9．下列關(guān)于原電池和電解池的區(qū)別與聯(lián)系的說法中，不正確的是（　　）
A．原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，而電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置
B．電解池的形成條件中要求必須有電源，原電池的形成條件中不要求有電源
C．原電池的負極和電解池的陰極發(fā)生的反應類型一樣，都是氧化反應
D．原電池的正極和電解池的陰極都是電子流入的一極

分析 A．原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學能；
B．電解池是非自發(fā)進行的氧化還原反應，原電池是自發(fā)進行的氧化還原反應；
C．原電池負極失電子，電解池陰極得電子；
D．原電池中電子從正極流入，電解池中電子從陰極流入．

解答 解：A．原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電解是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，故A正確；
B．電解池是非自發(fā)進行的氧化還原反應，要外加電源，原電池是自發(fā)進行的氧化還原反應，不需要外加電源，故B正確；
C．原電池負極失電子發(fā)生氧化反應，電解池中陰極得電子發(fā)生還原反應，故C錯誤；
D．原電池中電子從負極流出經(jīng)導線流入正極，電解池中電子從外加電源的負極流出經(jīng)導線流入陰極，陰極得電子，故D正確．
故選C．

點評 本題考查原電池、電解池工作原理，比較基礎(chǔ)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握，側(cè)重于電極的判斷、能量轉(zhuǎn)化、電子移動等內(nèi)容的考查．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應：aN（g）?bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖示．
（1）此反應的化學方程式中a：b=2：1
（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均化學反應速率為$\frac{1}{（{t}_{2}-{t}_{1}）V}$mol•L-1•min-1
（3）此反應在該條件下達到限度時，反應物的轉(zhuǎn)化率為75%
（4）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是CEF
A．反應中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內(nèi)消耗amol N，同時生成bmol M
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．N的轉(zhuǎn)化率達到最大，且保持不變．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．含4molHCl的濃鹽酸與足量MnO2混合加熱，產(chǎn)生NA個Cl2
B．氧氣和臭氧組成的4.8g混合氣體中含有0.3 NA個氧原子
C．標準狀況下，2.24L SO3含有分子的數(shù)目為0.1NA
D．1mol 硫酸氫鈉溶液中含有陽離子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．由丙烯經(jīng)下列反應可得到以下物質(zhì)，根據(jù)如圖回答問題：

已知：
$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$（X為鹵素原子，R，R′，R″均為烴基或H原子）
$\stackrel{O_{2}/Ag}{→}$，$\stackrel{H_{2}/Ni}{→}$
（1）以上反應屬于加成反應的有①⑤ （填編號）．
（2）聚合物F的結(jié)構(gòu)簡式是； D的結(jié)構(gòu)簡式是O=C（CH3）COOH．
（3）在一定條件下，C可能發(fā)生的化學反應是CD
A．與金屬鈉反應置換出H2B．能與乙酸發(fā)生酯化反應
C．能與銀氨溶液反應，出現(xiàn)銀鏡現(xiàn)象       D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
（4）B轉(zhuǎn)化為C的化學方程式是2CH3CH（OH）CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2O=C（CH3）CHO+2H2O．
（5）E有多種同分異構(gòu)體，其中一種能發(fā)生銀鏡反應，1mol該種同分異構(gòu)體與足量的金
屬鈉反應產(chǎn)生1mol H2，則該種同分異構(gòu)體為 HOCH2CH2（OH）CHO．（已知：兩個-OH在同一個碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的）
（6）在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．綠礬（FeSO4•7H2O）硫酸法生產(chǎn)一種稀有金屬產(chǎn)品過程中產(chǎn)出的副產(chǎn)品，產(chǎn)品外觀為淡綠色或淡黃綠色結(jié)晶固體．加入適量可調(diào)節(jié)堿性水中的pH，與水中懸浮物有機結(jié)合，并加速沉淀，主要應用于水質(zhì)凈化和工業(yè)廢水處理，同時具有殺菌作用．
（1）98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過程中，密度下降，當稀釋至50%時，密度為1.4g/cm3，50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為7.14mol•L-1（保留兩位小數(shù)），50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合，混合酸的濃度為＞（填＞、＜、=“）40%“．
（2）實際生產(chǎn)用20%發(fā)煙硫酸（100克發(fā)煙硫酸含SO320克）配制稀硫酸，若用SO3•nH2O表示20%的發(fā)煙硫酸，則n=0.77（保留兩位小數(shù)）．
（3）綠礬在空氣中容易被部分氧化為硫酸鐵，現(xiàn)取7.32克晶體溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，過濾得沉淀9.32克；再通入112mL（標準狀況）氯氣恰好將Fe2+完全氧化，推測晶體的化學式為FeSO4•Fe2（SO4）3•10H2O．
（4）硫酸亞鐵銨[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]（俗稱莫爾鹽），較綠礬穩(wěn)定，在分析化學中常用來配制Fe2+的標準溶液，用此Fe2+的標準溶液可以測定剩余稀硝酸的量．現(xiàn)取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL 2mol/L稀硝酸溶液處理，發(fā)生反應如下：
10NO3-+3Cu2S+16H+=6Cu2++10NO↑+3SO42-+8H2O
8NO3-+3CuS+8H+=3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
剩余的稀硝酸恰好與V mL 2mol/L （NH4）2Fe（SO4）2溶液完全反應．
已知：NO3-+3Fe2++4H+=NO↑+3Fe3++2H2O
①V值范圍42～60mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．亞硝酸（HNO2）是一種與醋酸酸性相當?shù)娜跛�，很不穩(wěn)定，通常在室溫下立即分解．
（1）酸性條件下，當NaNO2與KI按物質(zhì)的量1：1恰好完全反應，且I-被氧化為I2時，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為NO（填化學式）．
（2）要得到穩(wěn)定HNO2溶液，可以往冷凍的濃NaNO2溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用是bc（填序號）．
a．稀硫酸  b．二氧化碳   c．二氧化硫    d．磷酸
（3）工業(yè)廢水中的NO2-可用鋁粉除去．已知此反應體系中包含Al、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O六種物質(zhì)．將氧化劑和還原劑的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中：

（4）上述反應后廢水的pH值將下降（填“上升”、“下降”或“不變”）．若改用電解法將廢水中NO2-轉(zhuǎn)換為N2除去，N2將在陰極（填電極名稱）生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”，沈括在《夢溪筆談》對從地表滲出的、當?shù)厝朔Q為“石脂”或“洧水”的使用有“予知其煙可用，試掃其煙為墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，關(guān)于上文的下列說法中正確的是（　�。�
A．“洧水”的主要成分是油脂B．“洧水”的主要成分是煤油
C．“洧水”的主要成分是石油D．其煙的主要成分是石墨

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．25℃時，10L水中含有OH-的物質(zhì)的量為10-6mol，含H+的個數(shù)為10-6NA個（設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下同）．1g水中含H+的個數(shù)為10-10NA個．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的溶液，對實驗結(jié)果產(chǎn)生偏低影響的是（　�。�
A．容量瓶中原有少量蒸餾水
B．溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容
C．定容時仰視觀察液面
D．定容時俯視觀察液面

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