實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過(guò)量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)瑸V液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4.
請(qǐng)回答：
(1)由軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是___________________；
(2)用K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是___________________；
(3)若用2.5 g軟錳礦(含MnO2 80%)進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算KMnO4的理論產(chǎn)量為_(kāi)_______；
(4)KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________；
(5)上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165 g，恰好與0.335 g純Na2C2O4反應(yīng)完全，計(jì)算該KMnO4的純度．
(1)3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O
(2)3MnO42－+4H+===MnO2↓+2MnO4－+2H2O
(3)2.4 g
(4)2KMnO4＋5Na2C2O4＋8H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋5Na2SO4＋10CO2↑＋8H2O
(5)95.8%
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(12分) 實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為 MnO2)制備 KMnO4，方法如下：軟錳礦與過(guò)量固體 KOH 和KClO3 在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和 KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)�，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和 KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4請(qǐng)回答：

（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是                                  。

（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是                                  。

（3）配平氧化還原反應(yīng)方程式：

＿＿ C2O42-+＿＿M(jìn)nO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿M(jìn)n2++＿＿H2O

（4）稱(chēng)取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25.00 mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L－1NaOH溶液至20.00 mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液至16.00 mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由＿＿變?yōu)椋撸�。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。

③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿＿＿。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(12分) 實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為 MnO2)制備 KMnO4，方法如下：軟錳礦與過(guò)量固體 KOH 和KClO3 在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和 KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)瑸V液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和 KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4請(qǐng)回答：

（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是                                  。

（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是                                  。

（3）配平氧化還原反應(yīng)方程式：

＿＿ C2O42-+＿＿M(jìn)nO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿M(jìn)n2++＿＿H2O

（4）稱(chēng)取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25.00 mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L－1NaOH溶液至20.00 mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液至16.00 mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由＿＿變?yōu)椋撸�。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。

③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿＿＿。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(12分) 實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為 MnO2)制備 KMnO4，方法如下：軟錳礦與過(guò)量固體 KOH 和KClO3 在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和 KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)�，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和 KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4請(qǐng)回答：

（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是                                  。

（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是                                  。

（3）配平氧化還原反應(yīng)方程式：

＿＿ C2O42-+＿＿M(jìn)nO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿M(jìn)n2++＿＿H2O

（4）稱(chēng)取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25.00 mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L－1NaOH溶液至20.00 mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液至16.00 mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由＿＿變?yōu)椋撸�。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。

③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿＿＿。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013屆江西省安福中學(xué)高三第二次段考理科綜合化學(xué)試卷（帶解析） 題型：填空題

(12分) 實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為 MnO2)制備 KMnO4，方法如下：軟錳礦與過(guò)量固體 KOH 和 KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和 KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)瑸V液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和 KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4請(qǐng)回答：
（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是                                  。
（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是                                  。
（3）配平氧化還原反應(yīng)方程式：
＿＿ C2O42－＋＿＿M(jìn)nO4－＋＿＿H＋＝＿＿CO2＋＿＿M(jìn)n2＋＋＿＿H2O
（4）稱(chēng)取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25.00 mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L－1NaOH溶液至20.00 mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。
②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液至16.00 mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由＿＿變?yōu)椋撸�。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。
③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿＿＿。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省高三上學(xué)期11月月考試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12分) 實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為 MnO2)制備 KMnO4，方法如下：軟錳礦與過(guò)量固體 KOH 和 KClO3 在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀(K2MnO4)和 KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)瑸V液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和 KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4請(qǐng)回答：

（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是                                   。

（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是                                   。

（3）配平氧化還原反應(yīng)方程式：

＿＿ C2O42-+＿＿M(jìn)nO4-+＿＿H+＝＿＿CO2+＿＿M(jìn)n2++＿＿H2O

（4）稱(chēng)取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25.00 mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25 mol·L－1NaOH溶液至20.00 mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液至16.00 mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由＿＿變?yōu)椋撸�。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為＿＿＿mol。

③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿＿＿。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案