13.已知298K、101kPa時,有:
①Si(s)+O2(g)═SiO2(s) △H1=-910.9kJ/mol
②2Si(s)+3H2(g)═Si2H6(g) △H2=+80.3kJ/mol
③H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l) △H3=-285.8kJ/mol
則此條件時,反應Si2H6(g)+7/2O2(g)═2SiO2(s)+3H2O(l)的△H=-2759.5kJ/mol.

分析 已知:①Si(s)+O2(g)═SiO2(s)△H1=-910.9kJ/mol
②2Si(s)+3H2(g)═Si2H6(g)△H2=+80.3kJ/mol
③H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律,③×3-②+①×2可得:Si2H6(g)+$\frac{7}{2}$O2(g)═2SiO2(s)+3H2O(l),反應熱△H也進行相應的計算.

解答 解:已知:①Si(s)+O2(g)═SiO2(s)△H1=-910.9kJ/mol
②2Si(s)+3H2(g)═Si2H6(g)△H2=+80.3kJ/mol
③H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol
根據(jù)蓋斯定律,③×3-②+①×2可得:Si2H6(g)+$\frac{7}{2}$O2(g)═2SiO2(s)+3H2O(l),故△H=3×(-285.8kJ/mol)-80.3kJ/mol+2×(-910.9kJ/mol)=-2759.5kJ/mol,
故答案為:-2759.5kJ/mol.

點評 本題考查用蓋斯定律進行反應熱的計算,難度不大,關鍵是構造目標方程式.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列除去雜質(zhì)所用的試劑和方法錯誤的是( 。
A.除去Na2CO3 固體中混有的少量的NaHCO3:置于坩堝中加熱
B.除去FeCl2溶液中的FeCl3:加入鐵粉
C.除去氫氧化鐵膠體中所含的鹽酸:過濾
D.除去CO2中混有的少量的HCl:通過飽和的NaHCO3溶液中洗氣

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.重金屬污染,是威脅人類身體健康的“隱形殺手”.1953年日本發(fā)生過震驚世界的水俁病事件,就是由工業(yè)污染造成了重金屬物質(zhì)汞(甲基汞)在魚體內(nèi)積累,人長期食用被污染的魚后中毒而致的.我們?nèi)粘K褂玫钠胀ǜ呻姵刂校泄、錳、鎘、鉛、鋅等重金屬物質(zhì),廢電池丟棄后,這些重金屬會污染環(huán)境…按每人每月使用一只干電池的保守計算,杭州市區(qū)每年就產(chǎn)生2000萬只廢電池,合計質(zhì)量約300噸,其中約含1800千克的汞和汞化合物.請回答:
(1)干電池丟棄污染環(huán)境后,重金屬會遷移富集,進入人體.請在下列括號內(nèi)填上對應的字母(見圖)

土壤A         地下水B
植物C         畜禽D
(2)要解決上述問題,首先要對生活垃圾進行分類投放;由專門部門回收后,再從環(huán)境角度出發(fā)進行無公害處理,同時,還可以進行廢物利用.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列反應的離子方程式書寫正確的是( 。
A.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3
B.氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4:Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
C.向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
D.鈉和冷水反應:Na+2H2O=Na++2OH-+H2

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.甲同學想通過下圖所示裝置(夾持裝置已略去)進行實驗,研究推斷SO2與Na2O2反應的產(chǎn)物.

回答下列問題:
(1)裝置B的作用干燥SO2氣體,防止較多的水蒸氣與反應.裝置D的作用防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進入C裝置與反應;同時吸收過量的,以免污染空氣.
(2)如何檢驗反應中是否有O2生成:用帶有余燼的木條靠近干燥管口a,觀察其是否燃燒.
(3)假如已反應完全,為確定C中固體產(chǎn)物的成分,甲設計如下實驗:

得出結論:產(chǎn)物是Na2SO4.該方案是否合理否(填是或否),理由是與BaCl2能形成不溶于硝酸的白色沉淀的鈉鹽還有可能是亞硫酸鈉.

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18.利用如圖裝置進行實驗,開始時,a、b兩處液面相平,密封好,放置一段時間.下列說法不正確的是( 。
A.a處溶液的pH增大,b處溶液的pH減小
B.一段時間后,a管液面高于b管液面
C.a管發(fā)生吸氧腐蝕,b管發(fā)生析氧腐蝕
D.a、b兩處具有相同的電極反應式:Fe-2e-=Fe2+

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5.將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應,在標準狀況下得到a L混合氣體.將該混合氣體通過電火花引燃,恰好完全反應,則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質(zhì)的量之比可能為( 。
A.2:1:1B.1:1:2C.1:2:1D.4:3:3

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2.已知:①A從石油中獲得是目前工業(yè)上生產(chǎn)的主要途徑,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平;②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH.現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯,合成路線如圖.

(1)寫出A的結構式
(2)B、D分子中的官能團名稱分別是羥基、羧基.
(3)寫出下列反應的化學方程式:①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH②2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O④CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O;
(4)下列描述能說明反應④已達到化學平衡狀態(tài)的有②③④.
 ①單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol水
②正反應的速率與逆反應的速率相等
③單位時間里,生成1mol乙酸乙酯,同時生成1mol乙酸
④混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
 ⑤單位時間里,消耗1mol乙醇,同時消耗1mol乙酸
(5)反應④制得的乙酸乙酯粗產(chǎn)品中含有少量乙酸、乙醇和水,現(xiàn)擬分離乙酸乙酯、乙酸和乙醇,某小組設計了如下分離操作步驟流程圖.請在圖中圓括號內(nèi)填入適當?shù)脑噭诜嚼ㄌ杻?nèi)填入適當?shù)姆蛛x方法.

試劑a是飽和Na2CO3溶液,試劑b是濃硫酸;分離方法①③分別是分液、蒸餾.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NA
B.高溫下,0.3molFe與足量水蒸氣反應,生成的H2的體積為8.96L
C.1mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4 NA
D.標準狀況下6.72 L NO2與水反應轉移的電子數(shù)0.1NA

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