Question

【題目】某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種．①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示．則下列說法正確的是（ ）

A．溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+

B．溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42-

C．溶液中c（NH4+）=0.3 mol/L

D．c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=1：1：1

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、據(jù)圖象特點可以知道：加入氫氧化鈉，先與氫離子反應，再與鎂、鋁離子反應生成氫氧化物沉淀，再與銨根反應得到一水合氨，再與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉，所以溶液中的陽離子一定含NH4+、H+、Mg2+、Al3+，故A錯誤；B、加鋅產(chǎn)生無色無味氣體說明鋅與氫離子反應生成氫氣，溶液中有大量氫離子，則沒有CO32-，因為硝酸根、氫離子與鋅會反應生成刺激性的一氧化氮，故無NO3-，但由于溶液一定顯電中性，故溶液中一定含SO42-，故B正確；C、根據(jù)圖象特點可以知道：加入氫氧化鈉，先與氫離子反應，再與鎂、鋁離子反應生成氫氧化物沉淀，再與銨根反應得到一水合氨，再與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉，根據(jù)第二段是氫氧化鈉與銨根反應得到一水合氨的階段，即NH4++OH-=NH3H2O，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.7mol-0.5mol=0.2mol，所以溶液中n（NH4+）=0.2mol，但由于溶液體積不明確，故溶液中的c（NH4+）不明確，故C錯誤；D、根據(jù)第一段是氫氧化鈉中和氫離子的階段，所以氫離子的物質(zhì)的量是0.1mol，根據(jù)第四段是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應的階段，即Al（OH）3 ～ OH- ～ [Al（OH）4]-，則消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.8mol-0.7mol=0.1mol，根據(jù)第二段是將鋁離子和鎂離子反應生成沉淀的階段，根據(jù)Al3+ ～ 3OH- ～ Al（OH）3，Mg2+ ～ 2OH- ～ Mg（OH）2，0.1mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.3mol，所以鎂離子消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是：0.5mol-0.1mol-0.3mol = 0.1mol，所以鎂離子的物質(zhì)的量是0.05mol，即n（H+） ：n（Al3+） ：n（Mg2+） = 0.1 ：0.1 ：0.05 = 2：2：1，故D錯誤；故選B。