【題目】如圖所示是425℃時(shí),在1 L密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的濃度隨時(shí)間的變化示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.圖①中t0時(shí),三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同

B.圖①中t0時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.圖②中的逆反應(yīng)為H2(g)I2(g) 2HI(g)

D.圖①②中當(dāng)c(HI)3.16 mol·L1時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

【答案】B

【解析】

A.t0時(shí),三種物質(zhì)的物質(zhì)濃度相同,因?yàn)樵?/span>1 L密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng),所以三種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同,故A正確;

B. t0時(shí),三種物質(zhì)的物質(zhì)濃度相同,反應(yīng)在繼續(xù)進(jìn)行,沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;

C. 由圖可知反應(yīng)物為HI(g),生成物為H2(g)I2(g),該反應(yīng)的逆反應(yīng)為H2(g)I2(g) 2HI(g),故C正確;

D.由圖①②可知,當(dāng)c(HI)3.16 mol·L1時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故D正確;

答案選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì),按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

請(qǐng)到答F列問(wèn)題:

1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是 ,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ,這些現(xiàn)象分別說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是 ;裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;

3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性,請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象 ;

4)尾氣可采用 溶液吸收。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】為防治含硫煤燃燒產(chǎn)生的大氣污染,某工廠設(shè)計(jì)了新的治污方法,工藝流程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(

A.該流程可以除去煤燃燒時(shí)產(chǎn)生尾氣中的SO2,變廢為寶

B.該流程中H2SO4Fe2SO43溶液可以循環(huán)利用

C.流程中每吸收11.2LSO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)同時(shí)產(chǎn)生1molFe2+

D.流程中涉及的Fe2+被氧化的反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O═4Fe3++4OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中,A、X是常見(jiàn)單質(zhì),Y在常溫下為無(wú)色液體,B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去)。

回答下列問(wèn)題:

1)若B為能導(dǎo)致酸雨的氣體,則D的化學(xué)式可能是__

2)若C為淡黃色固體,D為強(qiáng)堿溶液,則C→D的離子方程式為__。

3)若A為淡黃色固體,D為強(qiáng)酸,則D的濃溶液與碳反應(yīng)生成氣體B的化學(xué)方程式為__。

4)若A為黃綠色氣體,X為常見(jiàn)金屬,則XB溶液反應(yīng)的離子方程式為__。下列試劑能鑒別B溶液與C溶液的是__。(填標(biāo)號(hào))

A.AgNO3溶液 B.KSCN溶液 C.鹽酸 D.NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】離子液體是一種只由離子組成的液體,在低溫下也能以液態(tài)穩(wěn)定存在,是一種很有研究?jī)r(jià)值的溶劑。對(duì)離子液體的研究顯示最常見(jiàn)的離子液體主要由以下的正離子和負(fù)離子組成:

回答下列問(wèn)題:

1在周期表中的位置是______,其價(jià)電子排布式為______1中負(fù)離子的空間構(gòu)型為______。

2)氯化鋁的熔點(diǎn)為,氮化鋁的熔點(diǎn)高達(dá),它們都是活潑金屬和非金屬的化合物,熔點(diǎn)相差這么大的原因是______。

3)圖中正離子有令人驚奇的穩(wěn)定性,它的電子在其環(huán)狀結(jié)構(gòu)中高度離域。該正離子中N原子的雜化方式為______C原子的雜化方式為______。

4)為了使正離子以單體形式存在以獲得良好的溶解性能,與N原子相連的不能被H原子替換,請(qǐng)解釋原因:______。

5、MgAl三種元索的第一電離能由大到小的順序是______。

6)已知氮化鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示。晶體中氮原子堆積方式如圖3所示,這種堆積方式稱為______。六棱柱底邊邊長(zhǎng)為acm,高為ccm,阿伏加德羅常數(shù)的值為N,氮化鋁晶體的密度為______列出計(jì)算式。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鉻鐵礦(主要成分可表示為FeO·Cr2O3,還含有Al2O3、MgCO3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀晶體(K2Cr2O7)和鐵紅的流程如下:

已知:Ⅰ.2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

.常見(jiàn)離子開(kāi)始生成沉淀和沉淀完全的pH值如下表所示:

Fe3+

Al3+

Mg2+

SiO32-

AlO2-

開(kāi)始沉淀的pH

1.9

4.2

8.1

9.5

10.2

沉淀完全的pH

3.2

5.3

9.4

8.0

8.5

(1)鉻鐵礦反應(yīng)前需要進(jìn)行粉碎,目的是________。

(2)熔融Na2CO3條件下主要反應(yīng):2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO3=4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2。該反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為___________、___________。該條件下還可以得到的副產(chǎn)物為NaAlO2Na2SiO3,寫出生成Na2SiO3的化學(xué)方程式為__________。

(3)濾渣2的主要成分為____________;濾渣4的主要成分為___________

(4)調(diào)節(jié)pH3的合適試劑為_______________;調(diào)節(jié)pH3的范圍為____________

(5)用醋酸調(diào)節(jié)pH2=5的目的為________________。

(6)檢驗(yàn)濾液4Fe3+是否沉淀完全的方法是___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L10.3mol·L10.2mol·L1,則平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度不可能是(

A. X0.2 mol·L1

B. Y0.1 mol·L1

C. Z0.3 mol·L1

D. Z0.1 mol·L1時(shí),Y0.45 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】2 L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng),XY、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖。反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡,依圖所示:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

(2)反應(yīng)起始至t,Y的平均反應(yīng)速率是__________________。

(3)X的轉(zhuǎn)化率是_________________。

(4)關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是________。

A.到達(dá)t時(shí)刻該反應(yīng)已停止

B.在t時(shí)刻之前X的消耗速率大于它的生成速率

C.在t時(shí)刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

D.在t時(shí)刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的裝置,可比較HNO3、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱,進(jìn)而比較氮、碳、硅元素非金屬性強(qiáng)弱。供選擇的試劑:稀硝酸、稀硫酸、碳酸鈣固體、碳酸鈉固體、硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液

1)儀器a的名稱:________

2)錐形瓶中裝有某可溶性正鹽,a中所盛試劑為________

3)裝置B所盛試劑是____________________,其作用是_____________

4)裝置C所盛試劑是_______________,

C中反應(yīng)的離子方程式是________________。

5)通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明碳、氮、硅的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是________。

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