11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是(  )
A.4.6g金屬鈉與足量O2充分反應(yīng)后,所得固體中陰、陽離子的總數(shù)為0.3NA
B.1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后,所得Fe(OH)3膠粒的數(shù)目為0.5NA
C.2.0g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
D.1L含NA個Al3+的Al(NO33液中,NO3-物質(zhì)的量濃度大于3 mol/L

分析 A、求出鈉的物質(zhì)的量,然后根據(jù)鈉與氧氣的產(chǎn)物無論是氧化鈉還是過氧化鈉中,均有2mol鈉離子~1mol陰離子來分析;
B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體;
C、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol;
D、Al3+是弱堿陽離子,在溶液中會水解.

解答 解:A、4.6g鈉的物質(zhì)的量為0.2mol,而鈉與氧氣的產(chǎn)物無論是氧化鈉還是過氧化鈉中,均有2mol鈉離子~1mol陰離子,故0.2mol鈉離子~0.1mol陰離子,即含有的陰陽離子的總數(shù)為0.3NA個,故A正確;
B、一個氫氧化鐵膠粒是多個氫氧化鐵的聚集體,故0.5mol氯化鐵形成的膠粒的個數(shù)小于0.5NA個,故B錯誤;
C、H218O與D2O的摩爾質(zhì)量均為20g/mol,故2.0g混合物的物質(zhì)的量為0.1mol,而1molH218O與D2O均含10個中子,故0.1mol混合物中含1mol中子即NA個,故C正確;
D、Al3+是弱堿陽離子,在溶液中會水解,故當(dāng)含NA個Al3+時,溶液NO3-物質(zhì)的量大于3 mol,濃度大于3mol/L,故D正確.
故選B.

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算,掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣,二者恰好完全反應(yīng)(發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng)).生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三種含氯元素的離子,其中C1O-、C1O3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的曲線如圖所示.
(1)t2時,Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO32+10H2O.
(2)該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量是5 mol.
(3)據(jù)分析,生成Ca(C1O32的反應(yīng)是由溫度升高引起的,通入氯氣的速度不同,C1O-和C1O3-的比例也不同.
若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快,則反應(yīng)后$\frac{n(Cl{O}^{-})}{n(Cl{O}_{3}^{-})}$<2(填“>”、“<”或“=”);若$\frac{n(Cl{O}^{-})}{n(Cl{O}_{3}^{-})}$=a,則n(C1-)=$\frac{5(a+5)}{a+3}$mol(用含a的代數(shù)式來表示).

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2.想一想:鹽酸、75%的酒精溶液、氯水這些物質(zhì)為什么歸為一類,下列哪些物質(zhì)還可以和他們歸為一類(  )
A.H2SO4B.膽礬C.Fe(OH)3膠體D.液氯

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19.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程須加氧化劑的是( 。
A.CuO→CuB.MnO4-→Mn2+C.Na2SO3→Na2SO4D.Cl2→Cl-

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6.下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是(  )
A.鹽酸、純堿、石膏B.硫酸、燒堿、綠礬
C.碳酸、乙醇、醋酸鈉D.磷酸、熟石灰、可性鉀

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16.已知反應(yīng):①Cl2+2KBr═2KCl+Br2,②2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,
③Br2+K2S═2KBr+S,
(1)下列說法正確的是BD.
A.上述三個反應(yīng)都有單質(zhì)生成,所以都是置換反應(yīng)
B.氧化性由強到弱順序為KMnO4>Cl2>Br2>S
C.反應(yīng)②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為8:1
D.反應(yīng)③中l(wèi)mol還原劑被氧化則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
(2)用單線橋法標出反應(yīng) ②中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(3)某同學(xué)欲用KMnO4固體配制100mL0.5mol.L-1的溶液.回答下列問題:
①配制KMnO4溶液時需用的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶.
②應(yīng)用托盤天平稱取KMnO4固體7.9g.
③不規(guī)范的實驗操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果的誤差.分析下列操作對實驗結(jié)果的影響偏小的是(請?zhí)钚蛱枺〤D.
A.加水定容時俯視刻度線
B.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
C.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補上
D.在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外.

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3.在硫化氫的水溶液中,存在以下平衡:H2S═HS-H+、HS-═H++S2-,若使溶液的pH減小,則c(S2-)( 。
A.增大B.減小
C.不變D.可能增大也可能減小

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20.在一密閉容器中,反應(yīng)aA(g)?bB(g)達平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達到新的平衡時,B的濃度變?yōu)樵瓉淼?0%,則( 。
A.平衡向逆反應(yīng)方向移動了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大了
C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)減小了D.a>b

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1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的有(  )
A.標準狀況下,22.4LH2O含分子數(shù)為NA
B.1mol/L的CaCl2溶液中含Cl-的數(shù)目為2NA
C.常溫常壓下,17g NH3含電子數(shù)目為10NA
D.2.7g金屬鋁變成鋁離子時失去的電子數(shù)為0.1NA

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