【題目】推斷題

AB、C、DE、F六種短周期元素,其元素特征信息如下表:

1)寫(xiě)出下列元素名稱(chēng):A B C D E F .

2)寫(xiě)出元素C的離子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

3DE、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是 。

4BC形成的化合物,既含有離子鍵又含有非極性鍵,該化合物的電子式為_______________。

5A、C、E三種元素形成的具有漂白性的化合物,該化合物的結(jié)構(gòu)式為 。

6DE形成的化合物的類(lèi)別是________________(填共價(jià)化合物或離子化合物)。

7)能證明C的非金屬性比F強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是 。

【答案】1)氫 鈉 氧 鋁 氯 硫(23S2-Cl-Al3+4

5H-O-Cl6)共價(jià)化合物(7)水比硫化氫穩(wěn)定

【解析】試題分析:(1A的單質(zhì)是密度最小的物質(zhì),故A是氫元素;B的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng),所得強(qiáng)堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽(yáng)離子,且B是短周期元素,所以B是鈉元素;C的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍,且C是短周期元素,所以C是氧元素;DB同周期,該周期中D的簡(jiǎn)單離子半徑最小,故D是鋁元素;B、CE組成的36電子的化合物Y是家用消毒劑的主要成分,消毒劑

的主要成分是次氯酸鈉,所以E是氯元素;F元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,且F是短周期元 素,所以F是硫元素;

2)據(jù)(1)分析,氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖是。

3)鋁離子的電子層數(shù)小于硫離子、氯離子的電子層數(shù),電子層數(shù)越多,離子半徑越大,所以鋁離子半徑小于氯離子和硫離子半徑;電子層數(shù)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小,所以硫離 子半徑大于氯離子半徑,則為S2-Cl-Al3+

4BC形成的化合物,既含有離子鍵又含有非極性鍵,是過(guò)氧化鈉,電子式為:。

5A、C、E三種元素形成的具有漂白性的化合物是次氯酸,該化合物的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl

6DE形成的化合物是氯化鋁,類(lèi)別是共價(jià)化合物。

7)非金屬性強(qiáng)弱可用氫化物穩(wěn)定性判斷。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】【化學(xué)選修2:化學(xué)與技術(shù)】工業(yè)上設(shè)計(jì)將VOSO4中的K2SO4SiO2雜質(zhì)除去并回收得到V2O5的流程如下:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)步驟所得廢渣的成分是 (寫(xiě)化學(xué)式),操作I的名稱(chēng) 。

2)步驟、的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為(下式R表示VO2+,HA表示有機(jī)萃取劑):

R2(SO4)n(水層)2nHA(有機(jī)層)2RAn(有機(jī)層)+nH2SO4 (水層)

中萃取時(shí)必須加入適量堿,其原因是 。

X試劑為 。

3的離子方程式為 。

425℃時(shí),取樣進(jìn)行試驗(yàn)分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間關(guān)系如下表:

pH

1.3

1.4

1.5

1.6

1.7

1.8

1.9

2.0

2.1

釩沉淀率%

88.1

94.8

96.5

98.0

98.8

98.8

96.4

93.1

89.3

結(jié)合上表,在實(shí)際生產(chǎn)中,中加入氨水,調(diào)節(jié)溶液的最佳pH

若釩沉淀率為93.1%時(shí)不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則溶液中c(Fe3+)

(已知:25℃時(shí),Ksp[Fe(OH)3]2.6×1039

5)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù),將質(zhì)量相同的粉末狀和塊狀的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中,并用帶火星的木條測(cè)試,結(jié)果如下:

MnO2

觸摸試管情況

觀察結(jié)果

反應(yīng)完成所需的時(shí)間

粉末狀

很燙

劇烈反應(yīng),帶火星的木條復(fù)燃

3.5min

塊狀

微熱

反應(yīng)較慢,火星紅亮但木條未復(fù)燃

30min

(1)寫(xiě)出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明,催化劑的催化效果與 有關(guān)。

Ⅱ.某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行, 在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如右下圖所示(A,B,C均為氣體,且A氣體有顏色)。

(3)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為 。

(4)反應(yīng)開(kāi)始至2分鐘時(shí),B的平均反應(yīng)速率為

(5)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。

a.v(A)= 2v(B) b.容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

c.v(A)=v(C) d.容器內(nèi)氣體的顏色保持不變

(6)由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】右圖是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為:

2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O

(1)請(qǐng)回答圖中甲、乙兩池的名稱(chēng)。甲電池是 裝置,乙池是 裝置。

(2)請(qǐng)回答下列電極的名稱(chēng):通入CH3OH的電極名稱(chēng)是 ,B(石墨)電極的名稱(chēng)是 。

(3)寫(xiě)出電極反應(yīng)式:

通入O2的電極的電極反應(yīng)式是 。

A(Fe)電極的電極反應(yīng)式為 。

(4)乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(5)當(dāng)乙池中A(Fe)極的質(zhì)量增加5.40g時(shí),甲池中理論上消耗O2 mL(標(biāo)況)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X、Y、ZM、G五種元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大。X、Z同主族,可形成離子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1Y在元素周期表中的位置為________________。

2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_______________(寫(xiě)化學(xué)式),非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是__________________(寫(xiě)化學(xué)式)。

3Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有___________(寫(xiě)出其中兩種物質(zhì)的化學(xué)式)。

4Z2Y2中的化學(xué)鍵類(lèi)型是_____________________Z2Y2與水反應(yīng)放出氣體的離子方程式為

________ _____。

5) 熔融狀態(tài)下,Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如下),反應(yīng)原理為:

2Z + FeG2Fe + 2ZG 放電時(shí),電池的負(fù)極材料為______,發(fā)生 反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】原子序數(shù)小于36X、Y、Z和銅四種元素,X的基態(tài)原子有3個(gè)不同的能級(jí),有一個(gè)能級(jí)中的電子數(shù)比其它兩個(gè)能級(jí)的中電子數(shù)都多1;Y基態(tài)原子中的電子占有5個(gè)軌道,其中有2個(gè)軌道處于半滿(mǎn)狀態(tài),Z的原子序數(shù)為24。

(1)Z原子基態(tài)核外電子排布式為_____________。

(2)元素XY的第一電離能較大的__________________(填元素符號(hào));H2Y2Y原子軌道的雜化類(lèi)型為__________。

(3)+3價(jià)Z的配合物K[Z(C2O4)2(H2O)2]中的配體是____________;與C2O42-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為_________

(4)CuY形成的化合物的晶胞如圖所示,晶胞中與銅離子距離相等且最近的銅離子有________個(gè)。某種有缺陷的銅和Y形成的化合物的晶體由Cu2+、Cu3+、Y2-及空隙組成,可表示為Cu0.98Y,則n(Cu2+)/n(Cu3+)=_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.“低碳經(jīng)濟(jì)”時(shí)代,科學(xué)家利用“組合轉(zhuǎn)化”等技術(shù)對(duì)CO2進(jìn)行綜合利用。

(1) CO2和H2在一定條件下可以生成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) △H=akJ·mol-1已知:H2(g)的燃燒熱為285.8kJ·mol-1,CH2=CH2(g)的燃燒熱為1411.0kJ·mol-1,H2O(g)=H2O(l)

△H=44.0kJ·mol-1,則a=______kJ·mol-1。

(2)上述生成乙烯的反應(yīng)中,溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率影響如圖,下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是_______(填序號(hào))

①溫度越高,催化劑的催化效率越高

②溫低于250℃時(shí),隨著溫度升高,乙烯的產(chǎn)率增大

③M點(diǎn)平衡常數(shù)比N點(diǎn)平衡常數(shù)大

④N點(diǎn)正反應(yīng)速率一定大于M點(diǎn)正反應(yīng)速率

⑤增大壓強(qiáng)可提高乙烯的體積分?jǐn)?shù)

(3)2012年科學(xué)家根據(jù)光合作用原理研制出“人造樹(shù)葉”。右圖是“人造樹(shù)葉”的電化學(xué)模擬實(shí)驗(yàn)裝置圖,該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和有機(jī)物C3H8O。

陰極的電極反應(yīng)式為::_________________________

II.為減輕大氣污染,可在汽車(chē)尾氣排放處加裝催化轉(zhuǎn)化裝置,反應(yīng)方程式為:

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。

(4)上述反應(yīng)使用等質(zhì)量的某種催化劑時(shí),溫度和催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響對(duì)比實(shí)驗(yàn)如下表,c(NO)濃度隨時(shí)間(t)變化曲線如下

①表中a=___________。

②實(shí)驗(yàn)說(shuō)明,該反應(yīng)是__________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

③若在500℃時(shí),投料=1,NO的轉(zhuǎn)化率為80%,則此溫度時(shí)的平衡常數(shù)K=_____。

(5)使用電化學(xué)法也可處理NO的污染,裝置如右圖。已知電解池陰極室中溶液的pH在4~7之間,寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式:__________。吸收池中除去NO的離子方程式:__________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】右圖三條曲線表示C、SiP元素的四級(jí)電離能變化趨勢(shì)。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 電負(fù)性:c>b>a B. 最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:c>a>b

C. I5a>c>b D. 最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):a>b>c

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種元素,原子序數(shù)依次增大,A原子的最外層上有4個(gè)電子;B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),兩元素的單質(zhì)反應(yīng),生成一種淡黃色的固體E,DL層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。

1A B C 。D的最高價(jià)氧化物的水化物是 。

2)寫(xiě)出AB的化合物與E反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

3A、B兩元素形成化合物屬 (填離子共價(jià))化合物。

4)寫(xiě)出D的最高價(jià)氧化物的水化物和A反應(yīng)的化學(xué)方程式:

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