Question

【題目】按要求回答下列問題

(1)實驗室可用K2Cr2O7固體與濃鹽酸反應制備氯氣，發(fā)生反應的化學方程式為K2Cr2O7 +14HCl(濃)=3Cl2↑+2CrCl3 +2KCl+7H2O，當轉移0.6mole-時被氧化的HCl為_____mol

(2)同溫同壓下，相同物質的量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數之比為_________，密度之比為_________

(3)①向溴化鈉溶液中通入適量的氯氣，產生的現(xiàn)象是________，反應的化學方程式是_________；

②Cl2、Br2、I2三種單質氧化性強弱的關系是______。

③下列海產品中可以考慮用于工業(yè)上大量地提取碘的是________。

①貝殼�、谧喜恕、埕~�、芎�帶

(4)將相同質量的鎂條分別在：①氧氣；②空氣；③氮氣；④二氧化碳中完全燃燒，燃燒后所得固體產物的質量由小到大的順序是_____（填序號）。

Answer 1

【答案】0.6mol 1：1 4：5 溶液由無色變?yōu)槌壬?/span> Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl Cl2>Br2>I2 ④ ③<②<①<④

【解析】

(1)先分析方程式中轉移電子與發(fā)生氧化反應消耗HCl的關系，然后計算轉移0.6mole-時被氧化的HCl的物質的量；

(2)根據n=及計算；

(3)①活動性強的可以把活動性弱的置換出來，根據Br2的水溶液顯橙色分析；

②根據同一主族的元素性質變化規(guī)律分析；

③根據海產品的成分分析；

(4)根據題意結合化學反應的方程式，可以使各個產物在鎂原子個數相同的情況下來比較質量的大小。

(1)在反應K2Cr2O7 +14HCl(濃)=3Cl2↑+2CrCl3 +2KCl+7H2O中，每轉移6mol電子，會有6molHCl被氧化產生Cl2，則當轉移0.6mole-時被氧化的HCl的物質的量為0.6mol；

(2)根據物質的量與微粒數目關系式n=可知：氣體的分子數的比等于氣體的物質的量的比。所以同溫同壓下，相同物質的量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數之比為1：1；在同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，根據氣體的密度定義式可知：氣體的密度與氣體的摩爾質量成正比，所以在同溫同壓下， SO2氣體和SO3氣體的密度比ρ(SO2)：ρ(SO3)=64g/mol：80g/mol=4：5；

(3)①由于活動性Cl2>Br2，所以向溴化鈉溶液中通入適量的氯氣，會發(fā)生反應：Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，反應后產生的Br2的水溶液顯橙色，因此看到的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)槌壬��?/span>

②同一主族的元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，單質的氧化性逐漸減弱，所以Cl2、Br2、I2三種單質氧化性強弱的關系是Cl2>Br2>I2；

③①貝殼主要成分為碳酸鈣，①不符合題意；

②紫菜主要成分為蛋白質、維生素，②不符合題意；

③魚主要成分為蛋白質，③不符合題意；　

④海帶含有豐富的碘元素，主要以碘化鉀的形式存在，④符合題意；

故合理選項是④；

(4)Mg燃燒的有關反應方程式為：2Mg+O2 2MgO； 3Mg+N2Mg3N2； 2Mg+CO2 2MgO+C，可假設鎂的物質的量是1mol，比較Mg燃燒后生成的固體增加的質量；1molMg在O2中燃燒質量增加1molO原子的質量16g；在N2中燃燒質量增加molN2的質量g；在空氣中燃燒產物既有MgO、也有Mg3N2，所以增加的質量在g～16g之間；在CO2中燃燒質量增加1molO和0.5molC原子的質量，16g+6g=22g，可見等質量的Mg在四種情況下質量增加由小到大的順序是③氮氣<②空氣<①氧氣<④二氧化碳，Mg的質量相等，增加的質量越大，則反應后得到的固體質量越大，所以將相同質量的鎂條分別在：①氧氣；②空氣；③氮氣；④二氧化碳中完全燃燒，燃燒后所得固體產物的質量由小到大的順序是③<②<①<④。