Question

如表是元素周期表的一部分：

族	I A	II A	III A	IV A	V  A	VI A	VII A
2	②	③	④		⑤	⑥
3	⑦	⑧	⑨		⑩

（1）表中元素⑩的氫化物的化學式為______，此氫化物的還原性比元素

的氫化物的還原性______穩(wěn)定性______（填強或弱）
（2）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

，在周期表位于______．該氫化物沸點比甲烷______．
（3）用電子式表示

與⑧形成化合物形成過程：______．
（4）寫出⑦與⑨、⑨與

的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：⑦與⑨：______、⑨與

______．

Answer 1

（1）⑩為P，其氫化物的化學式為PH₃，



為S，非金屬性S＞P，則還原性PH₃＞H₂S，氣態(tài)氫化物H₂S＞PH₃，故答案為：PH₃；強；弱；
（2）K層電子數(shù)最多為2，則x=2，則原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，在元素周期表中的位置為第三周期第ⅣA族，氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量PH₃＞CH₄，則PH₃沸點高，
故答案為：第三周期第ⅣA族；高；
（3）



為S，⑧為Mg，形成的化合物為離子化合物，其形成過程為



，故答案為：



；
（4）⑦為Na，⑨為Al，

為Cl，NaOH與Al（OH）₃反應(yīng)的離子反應(yīng)為OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O，HClO₄與Al（OH）₃反應(yīng)的離子反應(yīng)為3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O，
故答案為：OH^-+Al（OH）₃═AlO₂^-+2H₂O；3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O．