甲原子的L層的電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和的兩倍，甲元素符號為    ，它的離子結(jié)構(gòu)示意圖為    ；乙原子的-2價離子核外共有10個電子，乙離子符號為    ．
【答案】分析：根據(jù)電子排布規(guī)律可知，L層最多為8個電子，則K層電子為2，設M層電子為x，則（2+x）×2=8，又陰陽離子的最外層滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則由乙原子的-2價離子核外共有10個電子，其質(zhì)子數(shù)+2=10，以此來解答．
解答：解：根據(jù)題意，甲有3個電子層，分別為K、L、M，根據(jù)電子排布規(guī)律，K、L層上分別排布了2、8個電子，由“L層的電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和的兩倍”知，其K、M兩個電子層上的電子共有4個，即M層上有2個電子．因此，甲共有2+8+2=12個電子，甲是Mg．Mg易失去2個電子成為離子，即Mg2+共有2個電子層，分別排布的電子數(shù)為2、8，即Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為：；又乙原子的-2價離子核外共有10個電子，說明乙為原子時的電子數(shù)為10-2=8，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，乙有2個電子層，分別排布的電子數(shù)為2、6，即乙是O，則氧的離子符號為O2-．故答案為：Mg；；O2-．
點評：本題考查的是核外電子的排布規(guī)律，屬于靈活運用的范疇，學習時要強化理解，并能靈活運用．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲原子的L層的電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和的兩倍，甲元素符號為
Mg
Mg
，它的離子結(jié)構(gòu)示意圖為
；乙原子的-2價離子核外共有10個電子，乙離子符號為
O2-
O2-
．

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省余姚中學高一下學期期中考試實驗班化學試卷（帶解析） 題型：填空題

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；A的一種原子中，質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為零。D元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n；E元素的原子L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為。請回答下列問題：
（1）B元素是____________，D元素在周期表中的位置是_____________________；
（2）C與E形成的化合物E3C屬于________晶體（填“原子”、“離子”或“分子”）；
（3）由A、D、E元素組成的化合物中存在的作用力是_________________________；
（4）寫出一個E和D形成的化合物與水反應的離子方程式_______________________；
（5）已知：甲 + H2O → 丙 + 丁。若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，丙具有漂白性。則甲中Cl元素的化合價是  　，丁與H2O有相同的電子總數(shù)，則丁的電子式為      。 　　     

（6）與D同主族上下相鄰的元素M、N，原子電子層數(shù)M>N>D，三種元素氫化物沸點由大到小的順序是(填寫化學式)                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲原子的L層的電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和的兩倍，甲元素符號為______，它的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______；乙原子的-2價離子核外共有10個電子，乙離子符號為______．

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科目：高中化學 來源：廣東省期中題 題型：填空題

甲原子的L層的電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和的兩倍，甲元素符號為____________，它的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_________；乙原子的-2價離子核外共有10個電子，乙離子符號為___________。

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