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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色液體．請(qǐng)回答下列問題：
（1）紅褐色液體分散質(zhì)粒子直徑大小的范圍是

1nm-100nm

，將少量E溶液滴加到紅褐色液體中會(huì)產(chǎn)生明顯現(xiàn)象的過程叫

聚沉

，E中陽離子的空間構(gòu)型是

正四面體

．
（2）B的化學(xué)式：

FeS

．
（3）將C與Na₂O₂按物質(zhì)的量之比為l：1在水溶液中混合后，除有F外還有氣體生成．則下列說法正確的是

AC

．
A．該氣體一定是氧氣 B．Na₂O₂只是氧化劑
C．Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑 D．反應(yīng)后靜置所得溶液呈黃色
（4）用化學(xué)用語回答下列問題：
①寫出C的溶液（A→C稀硫酸過量）與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

．
②寫出B與過量濃硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

3FeS+10H₂SO₄（濃）=3Fe₂（SO₄）₃+9SO₂↑+10H₂O

．
③寫出F與A和H混合后反應(yīng)生成C的離子方程式：

2Fe（OH）₃+Fe+6H⁺=3Fe²⁺+6H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?商丘二模）正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)．下列有關(guān)表述中正確的一組是（　�。�

A．C₂H₄和C₄H₈兩物質(zhì)中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，它們一定是同系物

B．¹⁶O與¹⁸O互為同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互為同素異形體

C．S^2-的結(jié)構(gòu)示意圖為：

，NH₄Cl的電子式為：

D．SiH₄、CH₄、NH₄⁺的空間構(gòu)型均為正四面體型；C₂H₄、苯為平面型分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?順義區(qū)二模）部分中學(xué)化學(xué)常見元素原子結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途如下表：

序號(hào)

元素

結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

①

A

A的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子

②

B

B原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的

1

5

③

C

C的氧化物是兩性氧化物，且作為耐火材料

④

D

A、D、E組成的36電子的化合物甲是家用消毒劑的主要成分

⑤

E

通常情況下，E沒有正化合價(jià)，A、B、C、D、F都能與E形成化合物

⑥

F

F元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4

請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）按A、B、C順序，三種元素的金屬性逐漸

減弱

；用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因

Na、Mg、Al電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核吸引電子能力增強(qiáng)，金屬性減弱

．
（2）一定條件下，將4.0mol FE₂和3.0mol E₂ 通入到體積為 2L的密閉容器中．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器中為FE₂0.4mol，則此反應(yīng)的平衡常數(shù)是．改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是

ad

（填字母）．
a．增大壓強(qiáng) b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增大反應(yīng)物的濃度
（3）E與氫元素可以形成原子個(gè)數(shù)比分別為1：2、1：1的兩種化合物X和Y．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溫度/℃	加入試劑	加入Y的量
①	5	2滴 1mol/L FeCl₃溶液	4mL 10% 的Y溶液
②	40	2滴1mol/L FeCl₃溶液	4mL 10% 的Y溶液
③	40	2滴1mol/L FeCl₃溶液 2mL X

欲探究溫度對(duì)Y分解速率的影響，應(yīng)選擇

①②

組實(shí)驗(yàn)；欲探究Y的濃度對(duì)分解速率的影響，請(qǐng)?zhí)顚懴嚓P(guān)數(shù)據(jù)．

（4）一定量的石灰乳中通入一定量的D單質(zhì)，兩者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含D元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應(yīng)時(shí)間（t）的曲線如圖所示．則t₂時(shí)刻消耗氫氧化鈣質(zhì)量為

37g

g，此時(shí)反應(yīng)的方程式為

10Cl₂+10Ca（OH）₂=7CaCl₂+2Ca（ClO）₂+Ca（ClO₃）₂+10H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（14分）針對(duì)下表中的9種元素，用化學(xué)用語回答下列問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨

（1）、寫出 ⑧ 的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_____________________________

（2）、形成物質(zhì)種類最多的元素是____________________________

（3）、用電子式表示①和⑨形成化合物的過程____________________________

（4）、⑤⑥⑦最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性由強(qiáng)至弱的順序是____________________________

（5）、工業(yè)上冶煉⑥的單質(zhì)選用的方法是 ____________________________

（6）、寫出⑦的單質(zhì)與三氧化二鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________

（7）、寫出③和⑧的最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與一種結(jié)構(gòu)為平面正六邊形分子式為C₆H₆的物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011年貴州省高一下學(xué)期期末考試 題型：填空題

（14分）針對(duì)下表中的9種元素，用化學(xué)用語回答下列問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨

（1）、寫出 ⑧ 的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_____________________________

（2）、形成物質(zhì)種類最多的元素是 ____________________________

（3）、用電子式表示①和⑨形成化合物的過程____________________________

（4）、⑤⑥⑦最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性由強(qiáng)至弱的順序是 ____________________________

（5）、工業(yè)上冶煉⑥的單質(zhì)選用的方法是 ____________________________

（6）、寫出⑦的單質(zhì)與三氧化二鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________

（7）、寫出③和⑧的最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與一種結(jié)構(gòu)為平面正六邊形分子式為C₆H₆的物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________

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