一恒溫容器用固定隔板隔成甲、乙兩容器，如圖所示，在甲、乙兩容器中都充入1mol A 和2molB，反應(yīng)3A（g）+B（g）?xC（g）達(dá)平衡后，甲容器中A的濃度與乙容器中A的濃度之比為5：3，則達(dá)平衡時甲與乙中C的體積分?jǐn)?shù)大小為（　�。�
A、甲＞乙B、甲＜乙
C、甲=乙D、無法確定
考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素
專題：化學(xué)平衡專題
分析：甲相當(dāng)于在乙平衡的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，若x=4，甲與乙為等效平衡，平衡時A的轉(zhuǎn)化率相同，則c甲（A）=2c乙（A），即c甲（A）：c乙（A）=2：1=6：3，大于實(shí)際平衡時二者之比5：3，說明增大平衡向正反應(yīng)方向移動，故甲中A的轉(zhuǎn)化率大于乙中A的轉(zhuǎn)化率，甲中生成C多于乙中生成的C．
解答： 解：甲相當(dāng)于在乙平衡的基礎(chǔ)上增大一倍壓強(qiáng)，若x=4，甲與乙為等效平衡，平衡時A的轉(zhuǎn)化率相同，則c甲（A）=2c乙（A），即c甲（A）：c乙（A）=2：1=6：3，大于實(shí)際平衡時二者之比5：3，說明增大平衡向正反應(yīng)方向移動，故甲中A的轉(zhuǎn)化率大于乙中A的轉(zhuǎn)化率，甲中生成C多于乙中生成的C，而總的物質(zhì)的量甲中小于乙，故達(dá)平衡時甲與乙中C的體積分?jǐn)?shù)為甲＞乙，故選A．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡影響因素，關(guān)鍵是構(gòu)建甲中平衡建立的途徑，判斷與乙相比平衡移動方向，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各離子方程式中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯堿性的是（　�。�
A、CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
B、H2O+H2O?H3O++OH-
C、NH4++H2O?NH3?H2O+H+
D、PO43-+H2O?HPO42-+OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、0.1mol羥基（）中含有的電子數(shù)為0.7NA
B、1L 0.1mol?L-1的AlCl3溶液中含有Al3+的數(shù)目為0.1NA
C、0.1mol N2與足量H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L HCHO中C原子的數(shù)目為0.05NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1g H2完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A、2H2+O2═2H2O△H=-571.6kJ?mol-1
B、H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（ l ）△H=-142.9 kJ?mol-1
C、H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O （ l ）△H=-285.8 kJ?mol-1
D、2H2（g）+O2（g）═2H2O （ g ）△H=-571.6 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則（　　）
A、常溫常壓下，18g O2含有氧原子數(shù)為NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.8g的H2O中含有的電子數(shù)為NA
C、常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA
D、2.1g金屬鎂變?yōu)殒V離子失去的電子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、少量H2S氣體通入硫酸銅溶液：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
B、將NO2氣體通入NaOH溶液中：3NO2+2OH-=2NO3-+NO+H2O
C、ICl和Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，將ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH-=I-+ClO-+H2O
D、1.5 mol/L 100 mL的FeBr2溶液中通入3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成0.5mol水蒸氣放熱120.9kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．若H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ/mol，則H2的燃燒熱△H=
 
．
（2）已知：
Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ?mol-1
Na2CO3?10H2O（s）=Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H2=+473.63kJ?mol-1
寫出Na2CO3?H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）已知SO2（g）+1/2O2（g）?SO3（g）△H=-98.30kJ/mol，現(xiàn)將4molSO2與一定量O2混合后充分反應(yīng)，當(dāng)放出314.56kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率為
 
．
（4）下列三組溶液
①20ml、0.1mol/LHCl+20ml、0.1mol/LNH3?H2O
②10ml、0.2mol/LHCl+30ml、0.1mol/LNaOH
③10ml、0.1mol/L H2SO4+30ml、0.1mol/LNH3?H2O
發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)熱△H1、△H2、△H3大小關(guān)系為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-94.9KJ/mol
①若298K時平衡常數(shù)為K1，498K時平衡常數(shù)為K2，則K1
 
K2（填“＞”“=”“＜“）．
②若保持容器容積不變，則該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
 
（填選項(xiàng)序號）．
a．2v（H2）正=3v（NH3）逆    b．v（H2）正=3v（NH3）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變；    d．混合氣體平均摩爾質(zhì)量不變
③若保持容器壓強(qiáng)不變，達(dá)到平衡后，再向容器通入一定量He，此時逆反應(yīng)速率
 
；（填“增大”“不變”或“減小”）．平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動．
（2）肼（N2H4）是一種高能燃料．298K時，1.00g N2H4（l）與足量的N2O4（l）反應(yīng)生成N2（g）和H2O（1）放出19.15KJ的熱，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
；
（3）肼也可以在純氧中燃燒生成Ni和水，某科研所用該反應(yīng)原理設(shè)計(jì)制造原電池．電池用多孔石墨作電極，電解質(zhì)為能傳導(dǎo)H+的固體電解質(zhì)，則該電池負(fù)極的反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置工作時實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（　　）
A、干電池
B、光伏電池
C、離子交換膜電解槽
D、風(fēng)力發(fā)電機(jī)

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