Question

下列實驗能夠達到預期目的是（　�。�

• A、①可用于表示：0.1mol?L^-1的NaOH溶液滴定鹽酸的滴定曲線
• B、②可用于證明；氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂
• C、③可用于證明：K_sp（AgCl）＞K_xp（AgBr）＞K_sp（Ag₂S）
• D、④可用于證明：非金屬性：Cl＞C＞Si

Answer 1

分析：A、圖示①應該為鹽酸滴定0.1mol?L^-1的氫氧化鈉溶液的滴定曲線；
B、②只能證明氯氣的氧化性大于溴單質的氧化性，無法證明溴蒸氣氧化性強于碘單質；
C、根據③中沉淀顏色變化判斷沉淀的轉化情況，然后根據溶解度越小，溶解度越大比較溶度積大��；
D、由于鹽酸具有揮發(fā)性，無法證明碳酸的酸性強于硅酸酸性．

解答：解：A、0.1mol?L^-1的NaOH溶液滴定鹽酸的滴定曲線，橫坐標應該為加入的氫氧化鈉溶液的體積，圖示①應該為鹽酸滴定0.1mol?L^-1的NaOH溶液的滴定曲線，故A錯誤；
B、由于氯氣與溴化鈉反應生成的溴單質為液體，無法證明溴單質的氧化性大于碘單質的氧化性，故B錯誤；
C、③中氯化銀為白色沉淀，加入溴化鈉后，白色沉淀變成淺黃色溴化銀沉淀，證明溶解度：AgCl）＞AgBr，所以K_sp（AgCl）＞K_sp（AgBr）；將硫化鈉加入溴化銀沉淀中，沉淀轉化成黑色沉淀，證明K_sp（AgBr）＞K_sp（Ag₂S），所以K_sp（AgCl）＞K_sp（AgBr）＞K_sp（Ag₂S），故C正確；
D、④中由于生成的二氧化碳中含有氯化氫，無法證明碳酸的酸性強于硅酸酸性，也就無法證明非金屬性：Cl＞C＞Si，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了中和滴定、難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質、鹵素單質非金屬性強弱比較等知識，題目難度中等，涉及的知識點較多，充分考查了學生對所學知識的掌握情況及靈活應用情況，培養(yǎng)了學生的分析、理解能力．