【題目】化學(xué)在生活中有著重要的應(yīng)用。下列敘述不正確的是()
A. 2019年春節(jié)部分地方燃放的“煙花”應(yīng)用了某些金屬的焰色反應(yīng)
B. 棉 麻 桑蠶絲均是天然有機(jī)高分子材料
C. 鍋爐水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,后用稀硫酸反應(yīng)即可
D. 醫(yī)院常用體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液進(jìn)行消毒
【答案】C
【解析】
A.“煙花”的焰色來(lái)源于高溫下金屬離子的焰色反應(yīng),故A正確;
B. 棉麻的成分是纖維素、桑蠶絲的成分是蛋白質(zhì),都是天然有機(jī)高分子材料,故B正確;
C.鍋爐水垢中含有的CaSO4,處理該水垢的方法是:先用Na2CO3溶液處理將其轉(zhuǎn)化為碳酸鈣,再用鹽酸將碳酸鈣溶解。若用稀硫酸溶解,由于碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣,水垢不能完全除去,故C錯(cuò)誤;
D. 體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液的消毒效果好,所以醫(yī)院常用體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液進(jìn)行消毒,故D正確。選C。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1919年,Langmuir提出等電子原理:原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子,互稱(chēng)為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。
(1)根據(jù)上述原理,僅由第2周期元素組成的共價(jià)化合物的分子中,互為等電子體的是:____和__;____和________。
(2)此后,等電子原理又有所發(fā)展。例如,由短周期元素組成的微粒,只要其原子數(shù)相同,各原子最外層電子數(shù)之和相同,也可互稱(chēng)為等電子體,它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中,與NO2—互為等電子體的分子是:________(寫(xiě)出一種即可)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 碳酸鋇可用于胃腸X射線(xiàn)造影檢查 B. 氯氣可用于海水提溴
C. 氨氣能做制冷劑 D. 過(guò)氧化鈉可用作航天員的供氧劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年是聯(lián)合國(guó)確立的“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。X、Y、Z、M、R是核電荷數(shù)依次增加的五種短周期主族元素。M單質(zhì)可與化合物ZYX水溶液反應(yīng),也可與化合物XR水溶液反應(yīng),且均產(chǎn)生X單質(zhì);衔颶YX與化合物XR恰好完全反應(yīng)后的溶液不能與M單質(zhì)反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是
A.五種元素分別處于不同主族
B.M與Y、M與R形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同
C.簡(jiǎn)單離子半徑: X< Z<M< Y< R
D.Y、R最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)為Y>R
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】類(lèi)比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是
A. CO2是直線(xiàn)型分子,推測(cè)CS2也是直線(xiàn)型分子
B. SiH4的沸點(diǎn)高于CH4,推測(cè)H2Se的沸點(diǎn)高于H2S
C. Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,推測(cè)Fe與I2反應(yīng)生成FeI3
D. NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl,推測(cè)NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得到的結(jié)論均正確的是( )
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
A. | 取兩只試管,分別加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液,然后向一只試管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液2mL,向另一只試管中加入0.01mol/L H2C2O4溶液4mL,第一只試管中褪色時(shí)間長(zhǎng)。 | H2C2O4濃度越大,反應(yīng)速率越快 |
B. | 室溫下,用pH試紙分別測(cè)定濃度為0.1mol/LHClO溶液、0.1mol/LHF溶液的pH,前者pH大于后者。 | HClO的酸性小于HF |
C. | 取兩只試管,分別加入等體積等濃度的雙氧水,然后試管①中加入0.01mol/LFeCl3溶液2mL,向試管②中加入0.01mol/L CuCl2溶液2mL,試管①產(chǎn)生氣泡快。 | 加入FeCl3時(shí),雙氧水分解反應(yīng)的活化能較大。 |
D. | 檢驗(yàn)FeCl2溶液中是否含有Fe2+時(shí),將溶液滴入酸性KMnO4溶液,溶液紫紅色褪去。 | 不能證明溶液中含有Fe2+ |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知?dú)浠?/span>(LiH)屬于離子化合物,跟水反應(yīng)可放出H2。下列敘述中正確的是:
A. LiH跟水反應(yīng)后得中性溶液B. LiH中氫離子可以被還原成氫氣
C. LiH中氫離子半徑比鋰離子半徑小D. LiH在化學(xué)反應(yīng)中是一種強(qiáng)還原劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知氧化性Br2>Fe3+。向含溶質(zhì)a mol的FeBr2溶液中通入bmol Cl2,充分反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是
A. 離子的還原性強(qiáng)弱:Fe2+>Br->Cl-
B. 當(dāng)a≥2b時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng):2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
C. 當(dāng)3a≤2b時(shí),發(fā)生的離子反應(yīng):2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
D. 當(dāng)a=b時(shí),反應(yīng)后的離子濃度之比:c(Fe3+)∶c(Br-)∶c(Cl-)=1∶2∶2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,因反應(yīng)條件、用量、濃度等不同而發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是( )
①Cu與硝酸; ②鹽酸與碳酸鈉 ③Al2 (SO4)3溶液與氨水;④CO2與NaOH溶液; ⑤Zn和硫酸;
A. 除③④外B. 除③外C. 除③⑥外D. 全部
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