Question

設N_A為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　�。�

A．常溫常壓下，12g Mg變成Mg²⁺失去N_A個電子

B．1Lmol?L^-1蔗糖溶液中分子總數(shù)大于N_A

C．80 mL 10 mol?L^-l濃鹽酸與足量二氧化錳共熱反應，產(chǎn)生氯氣的體積可能大于4.48L

D．12.5 mL16 mol?L^-1的濃硫酸與足量ZnS反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于0.2N_A

Answer 1

分析：A、依據(jù)質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合原子結(jié)構(gòu)分析判斷；
B、依據(jù)水溶液中含有溶質(zhì)和溶劑分子分析判斷；
C、依據(jù)濃鹽酸隨著反應進行變?yōu)橄←}酸后不再與二氧化錳反應分析判斷；
D、計算溶質(zhì)物質(zhì)的量，濃硫酸隨著反應進行變?yōu)橄×蛩岷蟛辉俸豌~反應分析判斷；

解答：解：A、12g Mg物質(zhì)的量為0.5mol，鎂原子最外層電子為2，所以生成鎂離子失去電子物質(zhì)的量為1mol，故A正確；
B、1Lmol?L^-1蔗糖溶液中分子包括蔗糖分子和水分子，所以分子總數(shù)大于N_A，故B正確；
C、80 mL 10 mol?L^-l濃鹽酸溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.8mol，依據(jù)化學方程式MnCl₂+4HCl

加熱  .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，鹽酸濃度變稀，所以0.8mol氯化氫不能完全反應，生成氯氣小于0.2mol，但溫度升高，氣體分子間距離增大，生成的氣體體積可大于4.48L，故C正確；
D、12.5 mL16 mol?L^-1的濃硫酸中含溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.2mol，完全反應主要電子為0.2mol，但濃硫酸隨著反應進行濃度減少變?yōu)橄×蛩岷蟛辉倮^續(xù)和鋅反應，所以電子轉(zhuǎn)移數(shù)小于0.2mol，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查原子結(jié)構(gòu)的應用，溶液的組成，氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計算，關(guān)鍵是濃鹽酸、濃硫酸、隨著反應進行變?yōu)橄∷岷蟛辉倮^續(xù)反應的理解．