Question

16．氯堿工業(yè)生產(chǎn)中用氨氣檢查氯氣檢查氯氣管道是否泄漏．氨氣遇到氯氣會產(chǎn)生白煙．
（1）反應(yīng)還生成了一種無毒的氣態(tài)單質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂．
（2）在該反應(yīng)中，氧化劑是Cl₂，還原產(chǎn)物是NH₄Cl．當(dāng)有0.017g氨氣被氧化時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1.806×10²¹．
（3）列式計算當(dāng)有112mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氯氣參加反應(yīng)時生成的白煙的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）氨氣遇到氯氣會產(chǎn)生白煙，反應(yīng)還生成了一種無毒的氣態(tài)單質(zhì)，這種單質(zhì)是氮氣；
（2）氧化還原反應(yīng)中失電子的元素化合價升高，被氧化，所在反應(yīng)物是還原劑，對應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，得電子的元素化合價降低，所在反應(yīng)物是氧化劑，對應(yīng)產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；
（3）根據(jù)反應(yīng)方程式中Cl₂與NH₄Cl的關(guān)系計算求解．

解答 解：（1）氨氣遇到氯氣會產(chǎn)生白煙，反應(yīng)還生成了一種無毒的氣態(tài)單質(zhì)，這種單質(zhì)是氮氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂，
故答案為：3Cl₂+8NH₃═6NH₄Cl+N₂；
（2）氯氣中氯元素化合降低，是氧化劑，得到產(chǎn)物氯化銨是還原產(chǎn)物，2mol的氨氣參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol，所以有0.017g的氨氣，也就是0.001mol的氨氣參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為$\frac{0.001mol×6}{2}$×6.02×10²³=1.806×10²¹，
故答案為：Cl₂；NH₄Cl；1.806×10²¹；
（3）Cl₂～～～2NH₄Cl
22400ml 107g
112mL m
所以m=$\frac{107g×112ml}{22400ml}$=0.535g，
答：當(dāng)有112mL（已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氯氣參加反應(yīng)時生成的白煙的質(zhì)量為0.535g．

點評 本題考查了氧化還原反應(yīng)，注意把握氧化還原反應(yīng)的概念和電子轉(zhuǎn)移知識以及化學(xué)方程式的計算，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計算能力．