(10分)工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等雜質(zhì),為了提純工業(yè)碳酸鈉,并獲得試劑級碳酸鈉的工藝流程圖如下:

已知:碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示:

(1)加入NaOH溶液時發(fā)生的離子反應方程式為   ▲   、   ▲   。

(2)熱的Na2CO3溶液有較強的去油污能力,其原因是(用離子方程式及必要的文字加以解釋)   ▲   。

(3)“趁熱過濾”時的溫度應控制在   ▲  

(4)已知:Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10 H2O(g)  △H=+532.36kJ·mol—1

      Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9 H2O(g)  △H=+473.63kJ·mol—1

寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式  ▲   。

(5)有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程圖中虛線所示進行循環(huán)使用。請你分析實際生產(chǎn)中是否可行  ▲   ,其理由是   ▲   。

 

(1)Fe3++3OHˉ=Fe(OH)3↓、MgCO3 +2OHˉ=Mg (OH)2↓+CO32—

(2)因Na2CO3在溶液中存在水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-,溶液呈堿性,當溫度升高時水解平衡正向移動,使溶液堿性增強,故去油污能力增強

(3)高于36℃

(4)Na2CO3·H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)  △H=+58.73kJ·mol—1

(5)不可行  若“母液”循環(huán)使用,則溶液中c(Cl)和c(SO42—)增大,最后所得產(chǎn)物Na2CO3混有雜質(zhì)   (每小題2分,共10分)

解析:

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

(2010?南通模擬)工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等雜質(zhì),為了提純工業(yè)碳酸鈉,并獲得試劑級碳酸鈉的工藝流程圖如下:
已知:碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示:
(1)加入NaOH溶液時發(fā)生的離子反應方程式為
Fe3++3OH-=Fe(OH)3
Fe3++3OH-=Fe(OH)3
、
MgCO3+2OH-=Mg(OH )2↓+CO32-
MgCO3+2OH-=Mg(OH )2↓+CO32-

(2)熱的Na2CO3溶液有較強的去油污能力,其原因是(用離子方程式及必要的文字加以解釋)
Na2CO3在溶液中存在水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-,溶液呈堿性,當溫度升高時水解平衡正向移動,使溶液堿性增強,故去油污能力增強
Na2CO3在溶液中存在水解平衡CO32-+H2O?HCO3-+OH-,溶液呈堿性,當溫度升高時水解平衡正向移動,使溶液堿性增強,故去油污能力增強

(3)“趁熱過濾”時的溫度應控制在
高于36℃
高于36℃

(4)已知:Na2CO3?10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)△H=+532.36kJ?mol-1
Na2CO3?10H2O(s)=Na2CO3?H2O(s)+9H2O(g)△H=+473.63kJ?mol-1
寫出Na2CO3?H2O脫水反應的熱化學方程式
Na2CO3?H2O(S)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H=+58.73kJ/mol
Na2CO3?H2O(S)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H=+58.73kJ/mol

(5)有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程圖中虛線所示進行循環(huán)使用.請你分析實際生產(chǎn)中是否可行
不可行
不可行
,其理由是
若“母液”循環(huán)使用,則溶液c(Cl-)和c(SO42-)增大,最后所得產(chǎn)物Na2CO3中混有雜質(zhì)
若“母液”循環(huán)使用,則溶液c(Cl-)和c(SO42-)增大,最后所得產(chǎn)物Na2CO3中混有雜質(zhì)

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2011?鎮(zhèn)江一模)工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等雜質(zhì),提純工藝線路如下:

Ⅰ、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示:

Ⅱ、25℃時有關物質(zhì)的溶度積如下:
物質(zhì) CaCO3 MgCO3 Ca(OH)2 Mg(OH)2 Fe (OH)3
Ksp 4.96×10-9 6.82×10-6 4.68×10-6 5.61×10-12 2.64×10-39
回答下列問題:
(1)加入NaOH溶液時發(fā)生的離子方程式為
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,MgCO3+2OH-=Mg(OH )2↓+CO32-
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓,MgCO3+2OH-=Mg(OH )2↓+CO32-
.25℃時,向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時,c(Mg2+):c(Fe3+)=
2.215×1021
2.215×1021

(2)“趁熱過濾”時的溫度應控制在
高于36℃
高于36℃

(3)有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程中虛線所示進行循環(huán)使用.請你分析實際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行
不可行
不可行
,并說明理由
若“母液”循環(huán)使用,則溶液c(Cl-)和c(SO42-)增大,最后所得產(chǎn)物Na2CO3中混有雜質(zhì)
若“母液”循環(huán)使用,則溶液c(Cl-)和c(SO42-)增大,最后所得產(chǎn)物Na2CO3中混有雜質(zhì)

(4)已知:Na2CO3?10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)△H=+532.36kJ?mol-1Na2CO3?10H2O(s)=Na2CO3?H2O(s)+9H2O(g)△H=+473.63kJ?mol-1寫出Na2CO3?H2O脫水反應的熱化學方程式
)Na2CO3?H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)△H=+58.73kJ?mol-1
)Na2CO3?H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(g)△H=+58.73kJ?mol-1

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年遼寧省五校協(xié)作體高三沖刺最后一;瘜W試卷(解析版) 題型:計算題

工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl和SO42—等雜質(zhì),提純工藝線路如圖所示:

Ⅰ.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示:

Ⅱ.有關物質(zhì)的溶度積如下

物質(zhì)

CaCO3

MgCO3

Ca(0H)2

Mg(OH)2

Fe(OH)3

Ksp

4.96×109

6.82×106

4.68×106

5.61×1012

2.64×1039

 

回答下列問題:

(1)加入NaOH溶液時,反應的離子方程式為              。向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,當兩種沉淀共存且溶液的pH=8時,c(Mg2+):c(Fe3+)=       。

(2)“母液”中除了含有Na+、CO32—外,還含有            等離子。

(3)有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程中虛線進行循環(huán)使用。請你分析在實際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行:        (填“可行”或“不可行”),并說明理由:             。

(4)已知:Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)=+532.36 kJ·mol1

Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g)    =+473.63 kJ·mol1

寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式:                             

 

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科目:高中化學 來源:江蘇省南通市通州區(qū)2010屆高三查漏補缺專項練習化學試題 題型:填空題

(10分)工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中常含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Clˉ和SO42ˉ等雜質(zhì),為了提純工業(yè)碳酸鈉,并獲得試劑級碳酸鈉的工藝流程圖如下:

已知:碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示:

(1)加入NaOH溶液時發(fā)生的離子反應方程式為   ▲   、   ▲   。

(2)熱的Na2CO3溶液有較強的去油污能力,其原因是(用離子方程式及必要的文字加以解釋)   ▲   。

(3)“趁熱過濾”時的溫度應控制在   ▲   。

(4)已知:Na2CO3·10 H2O(s)=Na2CO3(s)+10 H2O(g)   △H=+532.36kJ·mol—1

       Na2CO3·10 H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9 H2O(g)  △H=+473.63kJ·mol—1

寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式   ▲  

(5)有人從“綠色化學”角度設想將“母液”沿流程圖中虛線所示進行循環(huán)使用。請你分析實際生產(chǎn)中是否可行   ▲   ,其理由是   ▲  

 

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