下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是

A．堿性溶液中：ClO－、Cl－、K＋、Na+

B．常溫常壓下氣體：O2、N2、Cl2、NH3

C．含有AlO2-的溶液：NO3－、HCO3－、Na+、K+

D．氫氧化鐵膠體：H+、K+、S2－、Br－

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015浙江省杭州市下學(xué)期高二4月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)：①乙烷；②苯；③聚乙烯；④聚氯乙烯；⑤2—丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧3—甲基—1—戊烯。其中能使酸性KMnO4溶液褪色，也能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是

A．③④⑤⑦ B．③⑤⑦⑧ C．⑤⑧ D．④⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東齊魯名校教科研協(xié)作體19所名校高三第二次調(diào)研化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某溶液中含有NH4＋、Mg2+、Fe2+、A13+和SO42—五種離子，若向其中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量的氫碘酸，溶液中大量減少的離子有

A．4種 B．3種 C．2種 D．1種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南市高三4月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法中，正確的是

A．Na、Al、Cl的原子半徑依次減小，Na+、Al3+、Cl-的離子半徑也依次減小

B．在第ⅥA族元素的氫化物(H2R)中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的其沸點(diǎn)也一定最高

C．第2周期元素的最高正化合價(jià)都等于其原子的最外層電子數(shù)

D．非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也一定越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)寧市高三第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分，對(duì)照中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)長(zhǎng)式元素周期表，回答下列問(wèn)題：

（1）元素C的最高價(jià)氧化物的電子式為 ；元素G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 。

（2）元素L位于周期表的第 族，1mol/L LM2溶液500ml與0．4 mol K單質(zhì)恰好完全反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________。

（3）化合物X是由B、E、G三種元素組成，其水溶液呈_____性，原因是____________（用離子方程式表示）。

（4）D和G組成的化合物GD，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用G的氧化物、C單質(zhì)和D單質(zhì)在高溫下制備GD，其中G的氧化物和C單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（5）制取粗硅的過(guò)程中，SiO是反應(yīng)中間產(chǎn)物，隔絕空氣時(shí)SiO和NaOH溶液反應(yīng)（產(chǎn)物之一是硅酸鈉）的化學(xué)方程式______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年安徽省“江淮十校”高三4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

麻黃素是一種擬腎上腺素藥，主要用于治療習(xí)慣性支氣管哮喘等，其合成路線如下：（有些反應(yīng)物省略）

（1）A到B的反應(yīng)類型是________。

（2）E中官能團(tuán)名稱為_(kāi)_______。

（3）D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

（4）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____，H是F的同分異構(gòu)體，H中含有苯環(huán)，苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，并且能發(fā)生水解反應(yīng)，則H的可能結(jié)構(gòu)有_______種，其中核磁共振氫譜顯示有四組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（任寫(xiě)～種）_______。

（5）下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是________。

a．能發(fā)生加成反應(yīng)

b．能發(fā)生酯化反應(yīng)

c．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

d．能與鹽酸反應(yīng)

e．能發(fā)生消去反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年安徽省“江淮十校”高三4月聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是

A．石蕊變紅色的溶液：Na+ .Mg2+ Cl—、SO2-4

B．能溶解氧化鋁粉末的溶液中：K+、N0-3、Cl-、NH4+

C．滴加苯酚溶液顯紫色的溶液：NH4，K+、Cl-、H2S

D．由水電離出的c ( H+）=10-12mol.L-1的溶液：Na+、K+、．NO3-、C6H5O—

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省泰州市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

(14分)綜合利用CO2、CO對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義。

（1）Li4SiO4可用于富集得到高濃度CO2。原理是：在500℃，低濃度CO2與Li4SiO4接觸后生成兩種鋰鹽；平衡后加熱至700℃，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出高濃度CO2，Li4SiO4再生。700℃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

（2）固體氧化物電解池(SOEC)用于高溫共電解CO2/H2O，既可高效制備合成氣(CO＋H2)，又可實(shí)現(xiàn)CO2的減排，其工作原理如圖。

①b為電源的________(填“正極”或“負(fù)極”)。

②寫(xiě)出電極c發(fā)生的電極反應(yīng)式：________、________________。

（3）電解生成的合成氣在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行如下研究：某溫度下在一恒壓容器中分別充入1.2 mol CO和1 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)容器體積為2 L，且含有0.4 mol CH3OH(g)，則該反應(yīng)平衡常數(shù)值為_(kāi)______，此時(shí)向容器中再通入0.35 mol CO氣體，則此平衡將________(填“向正反應(yīng)方向”“不”或“向逆反應(yīng)方向”)移動(dòng)。

（4）已知：

若甲醇的燃燒熱為ΔH3，試用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l)的ΔH，則ΔH＝_____。

（5）利用太陽(yáng)能和缺鐵氧化物[如Fe0.9O]可將廉價(jià)CO2熱解為碳和氧氣，實(shí)現(xiàn)CO2再資源化，轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖所示，若用1 mol缺鐵氧化物[Fe0.9O]與足量CO2完全反應(yīng)可生成________mol C(碳)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015學(xué)年江蘇省南通、揚(yáng)州、連云港高三第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

國(guó)務(wù)院頒布的《“十二五”控制溫室氣體排放工作方案》提出，2015年我國(guó)單位國(guó)內(nèi)生產(chǎn)總值CO2排放要比2010年下降17 %。下列說(shuō)法不正確的是

A．CO2屬于酸性氧化物

B．CO2是導(dǎo)致酸雨發(fā)生的主要原因

C．可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2

D．使用氫能源替代化石燃料可減少CO2排放

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