫氧化鈉  d．氨水   e．氯化鋇．  f．硝酸鎂
②若D為非電解質(zhì)時、B為難溶于水的沉淀時，則A和C反應(yīng)的離子方程式是

Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

．
③若C、D均為金屬單質(zhì)，向A溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則A和C反應(yīng)的離子方程式是

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺

，B溶液在儲存時應(yīng)加入少量的

鐵與鹽酸

．

Answer 1

分析：（1）B轉(zhuǎn)化為C時，顏色由無色變?yōu)榧t棕色，可說明B為NO，C為NO₂，則A可能為N₂或NH₃；
（2）A和C反應(yīng)生成一種有水果香味的物質(zhì)，為CH₃COOCH₂CH₃，則A為CH₃CH₂OH，B為CH₃CHO，C為CH₃COOH；
（3）①B為難溶于水的沉淀時應(yīng)為Al（OH）₃，既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)，具有兩性；
②D為非電解質(zhì)時可為CO₂，B為難溶于水的沉淀，為CaCO₃；
③向A溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明A中含有Cl-，連續(xù)加入D可置換出金屬單質(zhì)，說明A中含有的金屬元素為變價金屬，應(yīng)為Fe，則A為FeCl₃，B為FeCl₂，C為Fe，D為活潑性比Fe強的金屬．

解答：解：（1）B轉(zhuǎn)化為C時，顏色由無色變?yōu)榧t棕色，可說明B為NO，C為NO₂，則A可能為N₂或NH₃，故答案為：N₂；NH₃；
（2）A和C反應(yīng)生成一種有水果香味的物質(zhì)，為CH₃COOCH₂CH₃，則A為CH₃CH₂OH，B為CH₃CHO，C為CH₃COOH，反應(yīng)的方程式為CH₃CH₂OH+CH₃COOH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，
故答案為：CH₃CH₂OH+CH₃COOH

濃硫酸

△

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（3）①為難溶于水的沉淀時應(yīng)為Al（OH）₃，A和C反應(yīng)的離子方程式是Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，Al（OH）₃既能與強酸反應(yīng)，也能與強堿反應(yīng)，則D可為硫酸或NaOH，故答案為：Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；ac；
②D為非電解質(zhì)時可為CO₂，B為難溶于水的沉淀，為CaCO₃，A為Ca（OH）₂、C為Ca（HCO₃）₂，二者反應(yīng)的離子方程式為
Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O，
故答案為：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O；
③向A溶液中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明A中含有Cl-，連續(xù)加入D可置換出金屬單質(zhì)，說明A中含有的金屬元素為變價金屬，應(yīng)為Fe，則A為FeCl₃，B為FeCl₂，C為Fe，D為活潑性比Fe強的金屬，A和C反應(yīng)的離子方程式是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，由于FeCl₂具有還原性且易水解，保存時應(yīng)加入鹽酸抑制水解，加入鐵粉防止氧化，
故答案為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；鐵與鹽酸．

點評：本題考查無機物的推斷，題目較為綜合，且難度較大，解答時注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該類題目的前提，學(xué)習(xí)中注意積累．