6．下列物質(zhì)中，既可用濃H2SO4干燥，又可用堿石灰干燥的是（　�。�
A．Cl2B．O2C．SO2D．NH3

分析 能用濃H2SO4干燥，又能用堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉）干燥，說明該氣體為中性氣體，且不能被濃硫酸氧化，據(jù)此進行解答．

解答 解：能用濃H2SO4干燥，又能用NaOH固體這說明該氣體不能與這兩者反應，
Cl2、SO2能夠與堿反應，不能用堿石灰干燥；NH3是堿性氣體，能與硫酸反應，不能用濃硫酸干燥；
只有O2既不與酸反應也不與堿反應，則既可用濃H2SO4干燥，又可用堿石灰干燥，
故選B．

點評 本題考查了常見氣體的凈化與干燥方法，題目難度不大，明確常見氣體的性質(zhì)為解答關鍵，注意掌握常見干燥劑的組成、性質(zhì)及檢驗方法，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．為探究乙炔與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：先取一定量工業(yè)用電石與水反應，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了加成反應．乙同學發(fā)現(xiàn)在甲同學的實驗中，褪色后的溶液里有少許淡黃色的渾濁物質(zhì)，推測在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須除去雜質(zhì)氣體，再與溴水反應．
請回答下列問題：
（1）寫出甲同學的實驗中兩個主要的化學方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；．
（2）甲同學設計的實驗不能（填“能”或“不能”）驗證乙炔與溴發(fā)生加成反應，其理由是AC（填字母）．
A．使溴水褪色的反應，未必是加成反應
B．使溴水褪色的反應，就是加成反應
C．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔
D．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
（3）乙同學推測此乙炔中必定含有的一種雜質(zhì)氣體是H2S，它與溴水反應的化學方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr，在驗證過程中必須全部除去．
（4）請你選用如圖四個裝置（可重復使用）完成乙同學的實驗方案，將它們的編號填入方框，并在括號中寫出裝置內(nèi)所放的化學藥品．

（5）為驗證這一反應是加成而不是取代，丙同學提出可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是如若發(fā)生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）已知元素M是組成物質(zhì)NH4Al（SO4）2的一種元素．元素M的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第4個電子所需能量（即電離能，用符號I1至I4表示）如下表所示：
I1I2I3I4
電離能（kJ•mol-1）5781 8172 74511 578
元素M是Al（填寫元素符號），該元素屬于p區(qū)．
（2）硫原子核外有16種不同運動狀態(tài)的電子，其基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，該能層具有的原子軌道數(shù)為9．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．常溫下，某同學將稀鹽酸和氨水等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：
實驗編號氨水物質(zhì)的量濃度/
（mol•L-1）		鹽酸物質(zhì)的量濃度/
（mol•L-1）		混合溶液pH
①0.10.1pH=5
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＞7
請回答：
（1）從第①組情況分析，該組所得混合溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-5mol•L-1；從第②組情況表明，c （填“＞”“＜”或“=”）0.2mol•L-1；從第③組情況分析可知，混合溶液中c（NH4+）＞（填“＞”“＜”或“=”）c（NH3•H2O）．
（2）將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，下面圖象正確的是B（填圖象符號）．

（3）向25mL 0.10mol•L-l的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關系可能正確的是ABC．
A．c（C1-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）B．c（C1-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
C．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（C1-）＞c（H+）D．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（C1-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．將純鋅片和純銅片按圖所示插入相同濃度的稀硫酸中，以下有關敘述正確的是（　　）
A．甲裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學能B．乙裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學能
C．乙裝置中銅片表面有氣泡生成D．甲裝置中銅片表面有氣泡產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　　）
A．23gNa在氧氣中完全燃燒失去NA個電子
B．常溫常壓下，6.2g Na2O含有的Na+離子數(shù)為0.2 NA
C．標準狀況下，22.4LH2O含有NA個分子
D．1L0.5 mol/LFe2（SO4）3溶液中，SO42-的數(shù)目為1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸．依據(jù)此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40%的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）．已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應，連續(xù)鼓入十幾次反應基本完全．有關物質(zhì)的沸點見下表：
物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水
沸點20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃
請回答下列問題：
（1）試管A內(nèi)在60℃～80℃時發(fā)生的主要反應的化學方程式為2CH3CHO+O2$→_{CuO}^{60℃-80℃}$2CH3COOH（注明反應條件）．
（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調(diào)整溫度計在試管A內(nèi)的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在試管A的反應液中，目的是測量反應溶液的溫度；當試管A內(nèi)的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在略低于試管A的支管口處，目的是收集含乙酸的餾分．
（3）燒杯B的作用是使試管A內(nèi)的反應液均勻受熱發(fā)生反應，使生成的乙酸變成蒸氣進入試管C，燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是乙二醇或甘油（寫出一種即可，在題給物質(zhì)中找）．
（4）若想檢驗試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，請你在所提供的藥品中進行選擇，設計一個簡便的實驗方案．所提供的藥品有：pH試紙、紅色的石蕊試紙、白色的醋酸鉛試紙、碳酸氫鈉粉末；實驗儀器任選．該方案為方法一：將少量碳酸氫鈉粉未，放入一個潔凈的試管中，加入少量試管C中的液體，若有氣體產(chǎn)生，則說明試管C中含有產(chǎn)物乙酸；
方法二：把一塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取試管C內(nèi)的液體，點在pH試紙中部，試紙變色后，用標準比色卡比較來確定溶液的pH，進而說明是否有乙酸生成．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．化合物A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志，從A出發(fā)，可發(fā)生圖示的一系列反應，G是一種油狀有果香味的物質(zhì)．請推斷回答下列問題：

（1）A分子的核磁共振氫譜圖中應有的組峰數(shù)為A
A．1         B．2          C．3          D．4
（2）反應②的反應類型為A
A．取代反應  B．加成反應  C．消去反應  D．氧化反應
（3）①E和F所含官能團的名稱分別為醛基和羧基．
②化合物A的空間構(gòu)型為平面型．
③已知G的一種同分異構(gòu)體具有C、E中的官能團，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2（OH）CH2CH2CHO．
④寫出反應③的化學方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
⑤E的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列電子式錯誤的是（　　）
A．B．C．D．

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