16．將10.7g  Mg、Al和Fe組成的合金溶于足量的氫氧化鈉溶液中，產(chǎn)生標準狀況下4.48L 氣體，另取等質(zhì)量的合金溶于過量鹽酸中，生成標準狀況下7.84L氣體，向反應(yīng)后的溶液加入過量NaOH溶液，得到沉淀物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.1molB．0.15molC．0.25molD．0.3mol

分析 Mg、Al和Fe組成的合金溶于足量的氫氧化鈉溶液中，只有Al反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算Al提供電子物質(zhì)的量．另取等質(zhì)量的合金溶于過量鹽酸中，金屬均與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，兩過程中Al反應(yīng)生成氫氣體積相等，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算Mg、Fe總物質(zhì)的量，向反應(yīng)后的溶液中加入過量NaOH溶液，得到沉淀為氫氧化鎂、氫氧化亞鐵，根據(jù)原子守恒計算沉淀物質(zhì)的量．

解答 解：Mg、Al和Fe組成的合金溶于足量的氫氧化鈉溶液中，只有Al反應(yīng)生成氫氣，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Al提供電子物質(zhì)的量為：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$×3=0.6mol；
另取等質(zhì)量的合金溶于過量鹽酸中，金屬均與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，兩過程中Al反應(yīng)生成氫氣體積相等，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Mg、Fe提供電子總物質(zhì)的量為：$\frac{7.84g}{22.4L/mol}$×2-0.4mol=0.3mol，故Mg、Fe總物質(zhì)的量為：$\frac{0.3mol}{2}$=0.15mol，
向反應(yīng)后的溶液中加入過量NaOH溶液，得到沉淀為氫氧化鎂、氫氧化亞鐵，
根據(jù)原子守恒，沉淀物質(zhì)的量等于金屬物質(zhì)的量，則生成沉淀物質(zhì)的量為0.15mol，
故選B．

點評 本題混合物反應(yīng)的有關(guān)計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意從守恒的角度進行解答，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C3H6）．
（1）丙烷脫氫可得丙烯．
已知：C3H8（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）；△H1=156.6kJ•mol-1
CH3CH=CH2（g）═CH4（g）+HC≡CH（g）；△H2=32.4kJ•mol-1
則相同條件下，反應(yīng)C3H8（g）=CH3CH=CH2 （g）+H2（g）的△H=124.2kJ•mol-1．
（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池反應(yīng)方程式為C3H8+5O2=3CO2+4H2O．
（3）碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H2O．常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-+H+的平衡常數(shù)K1=4.2×10-7 mol•L-1．（已知：10-5.60=2.5×10-6）
（4）常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中c（H2CO3）＞c（CO32-）
（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．將1mol鐵粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是3NA
B．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數(shù)目為19NA
C．由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
D．1.0 L 1.0 mol•L-1 NaClO溶液中含有ClO-離子的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列有機物中，既能發(fā)生消去反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)，還能發(fā)生催化氧化，且催化氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3OHB．CH3CH（OH）COOHC．（CH3）2C（OH）CH2CH3D．HOCH2CH2COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)中，SO2作還原劑的是（　　）
A．2H2S+SO2═3S↓+2H2OB．Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl
C．SO2+2Mg═2MgO+SD．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．孔雀石綠是化工產(chǎn)品，具有較高毒性，高殘留，容易致癌、致畸． 其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．下列關(guān)于孔雀石綠的說法正確的是（　�。�
A．孔雀石綠的分子式為C23H25N2
B．孔雀石綠屬于芳香烴
C．孔雀石綠苯環(huán)上的一氯取代物有5種
D．1mol孔雀石綠在一定條件下最多可與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．品紅分子結(jié)構(gòu)中的發(fā)色基團遇到SO2與水形成的亞硫酸后結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，生成不穩(wěn)定的無色化合物．亞硫酸漂白原理可用下面的反應(yīng)方程式表示下列說法不正確的是（　�。�
A．品紅的分子式為C20H19N3
B．上述漂白原理反應(yīng)屬加成反應(yīng)
C．堿性品紅及其與H2SO3生成的無色化合物都可與NaOH溶液反應(yīng)
D．堿性品紅與H2SO3生成的無色化合物不穩(wěn)定，加熱后恢復(fù)原來的顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．標準狀況下，將5.6L由CO、CH4、C2H4、C2H2組成的混合氣體與18LO2混合于某密閉容器中點燃，反應(yīng)完成后再恢復(fù)到原狀況，得CO2氣體7.50L，則下列判斷正確的是（　　）
A．反應(yīng)完成后，O2有剩余
B．原混合氣體中，C2H4與C2H2的體積共為1.9L
C．反應(yīng)完成后，生成水的質(zhì)量為9g
D．原混合氣體中，CO與CH4的體積比一定為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（　�。�
A．溫度B．催化劑C．物質(zhì)的性質(zhì)D．濃度

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