Question

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表，下列敘述正確的是（　　）

元素代號(hào)	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+6、-2	+2	-2

• A、R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可能具有兩性
• B、L、Q形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等
• C、T、Q的氫化物常態(tài)下均為無色氣體
• D、L、M的單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)速率：M＞L

Answer 1

考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：在主族元素中，元素的最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等，原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，根據(jù)元素化合價(jià)知，L、R屬于第IIA元素，L的原子半徑大于R，則L是Mg元素、R是Be元素；
M屬于第IIIA族元素，M原子半徑大于R，所以M是Al元素；
Q最高化合價(jià)是+6價(jià)，最低負(fù)價(jià)是-2價(jià)，則Q是S元素；
T元素最低負(fù)價(jià)是-2價(jià)，則T是O元素，再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)解答．

解答： 解：在主族元素中，元素的最高化合價(jià)與其族序數(shù)相等，原子的電子層數(shù)越多其原子半徑越大，根據(jù)元素化合價(jià)知，L、R屬于第IIA元素，L的原子半徑大于R，則L是Mg元素、R是Be元素；
M屬于第IIIA族元素，M原子半徑大于R，所以M是Al元素；
Q最高化合價(jià)是+6價(jià)，最低負(fù)價(jià)是-2價(jià)，則Q是S元素；
T元素最低負(fù)價(jià)是-2價(jià)，則T是O元素，
A．R是Be元素，R的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鈹，其性質(zhì)和氫氧化鋁相似，所以可能具有兩性，故A正確；
B．L、Q分別是Mg、S元素，硫離子核外有18個(gè)電子、鎂離子核外有10個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；
C．T是O元素、Q是S元素，常態(tài)下水是液體，故C錯(cuò)誤；
D．Mg的金屬性大于Al，所以L、M的單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)速率：M＜L，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，明確元素化合價(jià)、原子半徑與原子結(jié)構(gòu)和元素族序數(shù)之間的關(guān)系即可解答，注意A選項(xiàng)可以根據(jù)對(duì)角線規(guī)則分析，題目難度不大．