Question

下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)N_A的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、1mol/L的NaCl溶液中Na⁺為N_A個(gè)
• B、1mol水中H原子為2N_A個(gè)
• C、1mol N₂H₄分子中N和H原子都為N_A個(gè)
• D、2g H₂中含N_A個(gè)電子

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、溶液體積不知，不能計(jì)算微粒數(shù)；
B、1mol水分子中含有氫原子為2mol；
C、1mol N₂H₄分子中N原子2mol，H原子4mol；
D、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合分子中含電子數(shù)計(jì)算得到．

解答： 解：A、1mol/L的NaCl溶液，體積不知不能計(jì)算微粒數(shù)，故A錯(cuò)誤；
B、1mol水分子中H原子數(shù)為2N_A個(gè)，故B正確；
C、1mol N₂H₄分子中N原子2mol，即為2N_A，H原子4mol，即為4N_A，故C錯(cuò)誤；
D、2g H₂中物質(zhì)的量=

2g

2g/mol

=1mol，含電子數(shù)=1mol×2×N_A=2N_A個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，物質(zhì)的量和微粒數(shù)的計(jì)算判斷．題目較簡(jiǎn)單．