電解原理在工業(yè)中有廣泛應用。如圖是一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。

請回答以下問題：

(1) 若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應式是： 。

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是： 。

②Y電極上的電極反應式是： ，

檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是： 。

(2) 如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則

①X電極的材料是： ，電極反應式是： 。

②Y電極的材料是： ，電極反應式是： 。

（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年浙江省高一上期中化學試卷（解析版） 題型：推斷題

已知A、B、X、Y均為中學階段的常見物質，它們之間的轉化關系如下圖所示(反應條件略)：

試寫出符合下列條件的化學方程式：

(1)若物質A為氧化物： ；

(2)若A為金屬單質，X均為非金屬單質： 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河南省高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

用下圖表示的一些物質或概念之間的從屬或包含關系中，錯誤的是( )

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上大考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列判斷正確的是

A．甲中由水電離出來的H+的物質的量濃度是乙的倍

B．甲、乙兩杯溶液物質的量濃度之間的關系為：c(甲)=10c(乙)

C．中和含有等物質的量NaOH的溶液，需甲、乙兩杯酸的體積（V）之間關系為：10V(甲)>V(乙)

D．甲中的c(OH-)為乙中的c(OH-)的10倍

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東省高二上大考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

在相同溫度時，100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液與10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是

A．H+的物質的量 B．醋酸的電離常數(shù)

C．中和時所需NaOH的量 D．CH3COOH的物質的量

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二12月檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

2011年9月29日，我國成功發(fā)射“天宮一號”，為將來建立空間站作準備。下圖是空間能量轉化系統(tǒng)的局部示意圖，其中該燃料電池采用KOH溶液為電解質溶液，下列有關說法不正確的是

光電轉換器→水電解系統(tǒng)→氫氧儲罐→燃料電池系統(tǒng)

A．該能量轉化系統(tǒng)中的水是可以循環(huán)的

B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實際上來自于太陽能

C．水電解系統(tǒng)中的陽極反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑

D．燃料電池放電時的正極反應：H2-2e-+2OH-=2H2O

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二12月檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對已達化學平衡的下列反應：2X(g)+Y(g) 2Z(g)減小壓強時，對反應產(chǎn)生的影響是

A．逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動

B．逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動

C．正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動

D．正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省菏澤市高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

amol H2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（ ）

A．（）mol﹣1 B．（）mol﹣1

C．（）mol﹣1 D．（）mol﹣1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高二12月月考化學卷（解析版） 題型：填空題

（1）在粗制CuSO4•5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。

①在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質可采用的是____________

A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3

②然后再加入適當物質調整溶液至pH=4，使Fe3+轉化為Fe（OH）3，調整溶液pH可選用下列中的____________

A．NaOH B．NH3•H2O C．CuO D．Cu(OH)2

（2）甲同學懷疑調整溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol•L-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0mol•L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為____________，F(xiàn)e3+完全沉淀[即c(Fe3+)≤1×10-5 mol•L-1]時溶液的pH為____________，通過計算確定上述方案_____________ （填“可行”或“不可行”）

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