Question

11．下表是周期表中的一部分，根據(jù)A-I在周期表中的位置，第（1）～（4）小題用元素符號或化學(xué)式回答，（5）小題按題目要求回答．

族 周期	I A	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C			F	H

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F₂
（2）最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，酸性最強(qiáng)的是HClO₄；
（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物是HF；
（4）在B、C、F、H中，離子半徑從大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺；
（5）B的最高價氧化物的水化物和C的最高價氧化物相互反應(yīng)的離子方程式OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為S，G為F，H為Cl，I為Ne，
（1）稀有氣體的性質(zhì)最穩(wěn)定，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)；
（2）Na的金屬性最強(qiáng)，高氯酸為所有含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸；
（3）非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（4）電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑�。�
（5）NaOH與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F(xiàn)為S，G為F，H為Cl，I為Ne，
（1）稀有氣體的性質(zhì)最穩(wěn)定，F(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)，則表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ne，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是F₂，故答案為：Ne；F₂；
（2）Na的金屬性最強(qiáng)，高氯酸為所有含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸，則最高價氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH，酸性最強(qiáng)的是HClO₄，故答案為：NaOH；HClO₄；
（3）F的非金屬性最強(qiáng)，A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物是HF，故答案為：HF；
（4）電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則B、C、F、H中，離子半徑從大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案為：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺；
（5）NaOH與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)為OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)用語的使用，題目難度不大．