Question

把放置在空氣中一段時間的2.0 g鋁片投入盛有250 mL 0.5 mol·L^－1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率與反應時間可用如圖所示的坐標曲線來表示，回答下列問題：

(1)曲線OA段不產(chǎn)生氫氣的原因是__________________，有關(guān)的離子方程式是____________________________。

(2)曲線AB段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因是_____________________________________________________。

(3)曲線BC段產(chǎn)生氫氣的速率較快的主要原因是_______________________________________________________。

(4)曲線到C以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因是_________________________________________________________。

Answer 1

答案　(1)鋁片表面有Al₂O₃，硫酸首先與表面的Al₂O₃反應　Al₂O₃＋6H^＋===2Al^3＋＋3H₂O

(2)只有部分硫酸與鋁片作用且溶液溫度低

(3)反應放出的熱量使溶液的溫度升高而加快反應速率

(4)隨著反應的進行，硫酸溶液的濃度下降