Question

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。常溫常壓下，E單質(zhì)是淡黃色固體，常在火山口附近沉積。

（1）D在元素周期表中的位置為____________,C和E離子半徑大小比較______________。

（2）A2E的燃燒熱ΔH ＝ －a kJ/mol，寫(xiě)出A2E燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________。

（3）CA的電子式為 ___________；AB形成的晶體熔點(diǎn)_______。（填“大于”“小于”或“無(wú)法判斷”）CE形成的晶體熔點(diǎn)。

（4）甲、乙、丙分別是B、D、E三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同。寫(xiě)出向丙溶液中緩慢滴加過(guò)量的乙溶液過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：________ 。

 

Answer 1

【答案】

（1）第三周期??? ⅢA族；? Na+<S2-?????? （2）Na+[:H]-?? 小于

（3）H2S(g)＋3/2O2(g)=SO2(g)＋H2O(l)??? △H＝－akJ/mol

（4）4H＋＋AlO2－=Al3＋＋2H2O???? Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓

【解析】

試題分析：根據(jù)題意可知A是H；B是C；C是Na；D是Al; E是S。（1）Al原子序數(shù)為13，核外電子排布為2、8、3，在元素周期表中位于第三周期第ⅢA。Na+核外電子排布為2、8；S2-核外電子排布為2、8、8，對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)不同的離子來(lái)說(shuō)，離子核外的電子層數(shù)越多，離子半徑越大。所以這兩種離子的半徑大小關(guān)系為r(Na+)<r(S2-).（2）H2S燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H2S(g)＋3/2O2(g)=SO2(g)＋H2O(l)??? △H＝－akJ/mol。（3）NaH是離子化合物，其電子式為Na+[:H]-。C、H兩元素可以形成CH4、C2H4、C2H2等多種共價(jià)化合物，它們都是通過(guò)分子間作用力結(jié)合而成的分子晶體；而Na、S形成的化合物Na2S是通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的離子晶體。由于離子鍵是一種強(qiáng)烈的相互作用，斷裂需要消耗較高的能量。所以熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比前者形成的分子晶體高很多。（4）根據(jù)題意可知甲、乙、丙分別是Na2CO3、NaAlO2、NaHSO4. 向NaHSO4溶液中緩慢滴加過(guò)量的NaAlO2溶液過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式為4H＋＋AlO2－=Al3＋＋2H2O、Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓。

考點(diǎn)：考查元素的推斷；元素的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系；離子半徑的比較、電子式、化學(xué)方程式、離子方程式及熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)。