18．鋰電池是一代新型高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而受到了普遍重視，目前已研制成功多種鋰電池． 某種鋰電池的總反應(yīng)式是Li+MnO2═LiMnO2．下列說法正確的是（　　）
A．Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li-e-═Li+
B．Li是正極，電極反應(yīng)為Li+e-═Li-
C．MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO2+e-═MnO2-
D．鋰電池是一種可充電電池

分析 在原電池中，失電子的金屬為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，得電子的物質(zhì)在正極發(fā)生還原反應(yīng)，鋰電池是一種體積小，儲(chǔ)存能量較高的可反復(fù)充電的環(huán)保電池．

解答 解：A、根據(jù)鋰電池的總反應(yīng)式Li+MnO2=LiMnO2，失電子的金屬Li為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Li-e-=Li+，故A正確；
B、根據(jù)鋰電池的總反應(yīng)式Li+MnO2=LiMnO2，失電子的金屬Li為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Li-e-=Li+，故B錯(cuò)誤；
C、MnO2是正極，電極反應(yīng)為MnO2+e-=MnO2-，故C錯(cuò)誤；
D、鋰電池是一種體積小，儲(chǔ)存能量較高的可反復(fù)充電的環(huán)保電池，故D正確．
故選AD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生原電池的工作原理以及原電池中正負(fù)極的判斷方法知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)．其中，A、B是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，C是金屬單質(zhì)，D是無色液體．其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：
（1）若E是淡黃色粉末，能與D反應(yīng)生成B．
①組成C的元素在周期表中的位置是第3周期第IA族．
②當(dāng)E與D反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，生成B的質(zhì)量為16g．
（2）若E是黑色、有磁性固體．
①C與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
②下列關(guān)于E與稀鹽酸反應(yīng)的說法正確的是bd（填字母序號(hào)）．
a．二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)
b．反應(yīng)后所得溶液能使酸性KMnO4溶液褪色
c．向反應(yīng)后溶液中加入NaOH溶液，能觀察到白色沉淀
d．向反應(yīng)后溶液中加入KSCN溶液，能觀察到溶液呈血紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)一定相同的是（　�。�
A．1gH2和8gO2
B．0.1molHCl和2.24LHe
C．150℃，1.01×105Pa時(shí)，18LH2O和18LCO2
D．常溫常壓下28gCO和6.02×1022個(gè)CO分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某反應(yīng)由兩步反應(yīng)A?B?C構(gòu)成，它的反應(yīng)能量曲線如圖，下列敘述正確的是（　　）
A．兩步反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)B．三種化合物中C最穩(wěn)定
C．加入催化劑會(huì)改變反應(yīng)的反應(yīng)熱D．A?B反應(yīng)，反應(yīng)條件一定要加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型完全相同的是（　�。�
①CaCl2和Na2S②Na2O和Na2O2    ③CO2和CS2  ④HCl和NaOH．
A．①③B．②④C．①④D．③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為1×10-13mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．Na20和Na2O2的混合物共1mol，陰離子數(shù)目為NA
B．1mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個(gè)電子
C．7.8g Na2O2與足量CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D．1L 0.1mol•L-1的Na2S溶液中含有0.1NA S2-離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式．
（1）氯氣和溴化鈉溶液的反應(yīng)：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；
（2）氯氣和碘化鉀溶液反應(yīng)：2I-+Cl2=I2+2Cl-；
（3）氯氣和氯化亞鐵溶液的反應(yīng)：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+；
（4）氯氣和Na2SO3溶液的反應(yīng)Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（　�。�
A．無色溶液中可能大量存在：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B．酸性溶液中可能大量存在：Na+、Fe2+、ClO-、SO42-
C．弱堿性溶液中可能大量存在：Na+、K+、Cl-、HCO3-
D．中性溶液中可能大量存在：Fe3+、K+、Cl-、SO42-

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同步練習(xí)冊(cè)答案