根據(jù)元素周期律判斷，下列遞變規(guī)律不正確的是     （   ）
A．Na、Mg、Al的金屬性依次減弱
B．HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強
C．HclO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次減弱
D．Li、Na、K分別與水反應(yīng)的劇烈程度依次增強
B
Na、Mg、Al的金屬性依次減弱，同周期元素自左至右金屬性漸弱，故說法正確。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列事實能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙強的有
①甲單質(zhì)能與乙鹽的溶液反應(yīng) ②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙 ③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙④甲、乙兩元素的單質(zhì)和鹽酸組成原電池，乙單質(zhì)表面生成氫氣  ⑤兩單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)時生成的陽離子，乙失去的電子數(shù)比乙多
A．全部可以B．僅②不可以C．僅②⑤不可以D．③④可以

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）以下是元素周期表的一部分，根據(jù)給定的元素回答下列問題

（1）K的元素符號是           ；
（2）D元素的外圍電子排布圖是             ，在其化合物中，最高正價是       ；
（3）C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是                          ；
（4）A與L、B與L都分別能形成原子個數(shù)比為1：1的化合物，A與L（1：1）的化合物是         分子（填極性或非極性），B與L（1：1）的化合物的電子式是      ；
（5）G、H、L原子的第一電離能由高到低的順序是               （填元素符號）；
（6）J單質(zhì)的一種白色同分異構(gòu)體的空間構(gòu)型是           ；
（7）E元素在元素周期表中的位置是                 ，在其化合物中，常有＋2、＋3價的2種離子，＋3的離子比較穩(wěn)定，其原因是                               ；
（8）A與B的化合物的熔點比A與L的化合物的熔點高，其原因是                  ；
（9）A的單質(zhì)與L的單質(zhì)與B的最高價氧化物的水化物溶液能組成燃燒電池，寫出該種電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式                                             ；
（10）F元素的最高價氧化物與M元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是   
                                                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

A、B、C、D是常見不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，A元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；其中只有C是金屬元素，且C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半；B元素原子的最外層電子數(shù)比D元素原子最外層電子數(shù)少一個；E與D同主族，且E元素的非金屬性比D強。

（1）寫出A、B、E三種元素的元素符號：
A：         B：         E：        。
（2）如圖所示：以C和A的單質(zhì)為電極材料，兩池內(nèi)的電解質(zhì)溶液均為D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物。a中A為        極，電池總反應(yīng)的離子方程式為        ；b中A上的電極反應(yīng)式為        ，一段時間后b中的pH（填“變大”、“變小”、或“不變”）.
（3）工業(yè)利用CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）
反應(yīng)來制備合成氨的原料氣，在1000℃下，用
高壓水蒸氣洗滌混合氣體，再經(jīng)過處理后即可直接作為合成氨的原料氣。高溫、高壓處理的理由是        。
（4）汽車內(nèi)燃機工作時產(chǎn)生的高溫會引起N2和O2的反應(yīng)N2（g）+O2（g） 2NO（g），這是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)K如下表：
溫度
27℃
2000℃
K值
3.84×10-31
0.1
該反應(yīng)為          反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”）；T℃時，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K=1，當(dāng)c（N2）：c（O2）：c2（NO）=1：1：l，則可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率（v）應(yīng)滿足的關(guān)系為        。
A．v（正）>v（逆）               B．v（正）<v（逆）            
C．v（正）=v（逆）   D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

我國的探月工程正在有計劃的進(jìn)行著，最近發(fā)射的嫦娥二號衛(wèi)星又圓滿完成了多項科學(xué)任務(wù)。月球上的主要礦物有輝石[CaMgSi2O6]、斜長石[KAlSi3O8]和橄欖石（可分為鐵橄欖石[Fe2SiO4]、鎂橄欖石[Mg2SiO4]、鐵-鎂橄欖石[(Mg?Fe)2SiO4]）等。
（1）鐵橄欖石中鐵元素化合價為______，硅元素原子核外電子排布式為_____________。
（2）硅元素的原子核外共有______種不同能級的電子，其原子最外層共有_____種不同運動狀態(tài)的電子。
（3）月球上的上述主要礦物中，屬于短周期元素的原子半徑由大到小依次為__________
(填相應(yīng)的元素符號)，在這些短周期元素中，其單質(zhì)晶體微粒間存在兩種相互作用的是_____元素。
（4）某元素與氧元素同周期，且與氧元素組成的化合物中氧元素顯正+2價，寫出一個化學(xué)方程式，說明該元素與氧元素的非金屬性的強弱________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

14C是C的一種放射性核素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?sup>14C。下列說法正確的是
A．14C和14N互為同位素                   B．14C原子最外層有6個電子
C．14C核素中的中子數(shù)為8                D．14CO2­的摩爾質(zhì)量為46 

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下圖為元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一元素。

（1）1molA與D的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為        。
（2）寫出B的最高價氧化物的電子式          。
（3）表中的另一種金屬元素（未標(biāo)出）的單質(zhì)G，可以發(fā)生如下圖所示轉(zhuǎn)化

其中化合物M是一種白色膠狀沉淀，則M的化學(xué)式為        ；
K的溶液與過量B的某種氧化物反應(yīng)的離子方程式為                          
一種新型無機非金屬材料由G元素和C元素組成，其化學(xué)式為         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期的A、B兩種元素，A原子半徑小于B的原子半徑，兩種元素可形成A是正價的AB2型化合物。下列關(guān)于兩元素的敘述正確的是                                  
①A、B可能屬于同一周期②A是B的前一周期元素；
③A只能是金屬元素；                 ④A可能是第二周期IIA族或IVA族元素
A．①③           B．②③           C．②④           D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各項中，堿金屬元素隨原子序數(shù)的增加，跟鹵族元素變化不一致的是    （   ）
A．單質(zhì)的熔沸點B．原子半徑
C．單質(zhì)的密度D．原子的電子層數(shù)

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