Question

硝酸工廠的尾氣氮氧化合物若不加以處理排放到大氣中，不僅會形成硝酸型酸雨，還可以形成光化學(xué)煙霧．因此必須對含有氮氧化合物的廢氣進(jìn)行處理．
（1）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O
標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．在該反應(yīng)中，每生成1mol NaNO₂轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為

 

．
（2）汽車尾氣中含有NO和CO，消除這兩種物質(zhì)對大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成N₂和CO₂．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

：氧化劑是

 

，還原劑是

 

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Answer 1

考點：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響,氧化還原反應(yīng)

專題：元素及其化合物

分析：（1）依據(jù)化學(xué)方程式中元素化合價的變化分析，標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移，結(jié)合電子轉(zhuǎn)移總數(shù)計算，反應(yīng)NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O中，只有N元素化合價發(fā)生變化；
（2）一氧化氮和一氧化碳在催化劑條件下反應(yīng)生成二氧化碳和氮氣，元素化合價升高的做還原劑，元素化合價降低的做氧化劑；

解答： 解：（1）反應(yīng)NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O中，NO₂中N元素化合價由+4價降低為NaNO₂中的+3價，NO₂是氧化劑；
NO中N元素化合價由+2價降低為NaNO₂中的+3價，NO是還原劑，電子轉(zhuǎn)移為：；生成2molNaNO₂，電子轉(zhuǎn)移
1mol電子，生成1molNaNO₂，電子轉(zhuǎn)移0.5mol即0.5N_A，故答案為：，0.5N_A；

（2）一氧化氮和一氧化碳經(jīng)過排氣管中的催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為對大氣無污染的物質(zhì)，應(yīng)生成氮氣、二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2NO+2CO

催化劑  .

N₂+2CO₂，反應(yīng)中氧化劑為NO，還原劑為CO；
故答案為：2NO+2CO

催化劑  .

N₂+2CO₂，NO，CO；

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意從元素化合價的角度認(rèn)識相關(guān)概念，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式計算，難度中等．