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【題目】下列說法中正確的是( )

A.顯酸性的溶液是酸溶液，顯堿性的溶液是堿溶液

B.鹽促進水的電離，酸堿抑制水的電離

C.常溫下，某溶液中水電離出的H+濃度為1×10-9 mol/L，該溶液不一定是堿溶液

D.中性溶液即pH＝7的溶液

【答案】C

【解析】

A. 顯酸性的溶液可以是酸溶液，也可以是強酸的酸式鹽或強酸弱堿鹽，顯堿性的溶液可以是堿溶液，也可以是弱酸強堿鹽溶液，A錯誤；

B. 弱酸強堿鹽或強酸弱堿鹽能促進水的電離，而強酸強堿鹽對水的電離無影響，B錯誤；

C. 常溫下，某溶液中水電離出的H+濃度為1×10-9mol/L，該溶液可以是酸溶液，也可以是堿溶液，C正確；

D. 常溫下，中性溶液的pH=7，而時，中性溶液的pH=6，D錯誤；故答案為：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用H2O2分解反應制取氧氣時，常加入催化劑以加快反應速率，某研究性學習小組為研究催化劑FeCl3的量對O2生成速率的影響，設計了如下三組實驗方案（見下表），將表中所給的試劑按一定體積混合后進行反應。

實驗編號

試劑

A

B

C

10% H2O2/mL

20.0

V1

V2

2 mol·L-1 FeCl3/ mL

0

5.0

10.0

H2O/ mL

V3

V4

0

按要求回答下列問題：

（1）欲用圖裝置來比較該反應的反應速率快慢，檢查該裝置氣密性的方法是_______。

（2）當反應物的濃度、用量及其他影響速率的條件確定之后，可以通過測____________________推(計)算反應速率。

（3）為實現(xiàn)實驗目的，則V4=____。

（4）已知Fe3+催化H2O2分解的機理可分兩步反應進行，其中第一步反應為：2Fe3+ + H2O2 =2Fe2+ + O2↑+ 2H+，則第二步反應的離子方程式為：___________________。

（5）讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)，量氣裝置左端液面低于右端液面，則測得的氣體體積_____填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 1molNa2O2與SO2完全反應，轉移2NA個電子

B. 標準狀況下，11．2L乙醇中含有的極性共價鍵數(shù)目為3．5NA

C. 18g的D2O中含有的中子數(shù)為10NA

D. 1L0．1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的陽離子數(shù)目小于0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是（ ）

A.將Ca(HCO3)2溶液與少量Ca(OH)2溶液混合：Ca2+ +OH + HCO3 = CaCO3↓+ H2O

B.向Ba(NO3)2溶液中通入SO2氣體，出現(xiàn)白色沉淀：SO2+H2O+Ba2+ = BaSO3↓+ 2H+

C.碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O

D.往苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2＋CO2＋H2O2＋CO32

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，請回答下列問題：

常溫下，某Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液呈_____色，則該溶液呈 ______ 性，原因是 ______（用離子方程式表示）,若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是_________,

（2）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2SHS- + H+

①向H2S溶液中加入NaOH固體時（不考慮溫度變化），電離平衡向 ______ 移動（填“左”或“右”）______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

②向H2S溶液中加入NaHS固體時，電離平衡向______ 移動（填“左”或“右”），pH ______（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有如下兩個反應：（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O（B）Fe +H2SO4= FeSO4 + H2 ↑；根據(jù)兩反應本質，判斷能否設計成原電池A_______B_______（填“能”或“不能”)

（2）根據(jù)下圖填空

①負極為___________，該電極的方程式為__________________

②正極的現(xiàn)象是________________________________，發(fā)生____________________反應（填寫“氧化”或“還原”）

③電子從_____經導線流向_______，溶液中H+向________移動（填具體電極材料）。

④若反應過程中有0.1mol電子發(fā)生轉移，則生成的氫氣在標準狀況下的體積為______L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產物不同。設計如圖實驗裝置（夾持裝置略去），在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。確定分解產物的成分。

(1)B裝置的作用是________________________________。

(2)實驗中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產物中定有______氣體產生，寫出D中發(fā)生反應的離子方程式____________________。若去掉C，是否能得出同樣結論并解釋其原因__________________________。

(3)A中固體分解后產生NH3，寫出其兩種用途________________________________________。

(4)A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，某同學設計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3而不含F(xiàn)eO。請完成表內容。(試劑，儀器自選)

實驗步驟

預期現(xiàn)象

結論

①取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解;

②______________________________________________________

固體殘留物僅為Fe2O3

(5) 用實驗的方法驗證C溶液含有NH4+___________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.17g －OH(羥基)中含有的電子數(shù)為10 NA

B.1mol CH3CH3中含有的共價鍵數(shù)為7 NA

C.標準狀況下，2.24 L苯中C－H鍵的數(shù)目為0.6 NA

D.5mL 0.1mol·L－1 KI溶液中加入0.1mol·L－1 FeCl3溶液1mL，充分反應后轉移電子數(shù)10－4 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】維生素P的結構如圖所示，其中R為烷烴基。下列關于維生素P的敘述正確的是

A.分子中的官能團有羥基、碳碳雙鍵、醚鍵、酯基

B.若R為甲基，則該物質的分子式可以表示為C16H12O7

C.1 mol該化合物最多可消耗NaOH 為5mol

D.1 mol該化合物最多消耗溴水中的溴5 mol

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