【題目】螺環(huán)化合物具有抗菌活性，用其制成的藥物不易產(chǎn)生抗藥性，螺[3，4]辛烷的結構如圖，下列有關螺[3，4]辛烷的說法正確的是（　�。�

A. 分子式為C8H16B. 分子中所有碳原子共平面

C. 與2—甲基—3—庚烯互為同分異構體D. 一氯代物有4種結構

【答案】D

【解析】

A. 根據(jù)螺[3.4]辛烷的結構簡式可知其分子式為C8H14，故A錯誤；B.因為螺[3.4]辛烷屬于環(huán)烷烴，分子中所有的8個碳原子均為sp3雜化，所以分子中所有碳原子不可能共平面，故B錯誤；C. 2－甲基－3－庚烯的分子式為C8H16，兩者分子式不同，所以不是同分異構體，故C錯誤；D. 由螺[3.4]辛烷的結構簡式可知其中含有4種類型的氫，所以一氯代物有4種結構，故D正確；答案：D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究小組研究了其他條件不變時，改變條件對可逆反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0的影響。下列說法正確的是

A. 圖1研究的是溫度、壓強對平衡的影響，橫軸表示壓強

B. 圖2研究的是溫度對平衡的影響，Ⅱ采用的溫度更低

C. 圖3中t0時使用了催化劑，使平衡向正反應方向移動

D. 圖4中t0時增大壓強，使平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應A(g)+3B(g) 2C(g)，下列敘述一定是達到平衡的標志的是

①2υ(B)正=3υ(C)逆；②單位時間內生成a mol A，同時消耗2a mol C；③A、B、C的濃度不再變化；④混合氣體的總壓強不再變化；⑤C的質量分數(shù)不再改變；⑥用A、B、C的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為1:3:2的狀態(tài)；⑦A、B、C的濃度彼此相等；⑧混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

A. ①③④⑤ B. ①④⑤⑦ C. ④⑤⑥⑧ D. ③⑤⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者所占物質的量分數(shù)(分布系數(shù))隨pH變化的關系如圖所示。下列表述不正確的是

A. HC2O4-H++C2O42- K=1×10-4.3

B. 將10mL0.1mol/L的H2C2O4溶液與15mL0.1mol/L的NaOH溶液混合后，所得溶液pH等于4.3

C. 常溫下HF的Ka=1×10-3.45，將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，發(fā)生的反應為H2C2O4+F-=HF+HC2O4-

D. 在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各離子濃度大小關系為c(Na+)>c(HC2O4－)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下圖：

(1)實驗室灼燒海藻，需要下列儀器中的______________(填字母)。

a．試管 b．燒杯 c．坩堝 d．泥三角 e．鐵三腳架 f．酒精燈

(2)提取碘的過程中，可選擇的有機試劑是____________(填字母)。

A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 C．汽油、乙酸

(3)為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器有____、_____。

(4)小組用CCl4萃取碘水中的碘，在下圖的分液漏斗中，下層液體呈______色；他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如下實驗方案，以分離NaCl和BaCl2兩種固體混合物，回答下列問題：

供選試劑：Na 2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

（1）操作②的名稱是______________。

（2）試劑a是________(填化學式，下同)，試劑b是____________，固體B是________。

（3）加入試劑a所發(fā)生的化學反應方程式為_______________________________________。

（4）簡述洗滌的操作步驟____________________________________________________________。

（5）該方案能否達到實驗目的?___________。若不能，應如何改進(若能，此問不用回答)________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，霧霾天氣多次肆虐全國各地。其中，燃煤的煙道氣和汽車尾氣中含有的氮氧化合物是造成空氣污染的原因之一。

（1）用CH4催化還原氮氧化物。已知CH4 (g)＋2O2 (g)＝CO2 (g)＋2H2O (l);ΔH1＝a kJ/mol，欲計算反應CH4 (g)＋4NO (g)＝2N2 (g)＋CO2 (g)＋2H2O (l)的焓變ΔH2 ， 則還需要查找某化合反應的焓變ΔH3，當反應中各物質化學計量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時 ΔH3 = b kJ/mol，則該反應的熱化學方程式為____________________。據(jù)此計算出ΔH2 =_______kJ/mol（用含a和b的式子表示）。

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s) + 2NO(g)N2 (g) + CO2 (g) ΔH。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

濃度/mol·L－1

時間/min

NO

N2

CO2

0

0.100

0

0

10

0.058

0.021

0.021

20

0.040

0.030

0.030

30

0.040

0.030

0.030

40

0.032

0.034

0.017

50

0.032

0.034

0.017

① T1℃時，該反應的平衡常數(shù)K=___________（保留兩位小數(shù)）。

② 30 min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是________________。

③ 若30 min后升高溫度至T2℃/span>，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3，則該反應的ΔH____________0（填“>”、“=”或“<”）。

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【題目】室溫下，某一元弱酸HA的電離常數(shù)K＝1.6×10－6。 向20.00 mL 濃度約為0.1 mol·L－1 HA溶液中逐滴加入0.1000 mol·L－1 的標準NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關問題：(已知lg4＝0.6)

（1）a點溶液中pH約為________，此時溶液中H2O電離出的c(H＋)為________。

（2）a、b、c、d四點中水的電離程度最大的是________點，滴定過程中宜選用__________作指示劑，滴定終點在________(填“c點以上”或“c點以下”)。

（3）滴定過程中部分操作如下，下列各操作使測量結果偏高的是_________________（填字母序號）。

A．滴定前堿式滴定管未用標準NaOH溶液潤洗

B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入HA溶液后進行滴定

C．滴定過程中，溶液出現(xiàn)變色后，立即停止滴定

D．滴定結束后，仰視液面，讀取NaOH溶液體積

（4）若重復三次滴定實驗的數(shù)據(jù)如下表所示，計算滴定所測HA溶液的物質的量濃度為_____mol/L。

實驗序號

NaOH溶液體積/mL

待測HA溶液體積/mL

1

21.01

20.00

2

20.99

20.00

3

21.60

20.00

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2018年11月3日福建泉州港區(qū)發(fā)生碳九泄露事件。碳九主要含三甲苯、異丙苯、正丙苯、乙基甲苯等有機物。下列關于碳九說法不正確的是　　

A. 碳九是多種芳香烴的混合物，可通過石油催化重整得到

B. 進入碳九的泄露區(qū)應佩戴含活性炭的口罩，避免吸入有害氣體

C. 碳九含上述四種分子的分子式均為C9H12，它們互為同分異構體

D. 碳九含有的有機物均易溶于水，會造成泄露處海域嚴重污染

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